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2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市藍(lán)田中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(
)A.Mg
B.Al
C.Si
D.Cl2參考答案:B略2.關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,主要反應(yīng)為:Ur-+Na+NaUr(s);第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季,有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.以上說(shuō)法都不正確參考答案:B略3.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A.凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵參考答案:C略4.已知:元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5,元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5,元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2,元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中,哪兩種最容易形成離子化合物
A.X與Y
B.X與W
C.Y與Z
D.Y與W參考答案:C5.海水資源的利用包括海水的淡化,以下方法中,不能淡化海水的是()A.蒸餾法
B.過(guò)濾法
C.電滲析法
D.離子交換法參考答案:B考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;海水資源及其綜合利用..專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析:淡化海水,應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離,常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等,以此解答.解答:解:A.因水的沸點(diǎn)較低,可用蒸餾法得到蒸餾水,實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的,故A不選;B.過(guò)濾不能除去海水中的可溶性鹽,不能達(dá)到淡化海水的目的,故B選;C.利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故C不選;D.通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,故D不選.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.6.如圖所示,裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是(
)
A.①②③④B.①②④③
C.③①④②D.②①④③參考答案:D略7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
)A.Cu
B.液態(tài)NH3
C.CO2
D.Na2O2固體參考答案:D略8.下列各組物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.和D.和參考答案:A略9.下列有機(jī)物命名正確的是
A.3,3-二甲基丁烷
B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2,3,3-三甲基丁烷參考答案:B略10.固體冰中不存在的做用力是
A.離子鍵
B.極性鍵C.氫鍵
D.范德華力參考答案:A11.下列反應(yīng)中,其放出熱量的是①NaOH溶液中加入鹽酸②由乙醇制C2H4③鋁熱反應(yīng)
④由氯酸鉀制O2A.①②
B.②③
C.①③
D.①④參考答案:C略12.下列關(guān)于“電解質(zhì)”相關(guān)知識(shí)的敘述正確的是(
)
A.在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子
B.二氧化碳是弱電解質(zhì)
C.難溶的化合物不一定是弱電解質(zhì)
D.鹵化氫(HX)均為強(qiáng)電解質(zhì)參考答案:C略13.下列有關(guān)能量變化說(shuō)法正確的是(
)。A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件參考答案:A略14.下列實(shí)驗(yàn)中,為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是()
實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑匐娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有②③④
D.①②③④參考答案:D考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).分析:①反應(yīng)生成乙炔,可能混有硫化氫雜質(zhì);②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr,檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中;③水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中;④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙醇易揮發(fā).解答:解:①反應(yīng)生成乙炔,可能混有硫化氫雜質(zhì),則CuSO4溶液除去硫化氫,然后利用高錳酸鉀溶液褪色可,驗(yàn)乙炔的還原性,故正確;②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr,檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中,則先加硝酸,再用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br,故正確;③水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中,則先加NaOH溶液,再用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性,故正確;④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙醇易揮發(fā),則用NaOH溶液吸收乙醇,用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)乙烯證明該反應(yīng)為消去反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)中也可不除雜,故正確;故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及有機(jī)物性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)的檢驗(yàn)等,側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.15.下列各組物質(zhì)中,全部屬于純凈物的是A.福爾馬林、白酒、醋
B.丙三醇、氯仿、乙醇鈉
C.苯、汽油、無(wú)水酒精
D.甘油、冰醋酸、煤參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。(1)滴定:①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積__________mL。
②下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑;③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V
3V6.0031.3525.35(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))
c=______________________________。(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”) a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________; b.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________; c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________; d.滴加鹽酸速度過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。參考答案:(1)①酸
24.60
大于25.10
②酚酞
(4分) (2)
(4分) (3)無(wú)影響
偏低
偏高
偏低
(4分)
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.25℃時(shí),50mL0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOH
CH3COO―+H+加入少量冰醋酸,平衡將______(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),溶液中C(H+)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”),醋酸的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案:向右移動(dòng)
增大
減小略18.某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡,依圖所示:
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。⑵反應(yīng)起始至t1min,Y的平均反應(yīng)速率是___________。⑶X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案:
⑴2X
3Y+Z
⑵0.6/t1mol/(L·min)
⑶33.3%略19.(16分)已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素E在元素周期表中的位置是
。(2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N,具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
;化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中,具有較高的沸點(diǎn),其原因是
。[來(lái)源:Z。xx。k.Com](3)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
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