2021-2022學年河南省濮陽市第七中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年河南省濮陽市第七中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）①②③④⑤A.

①③⑤

B.

②③④

C.

②④⑤

D.

①④⑤參考答案：A略3.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)某電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D4.同種元素的不同微粒，它們的

A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同

C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D5.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e–→H2↑參考答案：B略6.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略7.下列描述正確的是

（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO、OH—參考答案：B略8.下列實驗操作或原理不正確的是

A.除去氯化鈉晶體中少量的硝酸鉀B.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象C只用淀粉溶液即可檢驗加碘食鹽中是否含碘酸鹽，從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油參考答案：C略9.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解參考答案：D【詳解】A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。11.在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質(zhì)的量n（CH3OH）﹣反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．300℃時，0﹣1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L﹣1min﹣1D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減??；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，根據(jù)v=計算v（CH3OH）；D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol，v（CH3OH）==mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達到平衡時增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動的影響．12.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C同位素是同種元素不同種原子間互稱。13.室溫下，等體積的NO和O2混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是：A．31

B．41.3

C．稍大于41.3

D．稍小于41.3參考答案：C14.下列有機物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（

）A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

；

（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：

接

接

接

接

（所有儀器均要用上，請用字母表示）；（3）C中盛放的試劑是

，證明B中已收集滿SO2的現(xiàn)象是

；（4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是

___________________；（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入

________（填序號）。①鹽酸

②FeSO4

③Fe2O3

④KNO3參考答案：（1）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）ＡＣＢＤＥ

（３）濃硫酸、D中（品紅）溶液褪色

（4）取少量反應(yīng)后的溶液，加入鋅片（或其他金屬，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余。（其它合理答案均給分）

（5）③④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)

?H1＜0；反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)

?H2＜0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)

?H3(1)?H3=_____（用?H1、?H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進行的趨勢較大，則?H1_____?H2（填“＞”、“＜”或“=”）(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學方程式為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)?H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃時，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。①對于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是__________。②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達式為K=，37℃時，反應(yīng)達平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實驗如下圖所示，則37℃時該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。③T℃時，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。參考答案：(1)?H2-?H1

>

(2)增大O2的濃度，減小CO的濃度，使平衡逆移

(3)①80.0kPa

2kPa-1

②2kPa-1

③＞

，K(T℃）<K(37℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫會使平衡常數(shù)減小【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將②-①，整理可得③式；根據(jù)體系的自由能?G=?H-T?S<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行判斷；(2)O2是生成物，增大生成物O2的濃度，可以使平衡逆向移動，也可以對CO進行稀釋；(3)①根據(jù)速率要求，結(jié)合速率常數(shù)只與溫度有關(guān)分析；②根據(jù)平衡常數(shù)的含義，結(jié)合37℃時，O2的平衡分壓為20.0kPa，用三段式計算；③結(jié)合正、逆反應(yīng)速率的公式及可逆反應(yīng)達到平衡時二者相等，再根據(jù)溫度與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷?！驹斀狻?1)由于化學反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和中態(tài)有關(guān)，根據(jù)蓋斯定律，將②-①，整理可得③式，熱化學方程式為：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)?H3=?H2-?H1；反應(yīng)③自發(fā)進行的趨勢較大，說明體系的自由能?G=?H-T?S<0，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，則說明?H3<0，由于?H3=?H2-?H1；則?H1>?H2；(2)O2是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，可以使血紅蛋白與CO解離，就可以減輕人體的中毒癥狀；(3)①對于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，由于v正=kAc(Mb)p(O2)，則速率為正常人的四倍，則氧氣產(chǎn)生的壓強也為原來的四倍，因此解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是4×20.0kPa=80.0kPa；②假設(shè)開始時Mb濃度為1，根據(jù)三段式可逆反應(yīng)

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)c(開始)

1

0c(轉(zhuǎn)化)

a

ac(平衡)

1-a

aK=，根據(jù)空氣中p(O2)20.0kPa，此時a=80%，帶入上式可得K==2.0(kPa)-1；假設(shè)開始時Mb的濃度為1，根據(jù)三段式可逆反應(yīng)

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)c(開始)

1

0

0c(轉(zhuǎn)化)

a

p(O2)

ac(平衡)

1-a

p(O2)

aK=，整理可a=，由于該溫度下平衡常數(shù)K=2，將K=2帶入上式可得a=。③肌紅蛋白結(jié)合O2的化學方程式為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，?H＜0，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)當反應(yīng)達到平衡時，v正=v逆，kAc(Mb)p(O2)=kDc(MbO2)，則，在37℃時K=2.0(kPa)-1>-1(kPa)-1，說明平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使化學平衡常數(shù)降低，所以溫度T>37℃。【點睛】本題一改工業(yè)合成的慣例，采用人體中氣體分子與蛋白結(jié)合的平衡模型，體現(xiàn)了化學的實用性，試題非常新穎，本題的思維含量、計算量都很高，要求對平衡常數(shù)的運算式熟練掌握，并且引入平衡分壓概念。

18.書寫化學方程式：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

（2）1-溴丙烷的消去反應(yīng)

（3）甲醇的催化氧化反應(yīng)

（4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為

參考答案：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2