2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對Xm++YXn++Y-的敘述中正確的是A.Y被還原,Xn+是還原產(chǎn)物

B.Y被還原，Xm+發(fā)生氧化反應(yīng)C.Xm+是還原劑,Y被氧化

D.Xm+被氧化,Xm+顯氧化性參考答案：B在Xm++Y→Xn++Y－中Y元素的化合價降低，Y得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，Y－是還原產(chǎn)物；X元素失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性，Xn+是氧化產(chǎn)物，答案選B。2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤。3.兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反應(yīng)后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，則原ALCL3.MgCL2溶液濃度之比是A.2：3

B.1：2

C.1：1

D.3：2參考答案：A4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A．氯化鎂的電子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AB略5.下列說法中不正確的是A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略6.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空氣緩緩?fù)ㄟ^下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：C略7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)

過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Na2O2與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時也是這樣的④密度為1.1g·cm－3與密度為1.2g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3與1.2g·cm－3之間，Na－K合金熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④參考答案：D8.下列有關(guān)分類的說法正確的是（

）A.根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液D.根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物參考答案：C略9.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D10.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為（

）A．a(chǎn)+x-n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)-x-n

D．a(chǎn)-x+n參考答案：B略11.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是(

)①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略12.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)A.外觀澄清、透明

B.膠體微粒粒度在1～100nm之間C.丁達爾現(xiàn)象

D.分散質(zhì)粒子能透過半透膜參考答案：B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。故選B。【點睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別，易錯點為C，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。13.下列選項中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)、乙組為加成反應(yīng)的是選項甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解苯與氫氣（催化劑、加熱）C甲烷與氯氣（光照）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應(yīng)

參考答案：BA、苯和溴水混合發(fā)生萃取，屬于物理變化，A錯誤；B、油脂水解是取代反應(yīng)，苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C錯誤；D、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯誤，答案選B。14.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟性要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用二氧化硅制備高純硅參考答案：A略15.下列的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分離水和植物油參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水

b．NaOH溶液

c．NaNO3溶液

d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。參考答案：(1)①2～3

反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快

4～5

溶液中

H+濃度很小

②a

(2)①2H2O2=2H2O+O2↑

②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

③滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱分析：（1）①.反應(yīng)速率的快慢可根據(jù)單位時間內(nèi)生成氣體的體積大小判斷；②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（2）①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②根據(jù)試管A、B實驗操作的異同點判斷實驗?zāi)康?；③氯化鐵在雙氧水的分解中起到了催化作用；可以同時提高兩個試管溫度,增大反應(yīng)速率,使實驗現(xiàn)象更加明顯。詳解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中,△V分別為50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反應(yīng)速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5min;

在2min～3min內(nèi)反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；在4～5min溶液中

H+濃度很小，速率減慢；②a．加入水，氫離子濃度減小、氫離子總物質(zhì)的量不變，所以符合條件，故a正確；

b．加氫氧化鈉溶液，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故b錯誤；

c．加NaNO3溶液，溶液中相當(dāng)于加入硝酸，硝酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)不生成氫氣，不符合條件，故c錯誤；

d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致和鋅反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量減少，不符合條件，故d錯誤；故選a；（2）①過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，因此，本題正確答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；②分別在試管A、B中加入5

mL5%e

H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L

的FeCl3溶液,待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中,將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響;因此，本題正確答案是:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；③影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,為加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)現(xiàn)象明顯,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L

的FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,

因此，本題正確答案是:滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：(1)寫出下列元素的符號A，D，E。F在周期表中的位置

。(2)A在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式

。(3)用電子式表B、F形成化合物的過程

。(4)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略略18.完成下列各題．（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：

．（2）如果胃酸過多，可服用

（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔．①NaOH

②NaHCO3③硫酸

④氨水

⑤Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2氣體的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．寫出過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）②；（32NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．考點：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（3）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氧氣和水．解答：解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：②；（3用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）過氧化鈣（CaO2）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)為2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分開寫也給分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，故答案為：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．點評：本題考查將復(fù)雜化合物寫出氧化物的形式、方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，題目難度不大．19.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)?？梢杂盟穆然紝︿迦芤哼M行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__

______若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2