安徽省六安市孫崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省六安市孫崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B最簡(jiǎn)式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略2.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（

）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體有可能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙最終仍呈白色

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC3.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略4.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究，肯定沒有意義的是

A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時(shí)，可能有SO2生成

B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能是O2

C.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產(chǎn)物或強(qiáng)氧化性產(chǎn)物造成的參考答案：B5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略6.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評(píng)價(jià)，難度中等．

7.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的?。?/p>

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略8.某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3參考答案：答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.7g14C中，含有3NA個(gè)中子B.25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10－4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：C【詳解】A.1個(gè)14C中含有8個(gè)中子，7g14C即0.5mol，含有種子數(shù)目為：4NA，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積未知，所以無法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D.3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物中的共價(jià)鍵數(shù)目計(jì)算要考慮C—H鍵、C—C鍵和C—O鍵等單鍵。

10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略11.(雙選)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD．31g白磷（P4）中含有NA個(gè)P﹣P鍵參考答案：BD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計(jì)算；C．二氧化硅為原子晶體；D．白磷分子式為P4，分子中含有6個(gè)P﹣P鍵計(jì)算分析．解答：解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，故B正確；C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個(gè)P﹣P鍵，所以含有0.25×6×NA個(gè)P﹣P鍵，為1.5NA個(gè)P﹣P鍵，故D正確；故選：BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意白磷結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．12.合金有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略13.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略14.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是

，

。驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變

色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為

，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗(yàn)證Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3驗(yàn)證Ⅲ：步驟一：C（或F）

紅（或藍(lán)）步驟二：D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。并且各有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2

其中，D與HCOOH是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物，E是D的同系物。

（1）水楊酸所含官能團(tuán)的名稱是

。（2）A的分子式是

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類型是__________。（4）1molB最多可與

molNaOH完全反應(yīng)。（5）水楊酸的同分異構(gòu)體很多，寫出同時(shí)符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式兩個(gè)

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

參考答案：略18.(08東莞調(diào)研)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物?；卮穑?1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí),可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn),在制鎢粉時(shí)溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析,得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。①計(jì)算WO3-x中的x值。X=_______________。(相對(duì)原子質(zhì)量：W:183.84;O:16.00)

②一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________

參考答案：答案：

(1)六（1分）

(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985；氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－0.7985=0.20151.000g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計(jì)量比為n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化學(xué)式WO3-x中3-x=2.90

x=0.10［2］把+5價(jià)鎢的氧化物和+6價(jià)鎢的氧化物的化學(xué)式分別寫成WO2.5和WO3設(shè)藍(lán)色氧化鎢的組成為xWO2.5·yWO3=WO2.90

所以有x+y=1

2.5x+3y=2.90解聯(lián)立方程得：x=0.20

y=0.80所以藍(lán)色氧化鎢中+5價(jià)和+6價(jià)鎢的原子數(shù)之比為：w(+5)/w(+6)=x/y=0.20/0.80=1/4=0.2519.對(duì)于下列可逆反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。在1L容器中加入1molCO和2mo