湖南省益陽市陽羅洲鎮(zhèn)寶山中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省益陽市陽羅洲鎮(zhèn)寶山中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：D略2.下列氯元素含氧酸酸性最強的是（）A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】氯元素含氧酸酸性最強，則非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，以此來解答．【解答】解：非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D．3.分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉．硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴與強堿醇溶液共熱后，不發(fā)生消去反應(yīng)，該醇可能是：

A．1-戊醇

B．3-戊醇

C．2，2-二甲基-1-丙醇

D．2-甲基-2-丁醇參考答案：C略4.下列說法不正確的是

(

)A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略5.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，不可能產(chǎn)生的氨基酸是(

)

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．參考答案：D略6.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子

B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水參考答案：C7.下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（

）A．紅色石蕊試紙

B．藍色石蕊試紙C．碘化鉀淀粉試紙

D．pH試紙參考答案：D略8.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．.專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)U形管右側(cè)液面升高，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大以及氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都放出大量的熱而使溫度升高，瓶內(nèi)氣體壓強增大．解答：解：因氫氧化固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶內(nèi)氣體壓強增大，U形管右側(cè)液面升高，故選：B．點評：記住物質(zhì)溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱．9.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4LO2的物質(zhì)的量約為1molB．標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略10.下列說法錯誤的是（）A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的參考答案：CCH3+中含有的電子8，1.5gCH3+是，所以A正確。銅屬于第IB，位于ds區(qū)，B正確。P軌道是紡錘形的，C是錯誤的。蛋白質(zhì)含有氮元素，可以形成氫鍵，D正確。所以答案選C

11.未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（

）

①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略12.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有－OH，其水溶液可以電離出OH－而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD13.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（

）A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）更不容易生銹B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護船殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略14.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略15.下列除去雜質(zhì)中，所用的除雜試劑不正確的是序號主要成分雜質(zhì)所用除雜試劑AB鹽酸C溶液D工業(yè)用水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題：（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有

（填編號）。①鐵架臺

②玻璃棒

③廣口瓶

④石棉網(wǎng)

⑤燒杯

⑥漏斗

⑦酒精燈（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

，用無水乙醇洗滌晶體的原因是

。（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有

（填編號）。a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶。b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。c.原子利用率達到100%。d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源。（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取

mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為

（選填編號）。a.精確度為0.001g的電子天平

b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為

mg/L。參考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去晶體表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:

(1)氫硫酸

，

，

(2)氫氧化鋁________________________________________________________________(3)碳酸氫鈉_________________________________________________________________參考答案：(1)H2S

H++HS-,

HS-

H++S2-（2）Al(OH)3

Al3++3OH-(3)

NaHCO3=Na++HCO3-略18.（每空2分，共12分）（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是

，負極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學方程式為

。（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）

參考答案：（每空2分，共12分）（Ⅰ）鐵

Fe-2e-=Fe2+

；碳

O2+4e-+2H2O=4OH-

。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（Ⅱ）(5)(2)(1)(3)(4)

略19.(12分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957

回答下列問題：

(1)Mn元素原子核外的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是

。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形