湖南省邵陽市騰達學校高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省邵陽市騰達學校高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（

）A.煮沸研碎

B.浸泡過濾

C.萃取剪斷

D.蒸餾搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。2.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2②SiO2

③金剛石

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略3.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（

）A．正反應和逆反應的速率都為零

B．混合氣體總壓恒定不變C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

D．容器內各物質的濃度不隨時間變化參考答案：BD略5.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)概念進行判斷：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題．【解答】解：A．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C．硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D．磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯誤；故選B．6.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2 C.HNO2和NO2－ D.CH3＋和NH4＋參考答案：D試題分析：A、H3O＋和OH－均含有10個電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個電子，B不正確；C、HNO2和NO2－均含有24個電子，C不正確；D、CH3＋中含有8個電子，而NH4＋含有10個電子，D正確，答案選D。

7.下列有機物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A略8.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略9.某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D10.下列反應中屬于加成反應的是(

)A．乙烯使溴水褪色

B．甲烷與氯氣光照下反應C．乙烯的燃燒

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略11.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．氯化鋇溶液 B．硫酸鉀溶液C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D解析：A、B項中的陽離子不與NaOH反應，故沒有沉淀生成；C項生成Fe(OH)3，既有紅褐色沉淀析出，又有氣體逸出；D項生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出。12.下列物質見光易分解的是

①溴化銀

②氟化鈣③氯水

④漂白粉

⑤碘化鉀

⑥碘化銀

A．①③⑥

B．①③④

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A13.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．14.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．15.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是

（

）A．原子半徑由大到小排列順序Z>X>YB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價氧化物對應水化物的酸性W>ZD．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如下圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將

滴加到

另一種溶液中。（2）當加入溶液質量是ag時，

溶液中溶質是

（寫化學式）。（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：

。（4）當pH=7時，測得生成氯化鋇的物質的量為0.05mol，求鹽酸中溶質的質量分數(shù)？參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應的本質是

，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質是

劑，發(fā)生反應

。

參考答案：電子轉移（電子的得失或偏移）

還原

氧化略18.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質名稱）。參考答案：（1）Na

Al

Cl

S

（2）NaOH（3）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

氯氣19.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為

。(2)漂白粉的有效成分是（填化學式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

。(4)反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）