2022屆高中總復(fù)習(xí)（第1輪）化學(xué)（湖南專版）·第06講·金屬的化學(xué)性質(zhì)

第6講金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)1金屬的性質(zhì)1.金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬失電子能力逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)跟O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫形成氧化膜常溫不易被氧化加熱能被氧化不能被氧化跟水反應(yīng)常溫置換出氫加熱或跟水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫跟酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸中的氫不能置換出酸中的氫跟鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后面的金屬冶煉方法電解法熱還原法熱分解法或天然礦物富集2．判斷金屬活動(dòng)性的常見(jiàn)方法(1)金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。(2)金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。(3)一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一種金屬?gòu)?qiáng)。(4)兩金屬能構(gòu)成原電池時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。(5)在電解的過(guò)程中，一般先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。例1

下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(

)A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)C

【解析】

鋁是一種較活潑的金屬單質(zhì)，在常溫下可以與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜附著在金屬表面，起保護(hù)作用；在一定條件下也可以與其他的非金屬反應(yīng)；鋁既能溶于酸，又能溶于堿，且均反應(yīng)放出氫氣；氧化鋁和氫氧化鋁均是兩性化合物。

【點(diǎn)評(píng)】

常考的金屬有鈉、鎂、鋁、鐵等，既要抓住它們的共性，又要把握特性，如鈉與水反應(yīng)、鎂與二氧化碳反應(yīng)、鋁既與酸又與堿反應(yīng)、鐵的變價(jià)等?？键c(diǎn)2有關(guān)金屬的計(jì)算

鋁與鎂、鐵及其化合物的有關(guān)計(jì)算(如圖象、函數(shù)關(guān)系等)為過(guò)去高考的較難題。要根據(jù)它們的性質(zhì)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，通過(guò)圖象或函數(shù)找出解題的突破口，如圖象中的最大值(最高點(diǎn))、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和水平線等對(duì)正確解題往往有重要意義，同樣函數(shù)的邊界條件及定義域?qū)忸}也非常重要。例220g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是(

)A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和CuB【解析】

根據(jù)生成的H2可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即金屬混合物共失去1mol電子。金屬1mol金屬失電子金屬相對(duì)原子質(zhì)量失1摩爾電子所需金屬質(zhì)量鎂2mol2412g鋅2mol6532.5g鋁3mol279g鐵2mol5628g銅064∞【點(diǎn)評(píng)】

有關(guān)金屬的計(jì)算關(guān)鍵要抓住電子得失守恒，才能快速解題。

金屬元素的化合價(jià)和金屬元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)金屬時(shí)的兩個(gè)難點(diǎn)。對(duì)于第一個(gè)問(wèn)題，關(guān)鍵是要區(qū)分主族金屬元素和過(guò)渡金屬元素，主族金屬只有一種正價(jià)，而過(guò)渡元素大多有變價(jià)，再重點(diǎn)了解鐵、銅、錳等幾種金屬。后一個(gè)問(wèn)題關(guān)鍵要利用好元素周期表和金屬活動(dòng)性順序表。1.(2011·濰坊質(zhì)檢)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A．②⑤B．①②③

C．①④⑤D．④⑤C

【解析】

金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。2.(2011·福建卷)下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是()D選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】A項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg+CO22MgO+C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na+2CH3CH2OH===

2CH3CH2ONa+H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)。===點(diǎn)燃===高溫3.(2011·山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、AlC【解析】

鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬，其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕，鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后最終將得到相應(yīng)的氫氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會(huì)放電生成鋁單質(zhì)，F(xiàn)e3+在水溶液會(huì)放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵，只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅，所以選項(xiàng)D也不正確。4.(2011·重慶卷)下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)D

【解析】

鐵屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過(guò)量，但過(guò)量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。5.9.2g金屬鈉投入到足量的水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子B

【解析】

本題考查了單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。9.2g鈉物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣0.2mol,0.2mol氫氣分子中含有0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子，0mol中子，故只有B正確。6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鋁與硝酸汞反應(yīng)屬放熱反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物D7.(2011·重慶模擬)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A_____，B______，D_____。(2)寫(xiě)出FE的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________

H2OCO2O2(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：_____________________________