第一節(jié)化學反應與能量變化

第一節(jié)化學反應與能量變化第一頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四一、反應熱焓變【思考】化學反應不僅有物質(zhì)變化，也有能量變化，能量變化是通過什么方式來實現(xiàn)的呢？化學鍵的斷裂與化學鍵的形成反應物原子或離子拆除反應物中的化學鍵，吸收能量。E(吸)E(放)生成物形成生成物中的化學鍵，釋放能量。第二頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四化學反應的能量變化是如何產(chǎn)生的？舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。HHHHClClClClHH鍵斷裂提供能量436kJ/molClCl鍵斷裂++釋放能量43kJ/mol釋放能量43kJ/mol形成鍵形成鍵提供能量243kJ/mol共釋放總能量862kJ/mol共吸收總能量679kJ/mol思考：該過程中反應體系總能量增加還是減少？該過程中反應體系的總能量減少183kJ/mol第三頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四一、焓變、反應熱⒈焓變⑴定義：恒壓條件下，反應過程中所釋放或吸收的能量，叫反應熱，也叫焓變。⑵符號：△H⑶單位：kJ/mol【注】焓變（△H）有正、負之分?！鱄>0(為正)，反應吸熱△H<0(為負)，反應放熱第四頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四思考ΔH的正負值是如何規(guī)定的？參照體系是什么？體系的能量如何變化？升高還是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH

為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？反應進行中環(huán)境對放熱反應環(huán)境體系體系1mol氯氣與1mol氫氣反應，ΔH＝－183kJ/mol第五頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四⒉焓變與吸熱、放熱反應的關系⑴吸熱反應能量反應物反應過程①能量變化體系能量增加ΔH>0②與化學鍵的關系活化分子拆鍵吸收能量形成化學鍵釋放能量拆鍵吸收能量形成化學鍵釋放能量>反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能>③與物質(zhì)穩(wěn)定性關系穩(wěn)定性反應物體系生成物體系>反應物化學鍵穩(wěn)定生成物第六頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四⑵放熱反應能量反應物生成物反應過程①能量變化體系能量降低ΔH<0②與化學鍵的關系活化分子拆鍵吸收能量形成化學鍵釋放能量拆鍵吸收能量形成化學鍵釋放能量<反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能<③與物質(zhì)穩(wěn)定性關系穩(wěn)定性反應物體系生成物體系<生成物化學鍵穩(wěn)定第七頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四1、1molC與1molH2O(g)反應,生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=___________kJ/mol。2.下列說法正確的是（）（A）需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應（B）放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生（C）反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大?。―）吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生＋131.5練習CD第八頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四3．反應是吸熱反應,由此可知（A）石墨比金剛石更穩(wěn)定（B）金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化（C）金剛石比石墨穩(wěn)定（D）金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化AB4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B第九頁，共十一頁，編輯于2023年，星期四放熱反應吸熱反應表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于