吉林省長春市市第九十中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

吉林省長春市市第九十中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu參考答案：B考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．版權所有專題：計算題．分析：假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據(jù)M=計算平均相對原子質量，若金屬不與鹽酸反應，其相對原子質量可以視作無窮大，據(jù)此判斷．解答：解：0.1g氫氣物質的量為=0.05mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，可知金屬物質的量為0.05mol，則金屬平均相對分子質量為=24，F(xiàn)e的相對原子質量為56，大于24，故另外金屬的相對原子質量應小于24，且與鹽酸反應生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對原子質量分別為24、65、無窮大，不符合題意，Al為+2價時，其相對原子質量為27×=18，小于24，符合題意，故選：B．點評：本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生分析解決問題的能力，注意平均量的運用，注意理解Al的化合價與相對原子質量關系，金屬不與鹽酸反應，其相對原子質量可以視作無窮大．2.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權所有專題：離子反應專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開，不能寫成化學式形式；B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉移的電子不相等；C．根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化還原反應必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．4.某氯酸鉀樣品中含有雜質氯化鉀，其中氯元素質量分數(shù)為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（

）A．×100%B．×100%C．%D．無法計算參考答案：B解：氯元素質量百分含量為a%，所以鉀元素的質量分數(shù)為×a%=%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸鉀藥品的純度為=×100%，故選B．5.（8分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。

（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是

。（2）工業(yè)冶煉鋁反應方程式是

。（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學方程式：

。引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是：

。（4）

某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：

（填字母）。

參考答案：

略4、實驗室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、鹽酸參考答案：B7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB.8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：AA、可以看成：O原子質量為48g，物質的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項A正確；B、NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-不含CO32-，選項B錯誤；C、常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA，選項C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－個數(shù)還需要知道溶液的體積，才能確定氯離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。8.下列反應中“加入的物質”能起催化作用的是A．在過氧化氫分解反應中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應速率加快B．在鋅粒與稀硫酸反應中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產生氫氣的速率加快C．在稀硝酸與銅反應中，“加入適量濃硝酸”后，反應速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快參考答案：A略9.下列有關化學用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結構示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質子數(shù)為a+2，質量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯誤；D、Na+的結構示意圖為，D錯誤；答案選B。10.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略11.能判斷某酸一定是弱電解質的是(

)A.該酸易揮發(fā)

B.該酸的稀溶液中有一種分子存在C.導電能力比鹽酸弱

D.0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L參考答案：D略12.實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度參考答案：B略13.下列有關溶液pH的說法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7參考答案：C14.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略15.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應 B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應．【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B．甲烷的燃燒是放熱反應，故B錯誤；C．碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故C正確；D．該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：⑴表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）請問：①該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果見表二：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘

③寫出H2O2分解的化學方程式_______________

________。④實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _____________有關。參考答案：⑴①溫度、催化劑

②其它條件不變時，升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大⑵③

2H2O2

2H2O+O2↑,

④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學變化中既有物質變化，也伴隨著能最變化。（1）在一定的溫度下，X、Y兩種氣體在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。①該物質變化的化學方程式為_______________________②2min內Z的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。③該反應進行到2min后，_______________。（填標號）a.反應已停止b.X的消耗速率大于Y的生成速率c.Y的正反應速率等于逆反應速率d.反應物總物質的量與生成物總物質的量相等（2）下圖所示裝置能將化學反應中的能量轉化為電能。①電解質溶液為稀H2SO4時，Mg是該電池的______________（填“正”或“負”）極。②電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極上的電極反應式為___________________________。參考答案：(1)3X+Y2Z

0.05

bc

(2)負

Al-3e-＋4OH-=AlO2―+2H2O【詳解】（1）①由圖知，參與反應的物質X、Y的物質的量分別為0.3mol、0.1mol；反應生成的Z的物質的量為0.2mol，故參與反應的X、Y、Z的物質的量之比為3:1:2，因此該反應的化學方程式為3X+Y2Z；②2min內，Z的濃度變化為，因此用Z表示的反應速率；③反應進行到2min后，達到平衡狀態(tài)；a.反應達到平衡狀態(tài)后，仍在進行，并未停止，a錯誤；b.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此當反應達到平衡狀態(tài)時，X的消耗速率等于Y的生成速率的3倍，故X的消耗速率大于Y的生成速率，b正確；c.當反應達到平衡時，用同一種物質表示反應速率，正逆反應速率相等，c正確；d.當反應達到平衡時，反應物和生成物的物質的量保持不變，但不一定相等，d錯誤；答案選bc；（2）①若電解質溶液為稀硫酸，由于金屬活動性Mg＞Al，因此Mg是電池的負極；②當電解質溶液是NaOH時，電池的總反應為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因此Al為電池的負極，其電極反應式為Al-3e-＋4OH-=AlO2―+2H2O。

18.（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；其中：屬于電解質的是

（用序號填寫）（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________，其中發(fā)生氧化反應的物質是__________，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________.

（3）已知離子反應：RO3n-＋6I－＋6H＋==R－＋3I2＋3H2O，試求RO3n-中R的化合價

.（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn＝Zn2++H2↑拆寫的