山東省濱州市惠民縣胡集鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山東省濱州市惠民縣胡集鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O參考答案：DA.HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯(cuò)誤；C.CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯(cuò)誤；D.NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。尤其要注意AlCl3中含有共價(jià)鍵，不是離子鍵。3.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F參考答案：C略4.下列物質(zhì)分子的電子式正確的是 A．CH3Cl

H

C

Cl

B．羥基

O

H

C.CO2

O

C

O

D．C2H4

H

C

C

H參考答案：D略5.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（2）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是

．（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次各取溶液50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2﹣t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.631.86.7331.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g?℃），則根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出表示該中和熱的離子方程式

．參考答案：（1）偏??；（2）偏小．（3）偏??；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏?。唬?）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．考點(diǎn)：中和熱的測定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，反應(yīng)的鹽酸偏少，放出的熱量偏??；（2）沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小．（3）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程中需要吸收熱量進(jìn)行判斷；（4）溫差（t2﹣t1）應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7℃來計(jì)算中和熱；根據(jù)中和熱的概念寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏低，故答案為：偏?。唬?）沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏?。?）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，故答案為：偏?。挥么姿岽纣}酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏??；（4）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：=6.7℃，△H=﹣=﹣=﹣56.012kJ/mol，根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol，故答案為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．點(diǎn)評：本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，還需要保證酸堿中有一種物質(zhì)過量．6.實(shí)驗(yàn)室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（）

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3參考答案：D【考點(diǎn)】氣體的收集．【分析】可以根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，干燥劑不能與需干燥的氣體反應(yīng)，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合圖中裝置要求，故A錯(cuò)誤；B．HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B錯(cuò)誤；C．Cl2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時(shí)不能用水來吸收Cl2，不符合圖中裝置要求，故C錯(cuò)誤；D．堿石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D正確；故選：D．7.下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是()A.CO2

B.N2

C.NaOH

D.CH4參考答案：B分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價(jià)鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿又械又g形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。8.已知某植物營養(yǎng)液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物質(zhì)的量分別是A．0.3mol、0.2mol、0.1mol

B．0.1mol、0.2mol、0.3mol

C．0.1mol、0.3mol、0.1mol

D．0.1mol、0.2mol、0.1mol

參考答案：C略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法正確的是（

）A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC.Y的兩種單質(zhì)在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z參考答案：D11.分子中含有一個(gè)或者多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔锝蟹枷銦N，C7H8是芳香烴，其結(jié)構(gòu)式可以表示為

，請你判斷C8H10是有多少種同分異構(gòu)體A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D12.2011年3月11日，日本強(qiáng)地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性參考答案：D略13.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.05mol B．1molC．1.05mol

D．0.13mol參考答案：D14.白磷和紅磷都是磷的單質(zhì)，白磷在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷。已知31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列說法不正確的是（

）A.白磷與紅磷互為同位素B.白磷不如紅磷穩(wěn)定C.31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量D.等質(zhì)量的白磷與紅磷，含有的原子總數(shù)相等參考答案：A【詳解】A.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以白磷與紅磷互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放熱，白磷的能量大于紅磷，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量，則31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量，故C正確；D.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以等質(zhì)量的白磷與紅磷含有的原子總數(shù)相等，故D正確；選A。

15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)①檢查裝置氣密性

③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大

②堿石灰

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果

偏大

③×100%解析：(1)①由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會(huì)減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計(jì)算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏?。?/p>

②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；

③D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g．

設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%。

點(diǎn)睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關(guān)鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計(jì)算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時(shí)生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計(jì)算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計(jì)算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

（2）還原劑是

，被還原的元素是

，還原產(chǎn)物是

．（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為mol．（4）在反應(yīng)中硝酸顯示性和

性．參考答案：（1）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）Cu；N；NO；（3）3；（4）酸；氧化

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為6e﹣，以此來解答．【解答】解：（1）該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)變化為0價(jià)→+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)變化為+5價(jià)→+4價(jià)，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）銅元素的化合價(jià)升高，Cu是還原劑，氮元素的化合價(jià)降低，硝酸被還原，NO為還原產(chǎn)物；故答案為：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol；故答案為：3；（4）N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性；故答案為：酸；氧化．18.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化學(xué)式），其目的是

；其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是

；第三，上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入

溶液（填化學(xué)式），其目的是

；第四，過濾，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是

。參考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是檢驗(yàn)是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是檢驗(yàn)是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是檢驗(yàn)是否存在Cl-

略19.氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所