重慶忠縣雙桂中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

重慶忠縣雙桂中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（

）A．H+

B．OH-

C．K+

D．H2O參考答案：A略2.下列水解的離子方程式正確的是（）A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成一水合氨和氫離子；B．溴離子為強(qiáng)酸根離子，不水解；C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；D．水解是少量的得不到氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故A正確；B．溴離子為強(qiáng)酸根離子，不水解，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵離子水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；故選：A．3.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略4.下列說(shuō)法中正確的是

A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略5.甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

①甲比乙容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)A．①②③⑥B．②③④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：D略7.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系8.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H+＋2e-＝H2

B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

D．Fe3+＋e-＝Fe2+參考答案：C9.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)锳.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D試題分析：根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，故選D．10.、能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是

A、CH2＝CH－COOH

B、CH2＝CH－CH2OH

C、CH2＝CH－CHO

D、CH2＝CH－OCH3參考答案：B略11.在無(wú)色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Na＋、Mg2＋、OH－

B．K＋、AlO2－、OH－

C．Fe3＋、H＋、I－

D．K＋、OH－、NH4+參考答案：B略12.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

參考答案：B略13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.下列反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是：A.2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）

△H＜0B.N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）

△H＜0C.2H2（g）+O2（g）===

2H2O（l）

△H<0D.CaCO3（s）===

CaO（s）+CO2（g）

△H＞0參考答案：A略15.從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于A．金屬材料

B．無(wú)機(jī)非金屬材料是

C．合成高分子材料

D．天然高分子材料參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學(xué)利用以下裝置測(cè)定鐵的氧化物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學(xué)認(rèn)為上述沉淀方法較復(fù)雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗(yàn)該鐵的氧化物的組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說(shuō)明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下），合成時(shí)用了三種單體。

式中—C6H5是苯基。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是___________、___________、___________。參考答案：A：CH2==CH—CNB：CH2==CH—CH==CH218.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣互為____________________，（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項(xiàng)字母）；

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子

。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：_____PbS

+_____O3

====_____PbSO4+_____O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：（8分）（1）同素異形體

（2）C

（3）5

（4）是（每空1分）

（5）1、4、1、4

2（每空2分）略19.12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾。②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過(guò)濾。③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。⑤

▲

。⑥

▲

。⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。⑧用少量乙醇洗滌并涼干。（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：

▲

。（2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其原因是：

▲

。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～