山東省東營市勝利油田第五十七中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省東營市勝利油田第五十七中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）A．原子半徑：丁>丙>乙>甲B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略2.下列有關(guān)圖示的說法正確的是A.圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B.圖乙表示壓強(qiáng)對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P甲>P乙C.圖丙表示溫度對N2(g)+3H2(g)NH3(g)

△H<0的影響D.圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)參考答案：C分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。D．增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖乙表示壓強(qiáng)對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應(yīng)壓強(qiáng)大，P甲<P乙,故B錯(cuò)誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)

△H<0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點(diǎn)燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及應(yīng)急處理辦法進(jìn)行分析?！驹斀狻吭邳c(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時(shí)需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。4.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（

）A.KClO3在反應(yīng)中失去電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C試題分析：KClO3是氧化劑反應(yīng)中氯元素由+5價(jià)化合價(jià)降低，得電子，被還原生成+4價(jià)的二氧化氯，A錯(cuò)誤；ClO2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；草酸作還原劑中的碳元素由+3價(jià)化合價(jià)升高，被氧化成+4價(jià)的二氧化碳，被氧化，C正確；1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，故答案選C。6.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A、S元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，A錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、I元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。7.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)敘述正確的是（

）

A、該發(fā)生的氧化劑是水

B、若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

D、當(dāng)消耗時(shí)，生成標(biāo)況下的體積為參考答案：B略8.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D略9.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol參考答案：C略10.下列說法不正確的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進(jìn)行靜置、分液C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B11.下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．容量瓶

B．量筒

C．試管

D．燒瓶參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：A略13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋅與鹽酸反應(yīng)

B．NaOH和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解為CaO和CO2參考答案：A略14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個(gè)H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（

）A．體積大小:

④>③>②>①

B．原子數(shù)目:

③>①>④>②C．密度大?。?/p>

④>②>③>①

D．質(zhì)量大?。?/p>

④>③>②>①參考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，③6.4gCH4

的物質(zhì)的量為6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積④＞③＞①＞②，A錯(cuò)誤；B．原子數(shù)目:

③>①>④>②,正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3為17g/mol②H2S為34g/mol③CH4

為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度④>②＞①>③，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以質(zhì)量④＞②＞③＞①，錯(cuò)誤；選B。15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金

過濾，測定沉淀的質(zhì)量為5.8g（1）寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)②的離子方程式

_________________________________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（3）請你設(shè)計(jì)第三種測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上）

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.204×1024個(gè)HCl分子；D．147gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時(shí)10mL水參考答案：（8分）A

AED

每空2分18.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會(huì)使?jié)舛绕偷氖?/p>

，偏高的是

(填序號)。①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線④用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出參考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥19.取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈__________色。用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__

，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。（2