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煉鐵的原理從平凡的石頭到鋒利的寶劍

要完成鐵的冶煉通?？紤]哪些主要方面的問題？

冶煉原料；

冶煉原理；冶煉裝置(設(shè)備)等。問題一：?jiǎn)栴}二：

煉鐵需要什么原料，怎樣選？

鐵在自然界中分布很廣，但由于其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它在自然界中大多以化合物的形式存在于礦石中。赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4）菱鐵礦(FeCO3)黃鐵礦(FeS2)70%72%48%56%主要成分中的含鐵量菱鐵礦(FeCO3)黃鐵礦(FeS2)磁鐵礦(Fe3O4）赤鐵礦(Fe2O3)特別警示：煉鐵過(guò)程中，若排放有害物質(zhì)，將嚴(yán)重污染環(huán)境！

通?？紤]礦石的價(jià)格、鐵元素的含量、安全無(wú)污染等。

選擇冶煉原料時(shí)，通常要考慮的因素：

如何從鐵礦石中得到鐵呢?

以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為例。Fe2O3

FeCO高溫問題三：資料：CO是一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體；有毒，能夠燃燒，不純易爆炸。能在高溫時(shí)使金屬氧化物失掉氧元素變成金屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究：煉鐵的過(guò)程實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：煉鐵的過(guò)程實(shí)驗(yàn)反思：

打油詩(shī)一氧化碳好模范，煉鐵早來(lái)走的晚，變黑變渾忙無(wú)怨，世人卻說(shuō)它危險(xiǎn)。

還原反應(yīng):含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑。得氧元素，作還原劑失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。煉鐵的反應(yīng)原理：

在高溫下，用還原劑CO

從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)。煉鐵的原理Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫工業(yè)煉鐵的過(guò)程工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵1.原料:3.設(shè)備:高爐鐵礦石焦炭石灰石空氣2.原理:高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從平凡的石頭到鋒利的寶劍我國(guó)古代冶鐵土圖

煉鐵廠上空黑煙滾滾。煉鐵廠廢渣堆積如山，綿延幾十里。盤點(diǎn)收獲：你知道了……你還有什么疑惑……你還想知道什么……初試鋒芒：我們要制作一把含鐵質(zhì)量為5.6kg的寶劍，需要含氧化鐵（Fe2O3）60%的赤鐵礦石多少千克？赤鐵礦F

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