山西省運城市新絳縣城鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學知識點試題含解析

山西省運城市新絳縣城鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是

A.a是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合物為＋7價。參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表的位置可確定a是He元素；b是F元素；c是S元素。A．a(chǎn)是一種很穩(wěn)定的非金屬元素，化學性質(zhì)不活潑，錯誤。B．c的最高價氧化物的水化物H2SO4是一種強酸，錯誤。C．由于F元素的非金屬性很強，所以氟的氫化物很穩(wěn)定，正確。D．b元素的最外層電子數(shù)是7，由于非金屬性很強，與其他元素形成化合物使可能得到電子，也可能是形成共用電子對，表現(xiàn)為負化合價，因此沒有最高為＋7價的化合物，錯誤。2.據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是

A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法

B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

D、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染參考答案：D略3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是

(

)A.①⑤④③

B.②③④③

C.②③⑤③

D.①⑤③參考答案：B試題分析：用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH）3，步驟設計一：，實驗合理的步驟是①②③④③；步驟設計二：，實驗合理步驟是②③④③，總上所述答案選B。4.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略5.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：【答案】DA、氧化還原反應、置換反應；B、分解反應、非氧化還原反應；C、化合反應、氧化還原反應，D、氧化還原反應，不屬于其它類型，選D。6.檢驗氨氣可選用A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D7.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼熱的銅絲參考答案：B略8.在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液無色，則有顏色的離子組，不符合要求，溶液呈強堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，與OH﹣離子反應的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．解答：解：A、溶液呈強堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Al3+離子反應，不能大量共存，故A錯誤；B、四種離子均無顏色，且在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，能夠大量共存，故B正確；C、Fe2+離子有顏色，不符合溶液無色的要求，且Fe2+離子與OH﹣離子生成沉淀，故C錯誤；D、溶液呈強堿性，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與HCO3﹣離子反應，不能大量共存，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意本題溶液無色及溶液呈堿性的要求．9.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（

）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強C．P、S、Cl原子半徑依次減小

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略10.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C11.碳的三種同位素C、C、C的原子中，下列各項均不同的是（

）A.核電荷數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子層數(shù)

D.元素種類參考答案：B略12.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)D.根據(jù)化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：CA不正確，因為無法判斷是否含有氧元素。B不正確，因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量?？赡娣磻兄挥羞_到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率才是相等的，D不正確。答案選C。13.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCL和NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1：1

B.2：3

C.3：2

D.3：1參考答案：D14.化學反應中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是A.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)

B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)

D.濃硫酸與過量銅片(共熱)參考答案：CA.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)的反應屬于可逆反應，2種物質(zhì)均不能完全反應，故A不選；B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)發(fā)生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應的進一步進行，鋁不能完全反應，故B不選；C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應，最終銅完全反應，故C選；D.濃硫酸與過量銅片(共熱)，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩?、Cu均剩余，故D不選；故選C。點睛：解答本題的關鍵是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應特征。本題的易錯點為D，要注意Cu與稀硫酸不反應。15.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華

B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。（1）實驗一:探究溫度和濃度對反應速率的影響實驗原理及方案:在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。實驗序號0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/°C出現(xiàn)藍色的時間/s①55V10

②554025

③5V23525

則V1=________mL、V2=__________mL。（2）實驗二:探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟:i向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1molLFeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩;iii向乙中滴加試劑X。請回答下列問題:①將反應的離子方程式補充完整。_____I-+______Fe3+=

_______I2+___Fe2+②步驟iii中，試劑X是________________③步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)40

10

(2)①2

2

1

2

②KSCN溶液;

③ii中下層溶液紫紅色，iii中加入KSCN后顯紅色【分析】(1)探究溫度和濃度對速率影響時，應考慮在同等條件下研究溫度或濃度對速率的影響，即濃度相同時探究溫度，溫度相同時探究濃度；(2)探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，實際就是證明反應后的混合液里既有I2生成，但Fe3+沒有完全反應還有剩余；①KI和FeCl3反應的離子方程式中I-發(fā)生氧化反應生成I2，且每生成1個I2，轉移2e-，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子反應方程式；②Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液；③因反應物中KI明顯過量，則能說明反應有一定限度，就需要證明有I2生成，同時有Fe3+存在?！驹斀狻?1)①和②溫度不同，應該時探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③溫度相同，應該時探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達到溶液體積相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；(2)①結合電子守恒，每生成1個I2轉移2e-時，也生成2個Fe2+，再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；②利用KSCN溶液檢驗反應后的溶液里存在Fe3+；③當ii中觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應后的溶液里有I2，iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反應存在一定限度。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于

（填序號）A、交叉分類法

B、樹狀分類法（2）寫出下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2與鹽酸反應

②Ba(OH)2與H2SO4溶液反應

③NaHCO3溶液與鹽酸反應

④石灰石與硝酸反應

參考答案：（1）B（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

略18.（9分）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)越來越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數(shù)之和是41，D元素的質(zhì)子數(shù)介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，0.9gE單質(zhì)與足量稀鹽酸反應生成0.1g氫氣，并轉化為E3+,試回答：（1）寫出元素符號A

、B

、C

、D的離子結構示意圖

、E在周期表中的位置是

；C單質(zhì)的電子式為

。（2）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：

。（3）D在空氣中燃燒的化學方程式

。（4）寫出D、E的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

。參考答案：略19..A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應，在反應中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：(1)A單質(zhì)的結構式為______________，B原子的結構示意圖為_____________