2021年遼寧省阜新市殘疾人職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021年遼寧省阜新市殘疾人職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱參考答案：B【分析】同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)、金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈，同主族元素，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A正確；B項(xiàng)、氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，但氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；D項(xiàng)、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，失去最外層電子的能力依次增強(qiáng)，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變性，側(cè)重考查靈活運(yùn)用元素周期律的知識解決實(shí)際問題的能力，注意位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關(guān)鍵。

2.下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣過量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣參考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．過量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正確；C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C錯誤；D．過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D錯誤；故選B．3.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放參考答案：B略4.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略5.下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.在常溫下，44.8L氯氣所含的分子總數(shù)為2NA個B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個O2分子與2NA個HNO3分子所占的體積之比為1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中，所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個D.在1molNa2O2固體中，含有2NA個O22—離子參考答案：CA.在常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，44.8L氯氣所含的分子總數(shù)不是2NA個，A錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下硝酸是液體，NA個O2分子與2NA個HNO3分子所占的體積之比不是1︰2，B錯誤；C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個，C正確；D.在1molNa2O2固體中，含有NA個O22－離子，D錯誤，答案選C。7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－═H2OC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－參考答案：B點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。8.

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A.a>b>c>d

B

a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B略9.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產(chǎn)物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦

C．②③④D．①③④⑤參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略11.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法不正確的是

A.該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B.該混合氣體中一定含有甲烷C.在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3參考答案：D分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。詳解：A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。

13.下列變化過程不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、碘的升華

B、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C、食鹽溶解于水

D、氯氣溶于水參考答案：A略14.下列溶液中的c（Cl﹣）與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL2mol?L﹣1氯化銨溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL1mol?L﹣1氯化亞鐵溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，結(jié)合化學(xué)式計算選項(xiàng)中氯離子的濃度，進(jìn)行判斷．注意離子濃度與溶液的體積無關(guān)．解答：解：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．A、150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B、75mL2mol?L﹣1氯化銨溶液中氯離子的濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子的濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、50mL1mol?L﹣1氯化亞鐵溶液中所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D錯誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)15.配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對調(diào)，對實(shí)驗(yàn)有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)a接b，c接e，d接f；(2)白色粉末變藍(lán)，品紅褪色；

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成。

(3)吸收多余的SO2，防止污染大氣；(4)2H2SO4（濃）+Cu

===CuSO4+SO2↑+2H2O.

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①___

___，⑥___

___，⑦_(dá)_

__。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___

__

___，⑧___

。（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__

___，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是__

__。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

。參考答案：

略18.北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：（1）通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_____（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓變△H=______．

（3）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________________．參考答案：(1)H2

(2)-74.8kJ/mol

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802.3kJ/mol分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行計算；（2）根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)蓋斯定律來解答。詳解：（1）設(shè)質(zhì)量都為m，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知相同質(zhì)量的H2、CH4、C完全燃燒時，放出熱量分別是、、、最大值應(yīng)為，因此相