河南省安陽市外國語學校高三化學測試題含解析

河南省安陽市外國語學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略2.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應的氧化產物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據OC段的數據可知開始加入的KMnO4的物質的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略3.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變?yōu)镠ClO，D、NaHCO3與AlO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，因此選A?！舅悸伏c撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應。5.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被氧化的BrF3物質的量為

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol參考答案：B略6.稀土元素銪（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對原子質量為152．0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是(

)A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子參考答案：D略7.某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（

）A．該反應的還原劑是Cl﹣B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強參考答案：D方程式為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應的還原劑為NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確．故選D．8.建筑用的鋼材在出廠之前都要經過發(fā)藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是（

）（A）增加鋼材的硬度

（B）增強鋼材的抗腐蝕能力（C）使鋼材美觀

（D）增加鋼材的韌性參考答案：B略9.（07年全國卷1）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質量為（）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：答案:B解析:本題是考查學生對電解原理的理解，首先是要判斷陽極上析出的物質，根據放電順序氫氧根大于硫酸根的規(guī)律放出的是氧氣，再結合二極得失電子相等判斷陰極上析出的銅為0。02摩，最后得出銅的質量為1.28克難度:中等，理解知識落點:高三化學第四單元《電解原理及其應用》和高一化學第三章《物質的量》對教學的啟示:加強基礎知識的理解和應用10.下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作或現象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀

參考答案：C11.下列實驗方案不能達到預期目的的是選項實驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略12.參考答案：答案;AC13.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

（

）A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數為2NAB．12g金剛石中含有碳碳鍵的數目為2NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數目為NA參考答案：B14.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D15.下列說法不正確的是A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C．將二氧化硫通入溴水，溴水退色后加熱不能恢復原色D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（09全國卷Ⅱ28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質是_____________①_____________________________.發(fā)生反應的化學方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物質是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）實驗時在C中觀察到得現象是_____________⑤_________________，發(fā)生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;(4)實驗時在D中觀察到得現象是________________⑦__________________，D中收集到的物質是_______⑧_______,檢驗該物質的方法和現象是_________⑨_____________.

參考答案：

【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現象的描述和試劑的選擇。根據反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的化學方程式為：

，檢驗D中陰離子所用試劑為：

。(2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：

。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：

，

。參考答案：略18.（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

(1)

X的單質與A反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）略19.（11分）ABCDEF六種物質在一定條件下有下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出試回答：（1）若反應①②③均為溶液中的置換反應，ADE為常見金屬單質，則ADE的還原性由強到弱的順序為__________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應①________________________________________________。反應②________________________________________________。（2）若反應①②③均為復分解反應且AE均為常見堿，溶液中形成的D是白色沉淀請寫出滿足要求的化學方程式：反應①________________________________________________。反應②________________________________________________。（3）若B是水，C是一種有磁性