安徽省阜陽市文勤中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

安徽省阜陽市文勤中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是()A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B略2.取4mLNaCl飽和溶液，滴加1～2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實及所學知識，下列說法正確的是：①析出的沉淀是NaCl②推測飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L③NaCl飽和溶液中存在著溶解平衡④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的結(jié)晶速率⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出A．全部

B．①③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

參考答案：A略3.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（） A．v（H2）=0.1mol/（L?min） B．v（N2）=0.1mol/（L?min） C．v（N2）=0.2mol/（L?min） D．v（NH3）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．專題：化學反應速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，對于N2+3H2?2NH3，A.=0.033mol/（L?min）；B.=0.1mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.=0.15mol/（L?min），故反應速率C＞D＞B＞A，故選C．點評：本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，利用比值法可以快速判斷．4.下列有關金屬的說法正確的是（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：2參考答案：D【考點】金屬晶體．【分析】A、金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子；B、金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子和自由電子的定向移動，產(chǎn)生電流；C、金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)多少和還原性無關；D、利用均攤法來計算原子的個數(shù)．【解答】解：A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，故A錯誤；B、金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子和自由電子定向移動而產(chǎn)生電流的結(jié)果，故B錯誤；C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易，其還原性越強，故C錯誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數(shù)為1+8×=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數(shù)為8×+6×=4，原子的個數(shù)之比為2：4=1：2，故D正確．故選D．5.下列說法正確的是A．研究有機物的基本步驟是：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式B．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量隨混合氣體中C2H6的增加而增大D．因苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌參考答案：AD6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．實驗室配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水。參考答案：B略7.鹵代烴取代反應的實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代鹵素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。則下列反應的化學方程式中不正確的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl參考答案：C略8.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-COOH

D．HOOC

OH參考答案：D略9.下列關于化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.在原電池中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電子沿導線由正極流向負極B.雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移C.在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陽極，溶液中陰離子朝陽極定向遷移D.電解氯化銅溶液，在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍參考答案：B略10.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：A考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．根據(jù)燃燒熱的定義分析；B．根據(jù)中和熱的定義分析；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行；D．應生成液態(tài)水．解答：解：A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；B．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣和水，故B錯誤；C．有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學反應與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解．11.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL參考答案：C略12.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略13.下列實驗操作中正確的是（

）

A．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：A略14.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C試題分析：鈍化后表面有一層致密的氧化物層，這層氧化物一般是三氧化二鋁，屬于兩性氧化物，可以和酸堿反應，選C?？键c：考查鋁的氧化物的性質(zhì)。15.分子中只含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質(zhì)量為M，Wg該烯烴與標準狀態(tài)下體積為VL的氫氣在一定條件下恰好完全反應，若以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則每摩爾該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝

__。參考答案：（1）錐形瓶中溶液的顏色變化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖。（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O（1）寫出反應類型：反應④屬于_____________反應，反應③屬于________________反應。（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以檢驗阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是-------__________（填寫字母）。

A．碳酸氫鈉溶液

B．氯化鐵溶液C．紅色石蕊試液

D．新制氫氧化銅懸濁液（4）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有多種，請按以下要求寫出阿司匹林的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有酯基和羧基的有機物________________________。參考答案：略18.從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個）（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是________（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應選用的電解質(zhì)是_________。（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應選用的電解質(zhì)是_______。參考答案：（1）CuCl2、HCl

（2）NaNO3、HNO3

（3）CuSO4、NaCl略19.（12分）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求；相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學式A1

，A2

，B1

，B2

；（2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為

；（3）寫出0.1mol·L－1的A2溶液中離子濃度大小排序

；（4）B1溶液