遼寧省營(yíng)口市湯池第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

遼寧省營(yíng)口市湯池第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-參考答案：B略2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（

）A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略5.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：C略6.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（）A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均增加B．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br―的還原性強(qiáng)于Cl―D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01molH2SO4

參考答案：答案：AC7.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，他們具有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略），下列說法不正確的是

A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價(jià)化含物，0．1mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA

（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略8.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略9.氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略10.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．

B．

C．

D．參考答案：B11.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡膠

B.蛋白質(zhì)

C.

尼龍

D.纖維素參考答案：C略12.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．圖—2：電子流動(dòng)方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

參考答案：C略13.下列敘述正確的是（

）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．將水加熱，KW增大，pH不變D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱參考答案：B略14.用Pt電極電解含0.2molCuSO4溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為了恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入A．CuO

16.0g

B．Cu（OH）2

19.6g

C．Cu

12.8g

D．CuCO3

24.8g參考答案：B略15.關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境(STSE)人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無(wú)機(jī)物雜質(zhì)

B．用家用汽車代替公交車不能達(dá)到節(jié)能減排的目的

C．汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺(C。H飆)能增加奶制品的N元素含量，但是對(duì)人體有害參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。

（3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。參考答案：(1)Al

C

H2O

Na2O2

(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2

CO

(4)Na2CO3

(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-略18.（2004·江蘇卷）26.石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl

②請(qǐng)回答以下問題：（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫

t（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O

③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：（1）5.8；

3.4（2）設(shè)投入反應(yīng)①③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，則：由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x·a%，由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y·c%。則由反應(yīng)①③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%），通過反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%）·b%。據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2·y·c%，則：2·y·c%=（x·a%+y·c%）·b%，解得=。反應(yīng)①③中乙烯的投料比應(yīng)為。

略19.（16分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為

；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

（填儀器名稱）．（2）濾液A中鐵元素的存在形式為

（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為

，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為

（填試劑名稱）．（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=

．（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是

（填代號(hào)）．a(chǎn)．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→

→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

參考答案：（1）過濾；坩堝；（2）Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）11；（5））①b．c；②將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；考點(diǎn) 金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題： 幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過程所需要用到的儀器分析即可；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來書寫；（4）設(shè)溶液的PH為X，然后求出由水電離出的c（OH﹣），利用由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍求出X；（5）①a．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能；b．粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系；②要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，故答案為：過濾；坩堝；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅