湖南省懷化市文溪中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市文溪中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列選項(xiàng)說法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定市售食醋總酸含量時(shí)需對(duì)食醋進(jìn)行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來的測(cè)定誤差B．使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C．用電子天平稱取NaCl固體112.110gD．取1mL苯酚濁液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略2.在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，下面的物質(zhì)具有光學(xué)活性：

，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是

A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與新制的氫氧化銅作用C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：D略3.近幾年一種新型的甜味劑－木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是A.木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B.木糖醇能與水以任意比互溶

C.木糖醇是一種五元醇

D.木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A4.下列說法中正確的是（）①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的過程中原子進(jìn)行重新組合，該過程中部分舊化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞為有效碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①正確；②普通分子間的碰撞為無效碰撞，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故⑤正確；⑥活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等．5.下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（

）A．紅色石蕊試紙

B．藍(lán)色石蕊試紙C．碘化鉀淀粉試紙

D．pH試紙參考答案：D略6.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(

)A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a+b<c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D.X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略7.下列電離方程式中，正確的是（）A．H2S2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+參考答案：C【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)；多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．【解答】解：A．硫化氫為弱電解質(zhì)，電離方程式：H2SH++HS﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D錯(cuò)誤；故選：C．8.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—=Cu，乙中負(fù)極：Mg—2e—=Mg2+參考答案：A略9.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（

）。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略10.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白中Fe2+以配位鍵結(jié)合而引起中毒的氣體是A．SO2

B．CO2

C．NO2

D．CO參考答案：D12.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ?mol-1

△H2＝－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是(

)

A.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）△H＝+1.9kJ?mol-1B.石墨的能量比金剛石高C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為:C（s、金剛石）+O2(g)＝CO2(g)

△H＝395.4kJ?mol－1參考答案：A略13.有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體，這四種氣體的體積最大的是（）A．6.72L甲烷 B．3.01×1023個(gè)氯化氫分子C．13.6g硫化氫 D．0.2mol氨氣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：根據(jù)n===解答該題．解答：由n=可知，氣體的體積越大，則物質(zhì)的量越大，A.6.72L甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol；B.3.01×1023個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為=0.5mol；C.13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol；D.0.2mol氨氣，對(duì)比選項(xiàng)可知B物質(zhì)的量最大，則體積最大．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．14.不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是

A．苯的硝化反應(yīng)

B．銀鏡反應(yīng)C．乙醛與新制Cu(OH)2-懸濁液

D．由乙醇制乙烯參考答案：D15.有以下四種有機(jī)物，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，且能和新制的Cu(OH)2反應(yīng)的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)椤鶤→→→D→→→H（用編號(hào)字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。（3）選用的指示劑是。滴定過程中，視線應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號(hào)待測(cè)稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程，3分)。

參考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞試液

錐形瓶中顏色的變化

溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色

⑷16.5

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是生命之源,但隨著工業(yè)的發(fā)展,許多寶貴的水資源受到了污染。下面是對(duì)某自來水廠水源進(jìn)行水質(zhì)分析時(shí)得到的部分信息:水體渾濁,有一定異味,pH為6.5,細(xì)菌總數(shù)1mL水中含有250個(gè)(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定每毫升不得超過100個(gè))。(1)為了達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn),下列處理措施中不正確的是()A.加混凝劑沉降B.用堿調(diào)節(jié)到中性C.用活性炭吸附D.加入液氯消毒(2)已知高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中,能殺死水中的微生物和細(xì)菌,并能產(chǎn)生類似明礬的凈水作用,寫出其在凈水過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)剛出廠的自來水中含少量余氯,它在配水管中停留可有效地起到殺菌作用,并能保持較長(zhǎng)時(shí)間。請(qǐng)解釋其原因。

(4)水中可溶性鈣及鎂的化合物含量的高低可用水的硬度來表示。下列問題的出現(xiàn)與水的硬度無關(guān)的是 ()A.鍋爐管道結(jié)垢B.肥皂去污效果降低C.水中溶解氧降低D.長(zhǎng)期飲用造成尿道結(jié)石參考答案：(1)B(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)Cl2+H2OHCl+HClO,由于余氯的存在,當(dāng)次氯酸被消耗后,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使水中的次氯酸得到了及時(shí)的補(bǔ)充(答出平衡移動(dòng)也可)(4)C解析：(1)水中溶解有CO2使溶液pH約為6.5,不需要用堿中和。(2)Na2FeO4中+6價(jià)的鐵體現(xiàn)氧化性時(shí)變?yōu)?3價(jià)鐵,而Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生具有凈水功能的Fe(OH)3膠體。(3)Cl2與H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),HClO具有殺菌消毒作用,當(dāng)其被消耗后,由于剩余Cl2的存在,會(huì)使Cl2與H2O反應(yīng)的平衡向生成HClO的方向移動(dòng),從而使水中的HClO能得到及時(shí)的補(bǔ)充。(4)根據(jù)“水中可溶性鈣及鎂的化合物含量的高低可用水的硬度來表示”的信息,水中溶解氧的降低與水的硬度無關(guān)。18.在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是

；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；（4）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是

；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

．參考答案：（1）Na2S；（2）NaOH；（3）Na2O2；（4）C2H2；（5）H2O2；（6）SiC【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構(gòu)成且含共價(jià)鍵的為原子晶體，以此來解答．【解答】解：NaOH含離子鍵、O﹣H極性鍵，為離子晶體；Na2S只含離子鍵，為離子晶體；H2O2含O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；H2O只含O﹣H極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；Na2O2含離子鍵、O﹣O非極性鍵，為離子晶體；C2H2含C﹣H極性鍵、C≡C非極性鍵，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，屬于分子晶體；SiC晶體含Si﹣C極性鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體，則（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH，故答案為：NaOH；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2