2022年江蘇省泰州市姜堰第四高級中學高三化學測試題含解析

2022年江蘇省泰州市姜堰第四高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：B【考點】氯氣的化學性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．2.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略3.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化參考答案：A略4.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）

Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl參考答案：答案：D5.有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質(zhì)是A．AgNO3

B．Na2CO3

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：B略6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

（

）

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略7.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧氣的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D解：A、物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯誤；C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故C錯誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故D正確．故選：D．9.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能；B．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能．【解答】解：A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可除雜，故D正確；故選C．10.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)．解答：解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．11.(2011·全國II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

轉(zhuǎn)化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)＝。

12.下列醇中，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．參考答案：C略13.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B．家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C．五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料參考答案：A14.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是XY

Z

WA.簡單氫化物沸點:X<Y<Z B.Z含有非極性共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z<W D.單核離子的半徑:X<Y<W參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素?！驹斀狻緼、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡單氫化物沸點:Z<X<Y，故A錯誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價鍵，故B正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C錯誤；D、單核離子的半徑：N3－>O2－，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學生分析推斷能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點A，明確元素周期律，注意元素性質(zhì)的特殊性。15.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極；充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據(jù)此分析．【解答】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故選C．【點評】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷正負極．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。（1）選用A裝置可制取的氣體有

，

選用B裝置可制取的氣體有

，

通常選用C裝置制取的氣體有

，

（2）標號①、②的儀器名稱依次為

、

（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學方程式：

若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的

（填序號

a．生石灰

b．濃硫酸

c．五氧化二磷參考答案：答案：（共9分）（1）NH3

H2、CO2

Cl2（共4分，每種氣體1分）（2）分液漏斗

圓底燒瓶（共2分，每空1分）（3）2NH4C1＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

a（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團的名稱是__________________________。

（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R'代表不同的烴基）：

A的化學式是_____________，A可以發(fā)生的反應(yīng)是_____________（填寫序號字母）。

a.還原反應(yīng)

b.消去反應(yīng)

c.酯化反應(yīng)

d.水解反應(yīng)

（3）已知含有烴基R的有機物R—OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R'的有機物R'—OH的類別屬于_____________。

（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物的化學方程式是______________________________________________。

（6）在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R'含有三個甲基外，其余部分均與A相同的有_____________種。參考答案：高考考點：有機化學中的官能團、反應(yīng)類型、有機物的結(jié)構(gòu)簡式、有機化學方程式、同分異構(gòu)體的找法等，有機化合物的轉(zhuǎn)化。易錯點:審題不清導(dǎo)致有的學生回答第一問時多填了官能團或者填寫成了官能團的結(jié)構(gòu)式；粗心大意導(dǎo)致有的學生在書寫A的結(jié)構(gòu)簡式時多些或少寫了氫原子，在書寫化學方程式時漏寫反應(yīng)的條件或漏寫反應(yīng)產(chǎn)物水；知識不熟練導(dǎo)致有的學生在找A的同分異構(gòu)體時多找或少找。備考提示:有機化學知識是高考出題的熱點之一，歷覽每年高考試題，有機化學試題都在整個試卷中間有較大的分量，而且題目都有一定的難度。有機化學的知識點也很多，在備考復(fù)習時大家要把有機化學作為重頭戲進行復(fù)習。

18.(6分)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是

2)在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷。則金剛烷的

分子式為

(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交

替排列的事實是（

）a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出其加聚合成該塑料的化學方程式

參考答案：（1）碳原子最多只能有4根化學鍵

（2）C10H16

（各1分）

(3)