2022年湖南省長沙市植基中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省長沙市植基中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.洗凈的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉(zhuǎn)動靈活C．注入少量水，檢查瓶塞是否漏水

D．檢查它的氣密性參考答案：C略2.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B3.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸參考答案：B4.如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，所以Y作負(fù)極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項；X極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。5.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算．【解答】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，故選B．6.下列判斷不正確的是（

）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．正四面體分子中鍵角一定是109o28′C．在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：D7.22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說法正確的是A.核電荷數(shù)為138

B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為50

D.與22888Ra互為同位素參考答案：D【分析】22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為138?！驹斀狻緼項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核電荷數(shù)為88，故A錯誤；B項、22688Ra的質(zhì)子數(shù)為88，核外電子數(shù)為88，故B錯誤；C項、22688Ra的質(zhì)量數(shù)為226，質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為（226—88）=138，故C錯誤；D項、22688Ra與22888Ra的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。故選D。8.下列實驗操作合理的是（

）A.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C.用100mL量筒量取5.20mL鹽酸

D.用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿參考答案：DA、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，A錯誤；B、托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，B錯誤；C、量筒只能讀數(shù)到0.1mL，不能用100mL量筒量取5.20mL鹽酸，C錯誤；D、用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿，D正確，答案選D。9.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是(

)A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C10.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（

）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．分液時，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略11.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點低

B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個電子，容易失去參考答案：D略12.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是：（

）A．a(chǎn)－c＝m－n

B．a(chǎn)－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m參考答案：D試題分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D項正確。13.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略14.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B15.

下圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結(jié)合，則兩分子的關(guān)系為

()A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素

D．同素異形體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

D．NO和H2O（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A．Cu與稀鹽酸

B．Cu與稀硝酸

C．Cu與濃硫酸

D．Fe與濃硝酸（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是

上部燒瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）。圖Ⅱ是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）。（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。①關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再輕輕擠壓膠頭滴管，進入右側(cè)燒瓶中少量的水，在盛有氨氣的燒瓶中有可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生“雙噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：

。參考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）減小；（1分）

增大（1分）（4）①產(chǎn)生大量的白煙

（2分）

②打開活塞c

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為__。（2）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為__，當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是______。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①該電池的正極反應(yīng)式_______。②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(2)Cu-2e=Cu2+

0.05NA

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

1.4【分析】（1）根據(jù)鉛蓄電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，寫出電極方程式；（2）根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)原電池中得失電子數(shù)目相等進行計算?！驹斀狻浚?）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，反應(yīng)中PbO2中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag++Cu═Cu2++2Ag反應(yīng)中，銅的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；原電池工作時，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g時，n（Ag）=5.4g÷108g/mol=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，可知原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-═Cu2+；0.05NA。（3）①氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O。②設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則×80%×4mol=0.2mol，解得V=1.4L，故答案為：1.4。

18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為__________L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．參考答案：4.48；6.72考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n==，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計算．解答：解：3.4gNH3的物質(zhì)的量為==0.2mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：4.48；6.72．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．19.（4分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，判斷下列描述正確的是

▲

（填序號）

A．將一小塊pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

B．要配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準(zhǔn)確