2022年遼寧省朝陽市上園鎮(zhèn)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省朝陽市上園鎮(zhèn)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

參考答案：AD略2.浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是A．從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學(xué)反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D．海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲量也很高，溴也被稱為“海洋元素”參考答案：A略3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

參考答案：C略4.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇

參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。5.依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定，自2011年5月1日起，機(jī)動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。

檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器。在K2Cr2O7

中鉻元素（Cr）的化合價是

（

）A．+7

B．+6

C．+3

D．+2

參考答案：B6.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，玻璃上的精美刻花，是工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃形成的，故B項錯誤；C、工業(yè)上可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項正確；答案選D。7.同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是

A.體積比為1∶1

B.體積比為11∶16

C.密度比為11∶16

D.分子個數(shù)之比為16∶11參考答案：B略8.自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，若要把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（

）

A、被氧化

B、被還原

C、有可能被氧化，也有可能被還原

D、既不被氧化也不被還原參考答案：C略9.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞乙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福築D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲為Li，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，A．同周期從左向右原子半徑減?。籅．同周期從左向右金屬性減弱；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯誤；D．金屬性丙＞丁＞戊，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為丙＞丁＞戊，故D正確；故選BD．10.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是元素編號元素性質(zhì)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低價－2

－3－1

－3

A.元素①與⑤元素形成的化合物中不可能存在離子鍵B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性C.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族D.元素④處于第三周期第ⅤA族參考答案：B短周期元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素。A.元素①與⑤元素為兩種非金屬元素，形成的化合物中不可能存在離子鍵，選項A正確；B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，硼酸是弱酸，不可能具有兩性，選項B不正確；C.③和⑥為鋰和鈉位于ⅠA族、④和⑦為氮和磷位于ⅤA族，分別處于同一主族，選項C正確；D.元素④為磷，處于第三周期第ⅤA族，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑和元素化合價確定元素，再根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)來分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素，據(jù)此解答。11.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B12.若用表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是參考答案：A由圖形可知，A為兩種單質(zhì)組成的混合物，B、C均為由兩種原子組成的化合物，D為一種原子組成的單質(zhì)。綜上所述，A項符合題意。13.下列方法中，正確的是A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B．在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl—C．將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣D．將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案：ABC14.1gO2和1gO3相比較

A．物質(zhì)的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數(shù)相同

D．1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案：C略15.下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是(

)

A．元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負(fù)價從﹣7到﹣1重復(fù)出現(xiàn)

D．利用周期律，可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用左圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。

（左）

（右）參考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量KClO3

。參考答案：（1）

B

（2）

C

（3）

D

（4）

A

（5）

E

（6）

F略18.現(xiàn)有11.21由CO和O2組成的混合氣體，用電火花將其引燃，充分反應(yīng)后氣體的總體積為VL。(所有氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)（1）若CO和O2恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____，原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。（2）若V=8.96,則混合氣體中V(CO):V(O2)可能為____或______。參考答案：(1)66.7%

29.3

g.mol-1

(2)4:1

2:3解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反應(yīng)，則原混合氣體中CO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積比為2：1，故原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=66.7%；原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=29.3g/mol；（2）若剩余的氣體為CO，設(shè)O2的體積為x，則： 2CO

+

O22CO2，反應(yīng)前體積/L

11.2-x

x

0反應(yīng)后體積/L

11.2-3x

0

2x11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；若剩余的氣體為O2，設(shè)CO的體積為y，則： 2CO

+

O22CO2，反應(yīng)前體積/L

y

11.2-y

0反應(yīng)后體積/L

0

11.2-1.5y

y11.2-1.5y+0+y=