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文檔簡介
2022年遼寧省朝陽市上園鎮(zhèn)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下圖所示的實驗操作,不能達(dá)到相應(yīng)目的的是
參考答案:AD略2.浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是A.從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學(xué)反應(yīng)B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D.海水中含有氯化鈉等多種氯化物;除了氯,海水中溴的儲量也很高,溴也被稱為“海洋元素”參考答案:A略3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烴只有一種的是
A.CH3CH2CH2CH3
B.
C.
D.
參考答案:C略4.下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇
參考答案:C【詳解】A.在水溶液中K會迅速和水反應(yīng),不能置換出硫酸銅溶液中的銅,濕法煉銅是用鐵做還原劑,把硫酸銅溶液中的銅置換出來,故A不選;B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅,故B不選;C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁,故C選;D.鋇是非常活潑的金屬,不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來,故D不選;故選C。5.依據(jù)國家相關(guān)法律規(guī)定,自2011年5月1日起,機(jī)動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。
檢測駕駛員是否酒后駕車,可用一種裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器。在K2Cr2O7
中鉻元素(Cr)的化合價是
(
)A.+7
B.+6
C.+3
D.+2
參考答案:B6.關(guān)于硅及其化合物的敘述中,正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,且是制造光纜的主要材料B.玻璃上的精美刻花,是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案:D【詳解】A、硅是良好的半導(dǎo)體材料,但制造光纜的主要材料是二氧化硅,故A項錯誤;B、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),玻璃上的精美刻花,是工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃形成的,故B項錯誤;C、工業(yè)上可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2CSi+2CO↑,故C項錯誤;D、SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣,D項正確;答案選D。7.同溫同壓下,下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是
A.體積比為1∶1
B.體積比為11∶16
C.密度比為11∶16
D.分子個數(shù)之比為16∶11參考答案:B略8.自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在,若要把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它(
)
A、被氧化
B、被還原
C、有可能被氧化,也有可能被還原
D、既不被氧化也不被還原參考答案:C略9.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列判斷正確的是()甲乙
丙丁戊A.原子半徑:丙<?。嘉霣.金屬性:甲>乙C.最外層電子數(shù):甲>乙D.最高價氧化物的水化物的堿性:丙>丁>戊參考答案:BD【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】由短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置可知,甲為Li,乙為Be,丙為Na,丁為Mg,戊為Al,A.同周期從左向右原子半徑減小;B.同周期從左向右金屬性減弱;C.同周期從左向右最外層電子數(shù)增多;D.同周期從左向右金屬性減弱,金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強.【解答】解:A.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:丙>?。疚?,故A錯誤;B.同周期從左向右金屬性減弱,則金屬性:甲>乙,故B正確;C.同周期從左向右最外層電子數(shù)增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,故C錯誤;D.金屬性丙>?。疚欤瑢?yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為丙>?。疚?,故D正確;故選BD.10.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是元素編號元素性質(zhì)
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價
+2+1+5+7+1+5+3最低價-2
-3-1
-3
A.元素①與⑤元素形成的化合物中不可能存在離子鍵B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性C.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族D.元素④處于第三周期第ⅤA族參考答案:B短周期元素中,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,最低化合價=族序數(shù)-8,同一主族的元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,⑤有+7、-1價,則為Cl元素;④⑦都有+5、-3價,處于第ⅤA族,④的原子半徑較大,則④為P元素、⑦為N元素;③⑥都只有+1價,處于ⅠA族,⑥的原子半徑較大,③的原子半徑大于氯原子,故③為Li元素、⑥為Na元素;①有-2價,原子半徑小于氯原子,故為O元素;②為+2價,為第ⅡA族元素,②原子半徑小于⑥大于③,②為Mg元素,⑧只有+3價,為第ⅢA族元素,⑧原子半徑小于⑤,所以⑧為B元素。A.元素①與⑤元素為兩種非金屬元素,形成的化合物中不可能存在離子鍵,選項A正確;B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物氫氧化鎂是中強堿,硼酸是弱酸,不可能具有兩性,選項B不正確;C.③和⑥為鋰和鈉位于ⅠA族、④和⑦為氮和磷位于ⅤA族,分別處于同一主族,選項C正確;D.元素④為磷,處于第三周期第ⅤA族,選項D正確。答案選B。點睛:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,根據(jù)原子半徑和元素化合價確定元素,再根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)來分析解答即可,短周期元素中,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,最低化合價=族序數(shù)-8,同一主族的元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,⑤有+7、-1價,則為Cl元素;④⑦都有+5、-3價,處于第ⅤA族,④的原子半徑較大,則④為P元素、⑦為N元素;③⑥都只有+1價,處于ⅠA族,⑥的原子半徑較大,③的原子半徑大于氯原子,故③為Li元素、⑥為Na元素;①有-2價,原子半徑小于氯原子,故為O元素;②為+2價,為第ⅡA族元素,②原子半徑小于⑥大于③,②為Mg元素,⑧只有+3價,為第ⅢA族元素,⑧原子半徑小于⑤,所以⑧為B元素,據(jù)此解答。11.下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg(OH)2+2HCL===MgCL2+2H2O
B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4
+2H2O
D.2HCL+Cu(OH)2===CuCL2+2H2O參考答案:B12.若用表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子,它們相互組合形成下列四種物質(zhì),其中表示混合物的是參考答案:A由圖形可知,A為兩種單質(zhì)組成的混合物,B、C均為由兩種原子組成的化合物,D為一種原子組成的單質(zhì)。綜上所述,A項符合題意。13.下列方法中,正確的是A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B.在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸,若白色沉淀存在,則樣品中含有Cl—C.將熟石灰和氯化銨混合加熱,可以制備氨氣D.將燒瓶中的濃氨水加熱參考答案:ABC14.1gO2和1gO3相比較
A.物質(zhì)的量相同
B.在相同狀態(tài)下,體積相同
C.所含原子數(shù)相同
D.1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案:C略15.下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是(
)
A.元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬
B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負(fù)價從﹣7到﹣1重復(fù)出現(xiàn)
D.利用周期律,可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(6分)制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:
。(2)收集氨氣應(yīng)使用
法,要得到干燥的氨氣可選用
做干燥劑。(3)用左圖裝置進(jìn)行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是
。該實驗的原理是
。(4)如果只提供如右圖的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法
。
(左)
(右)參考答案:(1)2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)向下排空氣;堿石灰。(3)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。(4)打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填序號)A、分液
B、過濾
C、萃取
D、蒸餾
E、結(jié)晶
F、加熱分解(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3
;(2)從碘水中提取碘
;(3)用自來水制取蒸餾水
;(4)分離植物油和水
;(5)除去NaCl中所含的少量KNO3
;(6)除去KCl中少量KClO3
。參考答案:(1)
B
(2)
C
(3)
D
(4)
A
(5)
E
(6)
F略18.現(xiàn)有11.21由CO和O2組成的混合氣體,用電火花將其引燃,充分反應(yīng)后氣體的總體積為VL。(所有氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)(1)若CO和O2恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____,原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。(2)若V=8.96,則混合氣體中V(CO):V(O2)可能為____或______。參考答案:(1)66.7%
29.3
g.mol-1
(2)4:1
2:3解析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式2CO+O22CO2,若CO和O2恰好完全反應(yīng),則原混合氣體中CO與O2的物質(zhì)的量之比為2:1,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則體積比為2:1,故原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=66.7%;原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=29.3g/mol;(2)若剩余的氣體為CO,設(shè)O2的體積為x,則: 2CO
+
O22CO2,反應(yīng)前體積/L
11.2-x
x
0反應(yīng)后體積/L
11.2-3x
0
2x11.2-3x+0+2x=8.96,解得:x=2.24L,V(CO):V(O2)=(11.2-x):x=8.96L:2.24L=4:1;若剩余的氣體為O2,設(shè)CO的體積為y,則: 2CO
+
O22CO2,反應(yīng)前體積/L
y
11.2-y
0反應(yīng)后體積/L
0
11.2-1.5y
y11.2-1.5y+0+y=
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