2022年山西省太原市聾人實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山西省太原市聾人實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時(shí)，A為負(fù)極；C、D連接時(shí)，電流由D到C；A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強(qiáng)到弱)為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>D>C>A參考答案：B在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，則金屬活動性A＞B；C、D相連時(shí)，電流方向?yàn)镈→C，則金屬活動性C＞D；A、C相連時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性A＞C；B、D相連時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性D＞B，通過以上分析知，金屬活動性強(qiáng)弱順序是ACDB，故選B。2.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應(yīng)的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產(chǎn)生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導(dǎo)管不宜直接伸入液面以下參考答案：A3.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.離子半徑：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合價(jià)：N＜O＜F參考答案：D略4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略5.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的()

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略6.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不正確的是（

）

A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略7.金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根據(jù)判斷，鋅片是（

）A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被還原參考答案：A略8.為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀鹽酸

D．CaCO3參考答案：D9.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A略10.右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．圖中生成物全部是化合物

B．原子在化學(xué)變化中是不可分的C．此反應(yīng)有單質(zhì)生成D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1參考答案：A 11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：B略12.最不適宜于制作炊事用具的金屬是

A．Fe

B．Pb

C．Al

D．Cu參考答案：B13.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C略14.下列化學(xué)用語中正確的是（

）×···

····

A．氯化鈉的電子式為Na

Cl

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

·

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化學(xué)式為（或D2O）△

參考答案：D略15.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g·cm30.792.20.71沸點(diǎn)/oC78.513234.6熔點(diǎn)/oC-1309-116回答下列問題：(1)A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_________________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號)。A.立即補(bǔ)加

B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加

D.重新配料(2)B裝置的作用是_____________________________________。(3)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是______________。a.水

b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液

d.飽和碳酸氫鈉溶液(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________.(5)D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點(diǎn)________________。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____(填序號)。a．Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為_____，此方法中KI的作用是_____。②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是____。③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為____。（3）已知反應(yīng)2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

ΔH=+102kJ·mol－1。①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時(shí)間內(nèi)υ(HBr)=____。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____(用離子符號表示)。參考答案：(1)bc

(2)①溶液變藍(lán)

作還原劑，將IO3－還原為I2

②空氣中的O2將I－氧化為了I2

③3SO32－+IO3－=3SO42－+I－

(3)①369kJ

②0.2bmol·L－1·min－1

(4)3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)

ΔH=－117kJ·mol－1【詳解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)升高是由于相對分子質(zhì)量增大引起分子間作用力增大，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故b正確；c.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故c正確；d.同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故d錯(cuò)誤。故答案為：bc。（2）①若樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KIO3，KIO3與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)中KI中碘的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，將IO3－還原為I2，故答案為：溶液變藍(lán)；作還原劑，將IO3－還原為I2。②取純NaCl作樣品做對照實(shí)驗(yàn)，溶液也為藍(lán)色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，I2單質(zhì)遇淀粉，溶液也為藍(lán)色，故答案為：空氣中的O2將I－氧化為了I2。③第一步中Na2SO3與KIO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO3中I元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，由化合價(jià)升降總數(shù)守恒(電子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，離子方程式為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。（3）①1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為akJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）

△H=-102kJ·mol-1，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369，故答案為：369kJ。②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，根據(jù)速率的概念可知：υ(Br2)===0.1bmol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)方程式中速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ(HBr)=2υ(Br2)=0.2bmol·L－1·min－1，故答案為：0.2bmol·L－1·min－1。（4）B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）

△H=-117kJ/mol，故答案為：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）

△H=-117kJ/mol。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；②對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；⑤由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；⑥置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。18.不看元素周期表，填寫下表：元素符號核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族Na11

周期數(shù)等于電子層數(shù)Ca20

Si14

As33

Cl17

Ti22

Cr24

Mn25

Cu29

Zn30

參考答案：元素符號核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期