四川省自貢市榮縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省自貢市榮縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1參考答案：D2.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A.O2、S2O32-都是氧化劑

B.x=2C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D.氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項C為解答的難點和易錯點，只要明確了3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，只有2mol作還原劑即可避免錯選。另外硫元素的化合價可以依據(jù)平均值進(jìn)行分析計算。3.若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．x/28mol－1

B．x/14mol－1

C．14xmol－1

D．28xmol－1參考答案：C略4.完成下列實驗所需的裝置或儀器都正確的是A.分離植物油和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體C.分離CCl4中的Br2D.除去CO2氣體中的HCl氣體參考答案：A5.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+Cl2C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：B【詳解】A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項A錯誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項錯誤；答案選B。

6.下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.苯 B.乙酸 C.氫氣 D.甲烷參考答案：A【詳解】A項、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C項、氫氣為無機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D項、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選A。

7.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

參考答案：A略8.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略9.某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：C略10.關(guān)于苯乙烯（

）的下列敘述，正確的是（

）A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：D略11.下列說法正確的是（）A．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣B．次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC．新制氯水的酸性一定比久置的氯水強(qiáng)D．干燥氯氣能使有色布條褪色參考答案：A考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能獲得強(qiáng)酸；C、久置的氯水實際是稀鹽酸；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但是氯氣不具有．解答：解：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，但是氯化氫不具有該性質(zhì)，則可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，故A正確；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；C、久置的氯水實際是稀鹽酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C錯誤；D、干燥氯氣不能使有色褪色，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及氯氣、氯水的性質(zhì)，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．12.下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。13.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C14.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是A．加熱NaHCO3

B．干冰氣化

C．氯化氫溶于水

D．H2燃燒參考答案：B15.下列元素屬于鹵族元素的是（

）A．F

B．P

C

He

D．Li參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實驗。[已知PdCl2（氯化鈀）能被CO還原得到黑色的Pd]

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→

。（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是

。A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸鈉溶液 D．植物油（3）檢查裝置②的氣密性，方法是

。（4）裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到

時再點燃酒精燈。（5）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式。i．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。ii．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）④③①⑤（2分）；

（2）AC（2分）；（3）用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩(wěn)定（2分）；（4）裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁（2分）；（5）i

2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）；

ii

4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）；試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為②④③①⑤；（2）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，A錯誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構(gòu)造可知檢驗氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長頸漏斗中加水，一段時間后水不能順利流下，且長時間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）i．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；ii．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___

c（Cl-）;(填“＞”、“＜”、“=”，下同).若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。參考答案：=

>略18.根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。①銅粉(鋁粉)

；②FeCl3溶液(FeCl2)

；③N2(O2)

____________________________________________________。

(2)下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：

①寫出A→B的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

____________________________________________________________②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是

，主要原因是

；還可能是

，主要原因是

。

參考答案：①2Al

+

2H2O+2OH-

=

AlO2-+3H2↑或

2Al+6H+==2Al3++3H2↑②2FeCl2+Cl2==3FeCl3③2Cu+O2==2CuO

(2)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；可能是NaOH，因CO2量少，NaOH過量

可能是NaHCO3，因CO2過量，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

略19.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl

②液態(tài)HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化還原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2參考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（2）①NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++