湖南省株洲市策源中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市策源中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（

）A．Cu(OH)2+HCl；

Cu(OH)2+CH3COOH

B．NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH；

Ca(HCO3)2+NaOH

D．BaCl2+H2SO4；

Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D略2.下列遞變情況中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大D．Na、K、Rb對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)參考答案：C3.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，不同于其它三個(gè)的是A．石灰水中加入含與之等物質(zhì)的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)D．少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：A試題分析：0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價(jià)態(tài)為0.06/0.02=3，又因?yàn)槠渑cNe原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為A。點(diǎn)評(píng)：本題通過計(jì)算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。5.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是NH3中的H

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．NH3在反應(yīng)中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BD略6.將CO2通人下列溶液直至過量，最終一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液參考答案：B7.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C略8.下面關(guān)于“摩爾”的敘述中正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B.摩爾是物質(zhì)微粒數(shù)的單位C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是原子、分子的質(zhì)量的單位參考答案：C摩爾是物質(zhì)的量的單位，C正確。9.已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5

D.每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子參考答案：D在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，銨根離子中的氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，硝酸根離子中氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。A.判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有沒有元素化合價(jià)的變化，如碳酸鈣的分解反應(yīng)CaCO3CaO＋CO2↑，因沒有元素化合價(jià)的變化，就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，而由硝酸根離子到硝酸并無(wú)元素化合價(jià)的變化，所以硝酸既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成4molN2時(shí)，有5mol銨根離子失去電子5×[0-（-3）]＝15mol，有3mol硝酸根離子得到電子3×（5-0）＝15mol，所以每生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，故D正確。答案選D。10.布爾津縣夏天蚊子特別多，被蚊子叮咬后人會(huì)感覺痛癢，這是由于蚊子分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(

)A．甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

B．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:16C．甲酸由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和2氧原子構(gòu)成

D．可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來(lái)涂抹患處參考答案：B略11.(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A.6gH2

B.0.8molCO2

C.1.204×1024個(gè)H2S分子

D.147gH3PO4

E.27mL水參考答案：AADD略12.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

D、X與Y可能形成離子化合物XY參考答案：CD13.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)增大乙醇的用量B．實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí)，將大理石塊改為大理石粉C．溴水與KI溶液反應(yīng)時(shí)增大壓強(qiáng)D．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)改用濃硫酸參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)物的濃度、接觸面積可增大反應(yīng)速率，對(duì)于純液體改變用量反應(yīng)速率不變，對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，注意濃硫酸的性質(zhì)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．增加乙醇，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．將大理石塊改為大理石粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．溴水與KI溶液混合時(shí)，沒有氣體參加，壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和鋁反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是(

)參考答案：D略15.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

A．Na2O2——淡黃色固體，可作漂白劑B．Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定C．Na2SO4——用于造紙，醫(yī)療上用作緩瀉劑D．Na2CO3——性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若沒有進(jìn)行A操作

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。

參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)在下圖中，左邊為CuCl2溶液，右邊為含少量NaOH的H2O溶液?，F(xiàn)以惰性電極進(jìn)行電解。(1)寫出A、B電極的名稱以及相應(yīng)的電極方程式：

A：________________________________

B：________________________________(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各電極上產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為____________________________。(4)若此電源是利用肼（NH2－NH2）、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應(yīng)為：NH2－NH2+O2==N2+2H2O請(qǐng)分別寫出該電池正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極

；正極

。參考答案：(1)A：_陰極：Cu2++2e=Cu_______________________________

B：__陽(yáng)極：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性_____________。(3)在A、B、C、D產(chǎn)生的生成物的物質(zhì)的量之比為：___2：2：2：1_______。(4)負(fù)極

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

；正極

O2+2H2O+4e=4OH—

。18.（12分）下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號(hào)）屬于烯烴的是

，（填編號(hào)）（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號(hào)）參考答案：（12分）（1）A、C

（2分）BEF（3分）（2）碳碳雙鍵（1分），

碳碳三鍵（1分）

碳鏈（1分）（3）A與C

（1分）

B與E、F

（2分）

D與G

（1分）略19.恒溫下,將8

molX與12

mol

Y的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+3Y(g)2Z(g)，10

min后反應(yīng)達(dá)到平衡，其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。(1)平衡吋,

Y的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)10

min內(nèi),

Z的平均反應(yīng)速率為_______。(3)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始吋與平衡吋的壓強(qiáng)之比是_______。(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)A.圧強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的相對(duì)分子貭量不再發(fā)生變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比內(nèi)1:3:2

D.混合氣體的密度不變參考答案：(1)3

mol/L

(2)0.2

mol(L·min)

(3)5:4

(4)CD分析：本題考查的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算和平衡的標(biāo)志。難度較小。根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算的三段式進(jìn)行是基本要求。詳解：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量濃度4

6

0改變物質(zhì)的量濃度x

3x

2x平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度4-x

6-3x

2x根據(jù)題中信息分析有關(guān)系式

，解x=1mol/L(1)根據(jù)以上分析，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為6-1×3=3mol/L；(2)10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率2×1/