遼寧省葫蘆島市鋼屯中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省葫蘆島市鋼屯中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是A.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構(gòu)體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略2.下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)的是A．O2

B．N2

C．CH4

D.HCl參考答案：D略3.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A.溶解度(s)

B.物質(zhì)的量濃度(c)

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

D.摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B【分析】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【詳解】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B。4.將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：略略5.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略6.某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，則SO42﹣為（）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：守恒思想．分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計算，經(jīng)常利用電荷守恒計算．7.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略8.在銅與稀HNO3

的反應(yīng)中，若有l(wèi)molHNO3

被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為A.8/3mol

B.3/8mol

C.3/2mol

D.3mol參考答案：CHNO3被還原為NO，1molN得3mol電子，而1molCu失2mol電子，若有l(wèi)molHNO3

被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為3/2mol，故C正確。點睛：銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式是，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，其中有6molHNO3表現(xiàn)酸性，2molHNO3表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)氧化性的硝酸被還原為NO。9.在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量比為

A．1：1．5

B．1：1

C．1：2

D．2：1參考答案：B10.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是(

)A.Cu為負(fù)極，Zn為正極B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C.正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、原電池潑金屬作負(fù)極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負(fù)極，故A錯誤；B、原電池電子由負(fù)極流向正極，所以由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。11.已知A為短周期元素，且元素B的一價陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是

A．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10

B．B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7

C．A和B的原子序數(shù)之和可以是13

D．A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29參考答案：C略12.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（

）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2

B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO參考答案：C略14.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正確；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，B錯誤；C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，最終得到的是紅褐色沉淀，C錯誤；D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸溶解，D錯誤。故答案A。15.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時可能出現(xiàn)錯誤，因此求平均值時只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱△H的絕對值會偏小，故答案為：偏小。（5）A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故A選；B.測量HCl溶液溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實驗的準(zhǔn)確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測定的最高溫度偏小，測定結(jié)果△H的絕對值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）28gCO和N2的混合氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________________；

（2）在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，

其中原子數(shù)目由大到小為(填序號)：

（4）常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____

__。（5）將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則2c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

(填＝＜＞或無法確定）（6）已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：（1）22.4L（2）2.5dmol·L－1（3）③>①>④>②（4）360amol―1

（5）C．c2＞2c1

（6）32g/mol略18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。（6）A、C、D的離子半徑大小關(guān)系是___________________（用離子符號表示）參考答案：（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2分）（2）PH3

（2分）（3）ⅢA

（2分）（4）H2SO4

（2分)（5）硫化鈉的電子式

（2分）（6）O2->Na+>Al3+或Al3+<Na+<O2-

（2分）19.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：

；（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的