河南省駐馬店市武漢鐵路分局鐵路職工子弟中學高一化學聯(lián)考試題含解析

河南省駐馬店市武漢鐵路分局鐵路職工子弟中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

參考答案：C略2.鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C3.下列圖各個裝置中能組成原電池的是

(

)A.B.C.D.參考答案：B【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應?！驹斀狻緼.兩電極的活潑性相同，A項錯誤；B.符合原電池的構(gòu)成條件，B項正確；C.酒精溶液為非電解質(zhì)，C項錯誤；D.該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項錯誤；答案選B。4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣參考答案：D解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成硫酸鈣，不能大量共存，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D．5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略6.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是（

）

參考答案：D略7.下列通式只表示一類物質(zhì)的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6參考答案：A8.元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略9.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用不同分類法進行的分類中正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是酸式鹽C．Na2CO3是難溶性鹽 D．Na2CO3是鈉鹽參考答案：D考點：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：Na2CO3為鈉的含氧酸鹽，為碳酸鹽，易溶于水，以此解答．解答：Na2CO3為鈉鹽，也為碳酸鹽，不能電離出氫離子，可電離出鈉離子和碳酸根離子，為正鹽，不是堿，易溶于水．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點，側(cè)重于學生的基本概念的理解和把握，難度不大，注意把握分類標準以及方法．10.下列制取SO2、驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理中，能達到實驗目的的是（）A.制取SO2B.驗證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理參考答案：B【分析】實驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應，以此解答該題?！驹斀狻緼．稀硫酸和銅不反應，應用濃硫酸和銅反應制備二氧化硫氣體，選項A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達到實驗目的，選項B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應從長導管進入，選項C錯誤；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗等，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，易錯點為選項A，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸在加熱條件下與銅反應生成二氧化硫；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉，飽和亞硫酸鈉溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氫氣體等。11.在下列敘述中，錯誤的是

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C．氫氣與氯氣混合時光照可以發(fā)生爆炸

D．HClO具有強氧化性參考答案：B12.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

...............................................

（

）A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略13.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點】鐵的化學性質(zhì)．【分析】Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．14.下列敘述正確的是A．用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病

B．酶不屬于蛋白質(zhì)C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：AD略15.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A、Z為0.45mol·L-1

B、Y2為0．2mol·L-1C、X2為0．2mol·L-1

D．z為0．3mol·L-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應。⑴甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是______________(填字母)。A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯⑵乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是____________，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是_________________，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去。參考答案：(1)不能

AC(2)SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列原電池電極反應式或總反應的化學方程式。（1）我國發(fā)射的“神舟”六號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，則：①負極上的電極反應為

；②當消耗標準狀況下的O216.8升時，有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負極的電極反應式為

；總反應為

參考答案：（1）①負極：CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

②3（2）負極：Cu－2e_==Cu2+

總反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O略18.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

請通過計算回答下列問題。（1）反應開始至2min，Y的平均反應速率為

；（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式：

；（3）反應達到最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略19.（6分）根據(jù)下列敘述，畫出對