高中化學(xué)蘇教版選擇性專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法專題二

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、在右邊的坐標(biāo)中作出H2O2

分解反應(yīng)的濃度-時(shí)間曲線2、以10min為時(shí)間間隔，請(qǐng)觀察任意一個(gè)10min間隔內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的改變值。有什么啟迪？【觀察思考】P41

通過計(jì)算某段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，可見，在不同的時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min1、在右邊的坐標(biāo)中作出H2O2

分解反應(yīng)的濃度-時(shí)間曲線2、以10min為時(shí)間間隔，請(qǐng)觀察任意一個(gè)10min間隔內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的改變值。有什么啟迪？

我們通常計(jì)算的是某時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率。當(dāng)Δt非常小時(shí)，就是某時(shí)刻的即時(shí)速率，在該圖像上就是某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的斜率。

即時(shí)速率常用于反應(yīng)、平衡以及圖象的分析，沒有信息不要求計(jì)算。平均速率多出現(xiàn)在高中計(jì)算中，必須掌握計(jì)算技巧。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2-1分別計(jì)算第0~20、第20~40分鐘內(nèi)的平均速率。H2O2濃度變化量：所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min練習(xí)：請(qǐng)計(jì)算20~40分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率0.01mol·L-1·min-10.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1時(shí)間變化量：20min【觀察思考】P41一、化學(xué)反應(yīng)速率:衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量mol·(L·min)－1mol·(L·s)－1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、定義：３、表達(dá)式：4、常用單位：１、意義△c(A)△tv(A)=

請(qǐng)同學(xué)們看P42的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的速率即可以用單位時(shí)間內(nèi)N2O5的濃度減少來計(jì)算，還可以用單位時(shí)間內(nèi)NO2或O2的濃度增加來表示。請(qǐng)同學(xué)們分別用三種物質(zhì)來表示第3~4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。v(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1v(NO2)=0.20mol·L-1·min-1v(O2)=0.05mol·L-1·min-1【交流討論】P425、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：

同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率。②、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。①、無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)。6、注意：起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

0.21.20.4

N2+3H2

2NH3【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)中H2的化學(xué)反應(yīng)速率。轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.20.10.3v(H2)=0.3mol/L2s△c(H2)△t0.15mol/(L·s)==

三段式0.51.50

在密閉容器中，合成氨反應(yīng)

N2+3H22NH3，開始時(shí)N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，分別用不同的物質(zhì)來表示這5分鐘內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。1對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)單位要一樣、換算成用同種物質(zhì)來表示B2

某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.23

某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率

______。3x+y=2z0.05mol/(L.min)

yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol

123454

在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是：

A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC57、歸納：①反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率②反應(yīng)速率，都取正值③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率④必須指明是哪一種反應(yīng)物(或生成物)

⑤同一反應(yīng)中:速率(v)之比=系數(shù)之比=濃度變化(△c)之比⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行,速率逐漸減小

對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？【思考與討論】①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低④溶液顏色變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢二、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法1、定性描述①測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)的變化②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化實(shí)驗(yàn)測(cè)量來判斷反應(yīng)的快慢⑤用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺P422、定量描述——化學(xué)反應(yīng)速率【總結(jié)】測(cè)量氫氣體積方法小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法3、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法

測(cè)定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量

化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。1850年，威廉米