湖南省永州市新鋪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市新鋪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯水中存在多種分子和離子。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B解析：A：HClO能使有色布條褪色，而干燥的Cl2不能，有色布條褪色不能說明有Cl2分子存在；C：加入鹽酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黃綠色消失，只能說明Cl2被消耗，不能說明有HClO分子的存在。2.區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是A．比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?/p>

B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化

D．點(diǎn)燃它們后，觀察火焰參考答案：C3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A.體積④＜①＜③＜②

B.密度①＜④＜③＜②C.質(zhì)量④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①參考答案：D4.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略5.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）

A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略6.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成XmolNO的同時(shí)，消耗XmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：A略7.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C8.氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價(jià))參考答案：D由圖可知，陰影部分表示的是不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，4個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)，只有D符合。本題選D。9.下列溶液能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略10.下列化學(xué)名詞正確的是

（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略11.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.液氨、石灰水、水銀C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl參考答案：D石墨是單質(zhì)、醋酸溶液是混合物，石墨、醋酸溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；液氨屬于非電解質(zhì)、石灰水是混合物、水銀是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)，故D正確。12.下列敘述正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

B．H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC．1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol

D．水的相對(duì)分子質(zhì)量是18g/mol參考答案：B略13.同周期的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性Z＞Y＞X B．原子半徑X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z D．原子最外層電子數(shù)Z＞Y＞X參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以非金屬性X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＞Y＞Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＞Y＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．同一周期元素，原子序數(shù)X＞Y＞Z，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增大而增大，原子最外層電子數(shù)X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；故選C．14.經(jīng)測(cè)定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％參考答案：B15.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則該元素的位置為（

）

A、第3周期，第ⅤA族B、第2周期，第ⅤA族

C、第3周期，第ⅣA族D、第2周期，第ⅠA族參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來(lái)水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）用以下的物質(zhì)編號(hào)回答下列問題。①Li

②N

③Na

④Mg

⑤Li

⑥C

⑦C60

⑧石墨（1）

互為同位素；（填編號(hào)，下同）（2）

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；（4）

互為同素異形體[學(xué)*科*參考答案：18.若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為．參考答案：0.6NA考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氨氣分子含有的氫原子數(shù)目．解答：解：氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）==0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA，含有氫原子的數(shù)目為：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，故答案為：0.6NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩