廣東省汕頭市井都中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省汕頭市井都中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法除去自來(lái)水中的Cl-等離子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用重結(jié)晶的方法分離KNO3和NaCl參考答案：C因酒精與水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取劑，故C錯(cuò)誤。2.只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KSCN D．BaCl2參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】根據(jù)溶液顏色可以鑒別出FeCl3，檢驗(yàn)硫酸根離子可以用鋇離子，檢驗(yàn)銨根離子可以用氫氧根離子，所以鑒別五種物質(zhì)時(shí)可以使用Ba（OH）2溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．用氫氧化鈉溶液能夠鑒別氯化鋁溶液，但是無(wú)法鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇溶液后，只產(chǎn)生氣體的為NH4Cl，只產(chǎn)生白色沉淀的為K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，生成紅褐色沉淀的為FeCl3，具有沉淀有生成氣體的為（NH4）2SO4，所以能夠用Ba（OH）2鑒別，故B正確；C．KSCN只能鑒別出FeCl3，無(wú)法鑒別其它物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇溶液能夠與硫酸鉀、硫酸銨反應(yīng)，但是無(wú)法鑒別二者，且氯化鋇不與氯化銨、氯化鋁、氯化鐵反應(yīng)，所以無(wú)法用氯化鋇溶液鑒別該5種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．3.現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物

②提取白酒中的乙醇③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液。分離以上各混合液的正確方法依次（

）A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是A.用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C.生鐵煉鋼的過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見(jiàn)光分解參考答案：B【分析】A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！驹斀狻緼.食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，D錯(cuò)誤。5.在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+參考答案：A略6.某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋n

D．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：CB中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ膶?dǎo)電能力高于河水；D中的食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害8.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NH3參考答案：CA.NaOH是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A不選；B.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故B不選；C.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故C選；D.NH3的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：酚酞的變色范圍為pH=8～10，溶液顏色由淺紅色變成紅色，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，可以是堿或能夠水解的強(qiáng)堿弱酸鹽。需要注意的是本題的要求為“不能使酚酞變紅”。溶液應(yīng)該先酸性、中性或弱堿性。9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定會(huì)放出熱量參考答案：C 10.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（

）。A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)參考答案：A11.在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略12.同溫同壓下，甲容器中CH4與乙容器中C2H2和C2H4混合氣體的體積相等，則甲、乙兩個(gè)容器中原子總數(shù)之比不可能是（

）A．10:9

B.

10:11

C.

5:6

D.

1:1參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是（

） A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子數(shù)一定相等。 B．等體積等密度的O2和O3,所含的原子數(shù)一定相等。C．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等。D．質(zhì)量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子數(shù)一定相等。參考答案：C略14.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯(cuò)誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯(cuò)誤。15.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A.摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物。要測(cè)定該樣品（已稱(chēng)得其質(zhì)量為mg）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用下圖所示儀器裝置制取H2，再用H2還原CuO，最后根據(jù)樣品質(zhì)量的減少和無(wú)水CaCl2質(zhì)量的增加來(lái)測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答：（1）儀器中裝入的試劑：D

。（2）操作“①打開(kāi)A的活塞”和“②點(diǎn)燃E處酒精燈”應(yīng)該先進(jìn)行的是

（填序號(hào)），在這兩步操作之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是：

。（3）若實(shí)驗(yàn)中有部分CuO被還原為紅色的Cu2O，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為_(kāi)____（偏大、偏小、無(wú)影響）。（4）若測(cè)得的原質(zhì)量為ag的硬質(zhì)玻璃管(E)，反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)閎g；U型管實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加ng，由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式：計(jì)算式1：

；計(jì)算式2：

。參考答案：（1）濃硫酸（2）①收集G處的氣體檢驗(yàn)純度（3）偏小（4）5(a-b)/m

40n/9m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子數(shù)最多的是

，體積最小的是

．（填序號(hào)）參考答案：①；③考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n==計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量，氫氣含有原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，氧氣含有原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，水含有原子物質(zhì)的量為水的3倍，物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積，標(biāo)況下水為液態(tài)，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量，密度約是1g/mL，根據(jù)V=計(jì)算水的體積．解答：解：4g氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，含有原子物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；標(biāo)況下，11.2L氧氣物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，1molH2O中含有原子物質(zhì)的量為3mol，質(zhì)量為18g，體積約是=18mL，故含原子數(shù)最多的是①4gH2，體積最小的是③1molH2O，故答案為：①；③．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固18.設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一階陰離子。因此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)：X________，Y________，Z________。(2)寫(xiě)出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________________。參考答案：(1)鉀

氯

氧

(2)OH－＋H＋===H2O【分析】由Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，分情況討論、計(jì)算得Y、Z的原子序數(shù)，再推出其他元素。【詳解】(1)Y和Z兩種元素形成的4核負(fù)一價(jià)陰離子有以下三種情況：①Y2Z2－、②YZ3－、③Y3Z－，由于該負(fù)一價(jià)陰離子有42個(gè)電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況①，根據(jù)情況②③討論、計(jì)算．令Z的質(zhì)子數(shù)為n，由知②，則Y的質(zhì)子數(shù)為n+9，若情況②：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；則n+9=17．所以Z為O元素，Y為Cl元素。若情況③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5（不合題意，舍去）。故Z為O元素，Y為Cl元素．X＋和Y－是兩種簡(jiǎn)單的一價(jià)離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y兩元素處于相鄰的兩周期，且X位于Y的下一周期，Y為Cl，Cl－核外有18個(gè)電子，所以X＋核外有18個(gè)電子，因此，X＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18+1=19，故X為K元素．故答案為：鉀；氯；氧；(2)K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，是強(qiáng)堿；Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4，是強(qiáng)酸，兩者相互反應(yīng)離子方程式為：OH－+H＋═H2O．故答案為：OH－+H＋═H2O。19.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．（1）A、B、C中含有的官能團(tuán)分別是

，

，

（寫(xiě)名稱(chēng)）．（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：

，反應(yīng)類(lèi)型：

．B+C→D：

，反應(yīng)類(lèi)型：

．（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為

．參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；羧基；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，以此解答該題．解答：解：A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，（1）A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，B中的官能團(tuán)為羥基，C中的中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；（2）A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH