初中化學(xué)-金屬化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

金屬化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計引入：先給同學(xué)們看一段視頻剛才看的視頻是中央-2臺的一檔子節(jié)目叫“是真的嗎？”今天老師想挑戰(zhàn)一下主持人，在座的所有同學(xué)都是我的特邀嘉賓，判斷下列問題是真的嗎？問一：“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)很高。問二：清朝初期皇帝用鋁碗，大臣用金碗。問三：鋁制品在使用時不宜用清潔球刷洗。剛才這幾個問題都與金屬的化學(xué)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。金屬不僅在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，而且也是中考中考查的重點(diǎn)。這節(jié)課和同學(xué)們一起復(fù)習(xí)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》，我們來看一下這節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)。請同學(xué)們回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些？性質(zhì)一、金屬與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)：1、寫出下列金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并回顧反應(yīng)的實驗現(xiàn)象（1）鎂在空氣中燃燒（2）鋁在空氣中燃燒；鋁在空氣中形成致密的氧化膜（3）鐵在氧氣中燃燒（4）銅在空氣中加熱同學(xué)板演，老師總結(jié)，金屬能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。但是不同的金屬反應(yīng)的現(xiàn)象不同。鎂在空氣中就能與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。鐵在空氣中不能燃燒，只有在純凈的氧氣中才能燃燒。銅不能燃燒但是加熱時可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅。金即使在熊熊烈火中也不能燃燒，真金不怕火煉說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序，叫做金屬的活動性順序。出示：金屬的活動性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu請同學(xué)們思考:你知道哪些關(guān)于金屬活動性順序的應(yīng)用？主要應(yīng)用：一.判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二.判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)規(guī)律：①排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣。②酸一般指鹽酸和稀硫酸。③金屬的位置越靠前，反應(yīng)越劇烈。練習(xí)鞏固1、A、B、C、D分別是銅、鎂、鋅、鐵中的哪一種？2、不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)（）A、FeSO4B、MgSO4C、CuSO4D、Al2(SO4)33、將鎂、鋅、鐵各1g投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中?(Mg:24Zn:65Fe:56)4、將足量的鎂、鋅、鐵投入到質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中？金屬+鹽→新鹽+新金屬反應(yīng)規(guī)律：①位置靠前的金屬置換位于其后的金屬②反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液③K、Ca、Na除外5、質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息（甲、乙、丙在生成物中均為+2價）得出的結(jié)論不正確的是（

）A．產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：甲＞乙＞丙B．金屬活動性順序：乙＞甲＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙6、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確將其改正并說明理由。⑴Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3⑵Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2(4)2K+CuSO4=Cu+K2SO47、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y8、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下方案，其中可行的是（）A.銅、銀、硝酸鋅溶液B.鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液C.鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液D.鋅、銅、銀、稀硫酸9、把鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（）A.ZnB.CuC.AgD.Cu和Ag10、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。

③濾渣中一定含有Ag。

④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個B.1個C.2個D.3個11、金牌是可以拍賣的，社會上一些不法分子市售的假金牌是用黃銅（銅與鋅的合金）制作的，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們可以通過什么方法鑒別金牌的真假？學(xué)情分析：初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，對于金屬的化學(xué)性質(zhì)也有一些的了解，但只是簡單的了解并沒有更加系統(tǒng)和深入的掌握金屬化學(xué)性質(zhì)。初中學(xué)生在學(xué)習(xí)上還需要提高他們的學(xué)習(xí)興趣，多加引導(dǎo)，知識層層遞進(jìn)，融會貫通。針對學(xué)生的特點(diǎn)采用有趣的視頻引入，以知識競猜的方式巧妙的引入并深入的學(xué)習(xí)。在整節(jié)課中充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，采用設(shè)問，小組合作等形式，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，鞏固和加深金屬的化學(xué)性質(zhì)。使得所學(xué)的知識不再零散而是更加完整。層層遞進(jìn)讓學(xué)生自己把知識融合在一起，便于理解和掌握。效果分析初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，對于金屬的化學(xué)性質(zhì)也有一些的了解，但只是簡單的了解并沒有更加系統(tǒng)和深入的掌握金屬化學(xué)性質(zhì)。初中學(xué)生在學(xué)習(xí)上還需要提高他們的學(xué)習(xí)興趣，多加引導(dǎo)，知識層層遞進(jìn)，融會貫通。針對學(xué)生的特點(diǎn)采用有趣的視頻引入，以知識競猜的方式巧妙的引入并深入的學(xué)習(xí)。在整節(jié)課中充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，采用設(shè)問，小組合作等形式，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，鞏固和加深金屬的化學(xué)性質(zhì)。使得所學(xué)的知識不再零散而是更加完整。層層遞進(jìn)讓學(xué)生自己把知識融合在一起，便于理解和掌握。教材分析：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是魯教版下冊第九單元課題2的內(nèi)容。具體內(nèi)容主要是金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序及置換反應(yīng)的定義。本課題是金屬化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，在原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使得元素和化合物知識更加完整。體現(xiàn)了“化學(xué)理論來源于化學(xué)實踐，反過來又指導(dǎo)服務(wù)于化學(xué)實踐”。教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用探究對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自總結(jié)歸納金屬與氧氣以及某些金屬化合物溶液、酸等不同來理解和探究金屬的活動性順序表。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、A、B、C、D分別是銅、鎂、鋅、鐵中的哪一種？2、不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)（）A、FeSO4B、MgSO4C、CuSO4D、Al2(SO4)33、將鎂、鋅、鐵各1g投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中?(Mg:24Zn:65Fe:56)4、將足量的鎂、鋅、鐵投入到質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中？5、質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀硫酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息（甲、乙、丙在生成物中均為+2價）得出的結(jié)論不正確的是（

）A．產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：甲＞乙＞丙B．金屬活動性順序：乙＞甲＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙6、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確將其改正并說明理由。⑴Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3⑵Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2(4)2K+CuSO4=Cu+K2SO47、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y8、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下方案，其中可行的是（）A.銅、銀、硝酸鋅溶液B.鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液C.鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液D.鋅、銅、銀、稀硫酸9、把鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（）A.ZnB.CuC.AgD.Cu和Ag10、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。

③濾渣中一定含有Ag。

④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個B.1個C.2個D.3個11、金牌是可以拍賣的，社會上一些不法分子市售的假金牌是用黃銅（銅與鋅的合金）制作的，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們可以通過什么方法鑒別金牌的真假？課后反思1、講課過程中還是有點(diǎn)放不開,有點(diǎn)拘謹(jǐn)。2、以視頻引入,生活中的現(xiàn)象:一：“真金不怕火煉”說明金的熔點(diǎn)很高。二：清朝初期皇帝用鋁碗，大臣用金碗。三：鋁制品在使用時不宜用清潔球刷洗。導(dǎo)出本節(jié)課的主題。體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活,理論聯(lián)系實際。在具體的課堂活動中，我將課本上的對話和以前所學(xué)過的知識點(diǎn)想揉合，提高綜合分析能力。在教學(xué)設(shè)計的過程中，我注重學(xué)生的基礎(chǔ)，突出重點(diǎn)，以便讓學(xué)生更好的掌握知識點(diǎn)。3、簡單的習(xí)題,獨(dú)立思考.有難度的先獨(dú)立思考后交流合作,使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,知識和能力真正得到了提上

。課標(biāo)分析：新課標(biāo)要求，初中化學(xué)以提