2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)真題訓(xùn)練：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

【考點(diǎn)訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、物質(zhì)的量濃度：

(1)概念：溶質(zhì)(用字母B表示)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，

用符號(hào)cB表示.

(2)單位：常用單位為mol/L.

(3)計(jì)算公式：cB=nB/V

注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積.

2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

(1)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí).，首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)

物質(zhì)的量，有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

(2)將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量,

有時(shí)還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

n=m/M=V?p?w?1000/M

c=n/V

c=(V?P?w/M)/V=V?P-w/MV

［式中：P-溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3,w-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等于

物質(zhì)的式量J.

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，需要中斷掌握.

題型一：物質(zhì)的量濃度概念的考察

典例1：下列關(guān)于1mol/LNaCl說法正確的是()

A.1L該溶液中含有58.5gNaClB.從1L該溶液中取出0.5L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5

mol/L

C.該溶液中Na+的濃度為0.5mol/LD.稱取58.5gNaCl固體溶于1L水中，即可配制成1mol/LNaCl

溶液

分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；

B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等；

C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c(Na+)=c(NaCl)；

D、58.5gNaCl固體的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成IL溶液，濃度為1mol/L.

解答：A、氯化鈉的物質(zhì)的量為1LXImol/L=lmol,氯化鈉的質(zhì)量為lmolX58.5g/mol=58.5g,故A

正確；

B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為lmol/L,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)鈉離子守恒可知溶液c(Na+)=c(NaCl)=1mol/L,故C錯(cuò)誤；

D、58.5gNaCl固體的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L,體積1L是指溶液體

積，不是溶劑體積，故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算及對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計(jì)算.

題型二：物質(zhì)濃度與構(gòu)成其微粒濃度的關(guān)系

典例2：下列溶液中的C1-濃度與50mLimol/LMgC12溶液中的C1-濃度相等的是()

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LCaC12溶液

C.150mL2mol/LKC1溶液D.75mLimol/LAlCI3溶液

分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度X離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，

1mol/LMgC12溶液中的C1-濃度為2mol/L.

解答:50mLimMgC12溶液中CL的物質(zhì)的量濃度c(C1-)=2c(MgC12)=2mol/L,

A、150mLimolLINaCI溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(C1-)=c(NaCl)=1mol/L,故A錯(cuò)誤；

B、75mL2moi?L-lCaCC溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(C1-)=2c(CaC12)=4mol/L,故B錯(cuò)誤;

C、150mL2moi?L-1KC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(C1-)=c(KC1)=2mol/L,故C正確；

D、75mLimol?L-lAlC13溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(C1-)=3c(A1C13)=3mol/L,故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃度的計(jì)算分析，溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和離子個(gè)數(shù)有關(guān)，與溶液的體

積無關(guān).

題型三：CuSO4?5H2O的配制

典例3：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0/mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作

正確的是()

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽帆配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配成500mL溶液

分析：需用480mL0.1mol的硫酸銅溶液，配制500ml0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅

的物質(zhì)的量為0.5LX0.1mol?L-l=0.05mol,需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05molX160g/mol=8g,如稱取

膽研，則質(zhì)量為0.05molX250g/mol=12.5g,以此解答題中各問.

解答：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.05molX160g/mol=8g,加入500inL水，最后溶液的體積不止500mL,

水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

B、膽研的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,如稱取膽機(jī)，則質(zhì)量為0.05molX250g/mol=12.5g,故B錯(cuò)誤；

C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL,水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml

溶液，故C錯(cuò)誤；

D、膽研的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,質(zhì)量為0.05molX250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液，符合

實(shí)驗(yàn)操作，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽機(jī)的區(qū)別，另外

注意水的體積不等于溶液的體積.

題型四：溶液密度與物質(zhì)的量濃度的換算

典例4：(2013?承德模擬)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL,

則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()

A.a22.4mol?L-lB.ab22400mol?L-lC.ab22400+36.5amol?L-lD.1000ab22400+36.5amol?L-1

分析：利用n=VVm計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密

度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=nV計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g),

n(HC1)=aL22.4L/mol=a22.4mol,

溶液的質(zhì)量為a22.4molX36.5g/mol+1000g,

溶液的體積為a22.4molX36.5g/mol+1OOOgbg/mLX10-3L,

由c=nV可知，

c=a22.4mola22.4molx36.5g/mol+1000gbg/mLxJ0-3L=1000ab22400+36.5amol/L

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

公式即可解答，難度不大.

題型五：稀釋問題

典例5：將30mL0.5moi/LNaOH溶液力口水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

()

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算.

解答：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c,則：

30x10-3Lx0.5mol/L=500x10-3Lxc

解得c=0.03mol/L.

故選：B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)

的量不變.

題型六：電荷守恒

典例6：某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molC1-,則SO42-為()

A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol

分析：根據(jù)溶液呈電中性計(jì)算溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量.

解答：根據(jù)溶液呈電中性原則，則有：n(Na+)+2n(Mg2+)+n(H+)=2n(SO42-)+n(OH-)

+n(C1-),

所以：2n(SO42-)=n(Na+)+2n(Mg2+)+n(H+)-n(C1-)-n(OH-),

由于該鹽溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則n(H+)=n(OH-),

貝ij2n(SO42-)=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(C1-)

n(SO42-)=0.2mol+2X0.4mol-0.4mol2=0.3mol,

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答.

【解題思路點(diǎn)撥】對(duì)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行理解的時(shí)候需要注意以下幾點(diǎn)：

①體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示；

③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合；

④結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無水化合物計(jì)算；

⑤配制氨水溶液制溶質(zhì)是氨氣；

⑥溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離

子濃度等)均不變；

⑦配制溶液時(shí)，要注意容量瓶規(guī)格與實(shí)際配制溶液體積的關(guān)系.

一、選擇題(共15小題)

1.一定體積的KMnCU溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2c2O4?2H2O.若用0.1000mol?L】的

NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnCU溶的3

倍，則KMnC>4溶液的濃度為()提示：H2c2。4是二元弱酸.

A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個(gè)容積為VL的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，

燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.l/22.4mol/LB.V/33.6mol/LC.V/22.4mol/LD.l/33.6mol/L

3.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中A四的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃度為0.7mol/L,則

K+的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L

4.下列溶液與50mL0.2moi/L的MgCb溶液中的C「的物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150mL0.4mol/L的HC1B.250mL0.2mol/L的AICI3

C.250mL0.3mol/L的BaCLD.100mL0.2mol/L的NaCl

5.單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高.下列溶液中沸點(diǎn)

最高的是（）

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s溶液

6.200mL0.3mol/LNa2s04溶液和100mL0.2moi/LAL（SCU）3的溶液混合后，加水稀釋至500mL.稀

釋后溶液中SO42一的物質(zhì)的量的濃度為（）

A.0.4mol/LB.0.24mol/LC.0.35mol/LD.0.5mol/L

7.欲使IL0.5moi/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（）

A,加入20g固體NaOH,攪拌、溶解

B.將溶液加熱濃縮至0.6L

C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L

D.加入1LI.5moi/L的NaOH溶液混合均勻

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外

溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為二一mol/L

22.4

B.氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑

C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

9.把500mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液恰好使

根離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中

鉀離子濃度為（）

A.0.1（b-2a）mol/LB.10（2a-b）mol/L

C.10（b-a）mol/LD.10（b-2a）mol/L

10.下列敘述正確的是（）

A.將40gNaOH溶于IL水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol?L”

B.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C.在t°C時(shí)，將agNH3完全溶液水，得到VmL溶液.該溶液的物質(zhì)的量濃度為四駟mol?L

17V

??

D.1mol?L1的硫酸溶液中c（H+）=1moNL-1

11.100g物質(zhì)的量濃度為18moi/L,密度為pg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9moi/L的硫

酸溶液，則加入水的體積是（）

A.大于lOOmLB.小于lOOmLC.等于100mLD.等于100/pmL

12.vLFe2（SO4）3溶液中含有agSC^Z取此溶液0.5vL,用水稀釋至2vL,則稀釋后溶液中

Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）

a_1

A.mol?LB.125amol.L-i

576V36v

C.250aD.包mol?L-1

36v48V

13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=l,c(Al")=0.4mol?L1,c(SO42)=0.8mol?L

貝！Jc(K+)=()

A.0.15moI?L1B.0.2mol?L1C.0.3mol?L1D.0.4mol?L1

14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的

硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：璇酸

化學(xué)式：H：SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：l.S4gcm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

是（

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

15.把O.lmolNaCl固體溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（）

A.2mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L

二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）

16.用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4*SO3）.某化工廠用1.5n?98.3%的濃硫酸（密度為

1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）

m3（保留2位小數(shù)）.

17.將40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A,A的物質(zhì)的量濃度為；取lOmLA溶

液，加水稀釋至10（hnL后，得到溶液B,溶液B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為.

18.某溫度下，純水的［H+］=2xl（T7mo［/L,則此時(shí)溶液中［OH］為mol/L；若溫度不變，

滴入鹽酸使［H+］=4xl（T3mo］/L,則此時(shí)溶液中［OH-］為mol/L.

19.下列溶液中，c（C1）的大小順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀?/p>

A.20mL0.4mol/LAICI3溶液

B.30mLi.5mol/LKCl溶液

C.7.5mLlmol/LMgC12溶液

D.10mL2moi/LNaCl溶液.

20.在0.2L由NaCl、MgCb、CaCb組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題:

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為，

將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為.

物質(zhì)的量濃度/mobL-i

三、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）

21.氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途.

某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（該氨水濃度為153mg?匚1,密度為lg?cm-3）,該廢氨水中氨

的物質(zhì)的量濃度為.

若含0.800molNH3的某氨水溶液質(zhì)量為54.0g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，析出晶體后過

濾，得到濾液31.2g,則NH4HCO3的產(chǎn)率為%.（保留1位小數(shù)）

NH3常用于制備NO.4NH3+5O2f4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積

分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80.為使NH3恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合物中氨的體積分

數(shù)為.

硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)得到副產(chǎn)品氮肥.已知

吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為錢鹽.取兩份相同體積的錢鹽溶液，一份中加入足量硫酸,產(chǎn)生0.09mol

SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到

21.86g沉淀.通過計(jì)算，求鏤鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比.

22.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此回答：

（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為mol?L”用該硫酸配制100mL4.6mol-L7的稀硫酸需

用量筒量取該硫酸mL.量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填序號(hào)：①10mL、

②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤

量筒⑥托盤天平.配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；

將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

收板化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：曲展

化學(xué)式:H}SO4

相時(shí)分子質(zhì)量：98

裕度：1.84g/cmJ

質(zhì)下:分?jǐn)?shù)：98%

23.水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)

回答下列問題：

(1)天然水中溶解的氣體主要有.

水的凈化與軟化的區(qū)別是.

(3)硬度為1。的水是指每升水含lOmgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO).若某天然水中c

(Ca2+)=6xl0"mol?L.i,c(Mg2+)=3x104mol?L-1,則此水的硬度為.

【考點(diǎn)訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算?3

參考答案與試題解析

一、選擇題(共15小題)

1.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O.若用0.1000mol?L)的

NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnCM溶的3

倍，則KMnCU溶液的濃度(mol?l/l)為()提示：H2c2。4是二元弱酸.

A.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：兩反應(yīng)中KHC2O4?H2c2O4.2H2O的物質(zhì)的量相同，設(shè)其物質(zhì)的量為Imol,H2c2O4是二元

弱酸，所以lmolKHC2O4?H2c2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3moi，根據(jù)V=E計(jì)算氫氧化鈉溶液的體

C

積，進(jìn)而計(jì)算高鎰酸鉀溶液的體積，由方程式

10[KHC2O4?H2c2。4]+8KMnO4+17H2so4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2個(gè)+32H2O計(jì)算

lmolKHC2O4?H2c2。4反應(yīng)需要KMnCM的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=E計(jì)算高鎰酸鉀溶液的濃度.

V

解答：解：兩反應(yīng)中KHC2O4?H2c2C)4?2H2O的物質(zhì)的量相同，設(shè)其物質(zhì)的量為1mol,H2c2O4是

二元弱酸，

所以lmolKHC2O4?H2c2O4?2H2O可以中和氫氧化鈉3m01,恰好中需要?dú)溲趸c溶液的體積為：

—現(xiàn)電—=30L,

0.linol/L

所以高鎰酸鉀溶液的體積為：30Lxl=10L,由方程式

3

10[KHC2C>4?H2c2。4]+8KMnCM+17H2so4=8MnSO4+9K2so4+40CO2個(gè)+32氏0

可知lmolKHC2O4?H2c2。4反應(yīng)需要KMnCM的物質(zhì)的量為：-？-xlmol=0.8mol,

10

所以高銃酸鉀溶液的濃度為：°-8mol=0.08mol/L,

10L

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，題目難度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫

氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運(yùn)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個(gè)容積為VL的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，

燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.l/22.4mol/LB.V/33.6mol/LC.V/22.4mol/LD.l/33.6mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，圓底燒瓶的容積為VL,則氨氣和溶液的體積為VL,

根據(jù)n=衛(wèi)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=E計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度.

解答：解：氨氣極易溶于水，圓底燒瓶的容積為VL,則氨氣和溶液的體積為VL,

標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為:

22.4L/mol22.4

所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=22?4-=，mol/L,

VL22.4

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答

關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

3.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中AP+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃度為0.7mol/L,則

K+的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

3++2-

分析：溶液中存在3c(Al)+C(K)+C(H+)=2C(SO4)+c(OH),根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算.

解答：解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO?-)+c(OH),

而溶液中c(H+)和c(OH)很小，可以忽略不計(jì)，

則有3c(Al3+)+C(K+)=2C(SO?'),

所以：c(K+)=2c(SO42)-3c(Al")=2x0.7mol/L-3x0.4mol/L=0.2mol/L,

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本題可利用質(zhì)量守恒或電荷守恒計(jì)算.

4.下列溶液與50mL0.2mol/L的MgCI2溶液中的C「的物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.150mL0.4mol/L的HC1B.250mL0.2mol/L的AICI3

C.250mL0.3mol/L的BaC”D.100mL0.2mol/L的NaCl

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：50mL0.2moi/L的MgC”溶液中的C「的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/Lx2=0.4mol/L,然后根據(jù)

化學(xué)式中各微粒的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答：解：50mL0.2moi/L的MgC12溶液中的C「的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/Lx2=0.4mol/L,

A.150mL0.4moi/L的HC1溶液中C1的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl)=c(HC1)=0.4mol/L,故A正確；

B.250mL0.2mol/L的A1C13溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl)=3c(AICI3)=0.6mol/L,故B

錯(cuò)誤；

C.250mL0.3mol/L的BaCL溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為：c(CI)=2c(BaCh)=0.6mol/L,故C

錯(cuò)誤；

D.lOOmLO.2moi/L的NaCl溶液溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為：c(C/)=c(NaCl)=0.2mol/L,故D

錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與溶

液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.

5.單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高.下列溶液中沸點(diǎn)

最高的是()

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3co0H溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2SO4溶液

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，假設(shè)溶液為1L,根

據(jù)門…丫計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)含有的粒子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量增大的，其沸點(diǎn)最高.

解答：解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為：lLx0.01mol/L=0.01mol：

B.CH3coOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為：ILxO.O2moi/L=0.02mol；

C.1L0.02mol/LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：1Lx0.02mol/Lx2=0.04mol；

D.1L0.01mol/L的K2s。4溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為：lLx0.01mol/Lx3=0.03mol；

根據(jù)以上分析可知，溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)最多的為C,即C的沸點(diǎn)最高，

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，試題考查角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分

子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點(diǎn)高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了

學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

6.200mL0.3mol/LNa2sCM溶液和100mL0.2moi/LA”(SOQ3的溶液混合后，加水稀釋至500mL.稀

釋后溶液中SO42一的物質(zhì)的量的濃度為()

A.0.4mol/LB.0.24mol/LC.0.35mol/LD.0.5mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：根據(jù)n=cV分別計(jì)算出200mL0.3mol/LNa2sO4溶液和100mL0.2moi/LAI2(SO4)3溶液中

含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出混合液中含有的

硫酸根離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=E計(jì)算出稀釋后溶液中SO42一的物質(zhì)的量的濃度.

V

解答：解:200mL0.3mol/LNa2sO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為:0.3mol/Lx0.2L=0.06mol,0.06mol

硫酸鈉中含有0.06mol硫酸根離子，

100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol/LxO.1L=0.02mol,0.02mol

硫酸鋁中含有0.06mol硫酸根離子，

兩溶液混合后，溶液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol+0.06moi=0.12moL

稀釋過程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中SCX?一的物質(zhì)的量的濃度為：

0.12inol=024mo[/L,

0.5L

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解

答，注意明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.

7.欲使1L0.5moi/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是()

A,加入20g固體NaOH,攪拌、溶解

B.將溶液加熱濃縮至0.6L

C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L

D.加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：1L0.5moi/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是lmol/L,

A.20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,向1L溶液中進(jìn)入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會(huì)發(fā)生

變化，所以溶液濃度不等于lmol/L；

B.將溶液加熱濃縮至0.6L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模憾=三倍；

0.6L3

C.先計(jì)算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)。=工計(jì)算出所得溶液的濃度；

V

D.兩溶液混合后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，混合液體積不等于2L.

解答：解：1L0.5moi/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是lmol/L,

A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會(huì)發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

Imol,但是溶液的體積不是1L,所以濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤；

B.將溶液加熱濃縮至0.6L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模喝叮瑵饪s后溶液的濃度為：

0.6L3

0.5mo1/Lx_§=_Z^mol/L,故B錯(cuò)誤；

33

C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L,此時(shí)溶液中氫氧化鈉的濃度為：c(NaOH)

=0.5mol/LXlL+lUinol/LX。1L=]mol/L,濃度變?yōu)樵鹊?倍，故C正確；

1.5L

D.加入1L1.5mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的總物質(zhì)的量是2moh

但溶液的體積不是2L,所以溶液的濃度不是lmol/L,故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解

答關(guān)鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能

力.

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或說法不正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后(假設(shè)溶液不外

溢)，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為一1一mol/L

22.4

B.氨很容易液化，因此氨常用作制冷劑

C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.

分析：A.氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為22.4L,則溶液的體積為22.4L,

根據(jù)n=』_計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=Z計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；

4V

B.氨氣易液化，且在氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑；

C.三氧化硫在溶液中不能電離，三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；

D,硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色.

解答：解：A.氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為22.4L,則溶液的體積為22.4L,

標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：22-4L=lmol,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度

22.4L/inol

c=lino1=1mol/L,故A正確；

22.4L22.4

B.氨易液化，在液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑,

故B正確；

C.SO3與水反應(yīng)生成硫酸，溶液導(dǎo)電是由于硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，而SO3本身不能電離出離

子，則三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃

硝酸溶液呈黃色，故D正確；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及濃硝酸的性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及氨氣

的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等.

9.把500mL含有BaCh和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液恰好使

鎖離子完全沉淀：另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中

鉀離子濃度為()

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/L

C.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同.一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)

Ba2++SO42-=BaSO2，恰好使銀離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=(Na2so4);

另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++CL=AgClvk，恰好使氯離子完全沉淀，則n(CI

')=n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),

根據(jù)c=衛(wèi)計(jì)算鉀離子濃度.

V

解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同.一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)

Ba2++SO42-=BaSO2，恰好使銀離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=(Na2so4)=amol；

另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++C「=AgClJ,恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl

)=n(Ag+)=bmol,

根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足:2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl),每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=

(b-2a)mob

故鉀離子濃度為：.(b—2a),^^IQ(b-2a)mol.L

0.IL

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同.

10.下列敘述正確的是()

A.將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol?L】

B.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶液水，得到VmL溶液.該溶液的物質(zhì)的量濃度為四駟mol?L

17V

-1

D.1mol?L1的硫酸溶液中c(H+)=1moI?L1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算.

分析：A.氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液體積不是1L；

B23g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,由于反應(yīng)生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)大于4%；

C.根據(jù)n=工計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)。=衛(wèi)計(jì)算出其濃度；

MV

D.硫酸能夠電離出兩個(gè)氫離子，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度.

解答：解：A.將40gNaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L,所得NaOH溶液的濃度不是1mol?L

,,故A錯(cuò)誤；

B.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，由于反應(yīng)中放入氫氣，溶液質(zhì)量小于100g,則所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%,故B錯(cuò)誤；

C.在t°C時(shí)，將agNH3完全溶液水，氨氣的物質(zhì)的量為：.Amol,得到VmL溶液，該溶液的物質(zhì)

aU|ul

的量濃度為：—H--------=1000amol.Li,故c正確；

VX10-3L17V

D.硫酸濃度為Imol/L,則氫離子濃度為2moi/L,故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，

明確公式。=衛(wèi)中的V必須為溶液體積，不是溶劑體積，需要根據(jù)溶液質(zhì)量、溶液密度求算.

v

11.100g物質(zhì)的量濃度為18moi/L,密度為pg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9moi/L的硫

酸溶液，則加入水的體積是()

A.大于100mLB.小于100mLC.等于100mLD.等于100/pmL

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W越大，據(jù)此結(jié)

合c=1000。S列式計(jì)算即可,注意水的密度比硫酸的密度小.

M

解答：解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x,稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W|,稀釋后的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為W2，

貝！J：100gxwi=(1OOg+x)xw2，

18moi的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9moi的硫酸，

1nnnq3.1000PiwI1000Pown

由,可得：C1=--------L_U18mol/L=2c=................2Q

MM2M

硫酸的濃度越大，密度越大，則pi>P2,-l=2x—￡<2,

W2P1

所以："空=里<2,

100w2

解得：xVlOOg,

又水的密度約為Ig/mL,

則加水的體積小于100mL,

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度根據(jù)及表達(dá)式，學(xué)生

容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力

及化學(xué)計(jì)算能力.

12.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42,取此溶液0.5vL,用水稀釋至2vL,則稀釋后溶液中

Fe3+的物質(zhì)的量濃度為()

A.」_moleL1B.125amol*L

576V36v

Q250amol?L1D.125amol?L

36v48V

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

專題：計(jì)算題.

分析：根據(jù)"彳計(jì)算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的

量，再計(jì)算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然

后根據(jù)c=工計(jì)算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量.

V

2-

解答：解：agSC^-的物質(zhì)的量為：n(SO4)=—強(qiáng)一=三01。1,

96g/mol96

3+2

則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為：n(Fe)=&(SO4')=Wmolx2=」_mol,

3963144

0.5vL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=1x」_mol=」-mol,

2144288

稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c(Fe3+)=288

2vL576v

mol*L1,

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，

明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵.

13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=l,c(Al3+)=0.4mol?Lc(SO?)=0.8mol?L

”,貝i]c(K+)=()

A.0.15mol?L_1B.0.2mol?L1C.0.3mohL_1D.0.4mol*L1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：混合液的pH=l,溶液中氫離子濃度為O.lmol/L；根據(jù)混合液為電中性可知：3c(Al3+)+c

(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH),然后結(jié)合題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度.

解答：解：溶液的pH=l,則氫離子濃度為0.1mol/L,

根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+c(OH),由于溶

液中c(OH)很小，可以忽略不計(jì)，

則：3c(Al3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO?'),

所以：c(K+)=2c(SO/-)-3c(Al")-c(H+)=2x0.8mol/L-3x0.4mol/L-0.lmol/L=0.3mol/L,

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進(jìn)

行離子濃度的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的

循酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H：SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84gcm:

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

是(

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：A.根據(jù)計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；

M

B.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，不是氫氣；

C.根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;

D.硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度

小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷.

解答：解：A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為100°XL84X98%m0]/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤：

98

B.鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2,不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mo1/L,配制200mL4.6mol/L的稀硫酸

需取該硫酸體枳=46moi/LX0.2L=o（）5L=50mL,故C正確；

18.4mol/L

D.硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度

小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L,故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答.

15.把O.lmolNaCl固體溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（）

A.2mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

分析：根據(jù)c=二計(jì)算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度.

V

解答：解：把O.lmolNaCl固體溶于水，配成1L溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

01moi=01mol/L,故選D.

IL

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的考查，比較基礎(chǔ).

二、填空題（共5小題）（除非特別說明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）

16.用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4WO3）.某化工廠用1.5n?98.3%的濃硫酸（密度為

L84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的