第二章第一節(jié)物質的組成性質和分類

第二章第一節(jié)物質的組成性質和分類第一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四考點展望1、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。2、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3、了解膠體是一種常見的分散系。第一節(jié)物質的分類第二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四第三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四第四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四一、物質的分類物質純凈物混合物單質化合物無機物氧化物酸堿鹽兩性氫氧化物（金屬和非金屬）（酸性氧化物；堿性氧化物；兩性氧化物；不成鹽氧化物）（按酸根；H＋數(shù)；電離程度分）（按溶解性,OH－數(shù)，電離程度分）（按組成；酸根；溶解性分）有機物（均一混合物、不均一混合）第五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四第六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四知識梳理1、混合物和純凈物混合物：由不同物質混合形成的物質。沒有一定的組成，無固定的熔點、沸點。純凈物：由同種物質組成。有固定的組成，有固定的熔點、沸點。思考：同種物質的含義是什么？組成微粒相同且作用相同(金剛石和石墨)第七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四

判斷下列是混合物還是純凈物？空氣、溶液、膠體、濁液、漂白粉、水泥、玻璃、水玻璃、福爾馬林、天然氣、煤、石油、堿石灰、高分子物質（如淀粉、塑料、纖維素）思考：冰水混合物為純凈物還是混合物？石墨和金剛石混合在一起是純凈物還是混合物？HD、石墨（或金剛石）、結晶水合物、酒精、醋酸、蔗糖、冰水混合物知識梳理第八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四針對性練習1、下列物質中肯定為純凈物的是（雙選）A.只有一種元素組成的物質B.只有一種原子組成的物質C只有一種分子組成的物質D.只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質E.只有一種陽離子和一種陰離子組成的物質CE.第九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四2、單質和化合物單質：由同種元素組成的純凈物。包括金屬單質和非金屬單質。（同素異形體）化合物：由不同種元素組成的純凈物。思考：HD是單質還是化合物？知識梳理第十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四氧化物的定義和分類定義：由兩種元素組成且其中一種元素為氧的化合物。分類：按性質分酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽的氧化物

按組成分金屬氧化物非金屬氧化物第十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四判斷下列說法是否正確？酸性氧化物一定是非金屬氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物金屬氧化物一定是堿性氧化物酸酐一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐堿一定都有對應的堿性氧化物既能跟酸溶液，又能跟堿溶液反應的氧化物不一定就是兩性氧化物第十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四氧化物分類中的概念辨析

1．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物(如Mn2O7)。

2．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物(如CO、NO)。

3．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物(如Al2O3、Mn2O7)。

4．酸酐不一定能與水直接反應生成對應的酸(如SiO2)。

5．堿不一定都有對應的堿性氧化物(如NH3·H2O)。

6．既能跟酸，又能跟堿反應的氧化物不一定就是兩性氧化物(如SiO2)。知識梳理第十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四3、酸、堿、鹽的定義酸：堿：鹽：凡是電離后產生的陽離子全部是氫離子的化合物。凡是電離后產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。電離時生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。注意：還有其他定義方式，視題目信息而定。知識梳理第十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四針對性練習下列關于物質分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硝酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫D第十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四二、物質的變化和性質1、物理變化和物理性質

沒有新物質生成的變化為物理變化。物質不經過化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫物理性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、光澤等。2、化學變化和化學性質

有新物質生成，分子內各原子間的舊鍵斷裂，新鍵生成，物質組成改變的變化為化學變化（也叫化學反應）。物質在化學變化中所表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，如金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性等。

第十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四判斷下列是物理變化還是化學變化？裂化、硝化、磺化、鈍化、風化、干餾、同素異形體間的轉化、電解、電化學腐蝕物質三態(tài)變化、蒸餾、分餾、揮發(fā)、升華、鹽析、潮解、金屬導電、焰色反應第十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四針對性練習1、下列過程中，不涉及化學變化的是A.甘油加水作護膚劑B.白色硫酸銅粉末在空氣中變?yōu)樗{色C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經放置出現(xiàn)紅棕色斑跡A.第十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四3.化學變化的分類第十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四四種基本反應類型與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關系第二十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四三、分散系及其分類把一種或幾種物質的微粒分散在另一種物質中所得到的混合物，叫做分散系。在分散系中分散成微粒的物質叫做分散質，分散在其中的物質叫做分散劑。第二十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），有如下9種類型：分散質分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液NaCl溶液、蔗糖溶液、石灰乳、泥水氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、有色水晶、紅藍寶石、合金第二十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四幾種液體分散系的比較：

當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液第二十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散系微粒直徑＜10-9m10-9～10-7m＞10-7m外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定第二十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四（1）膠體的分類按分散系的不同可分為：①液溶膠：分散系為液體(Fe(OH)3膠體、蛋白質膠體、淀粉溶液)；②氣溶膠：分散劑為氣體(霧、云、煙)；③固溶膠：分散劑為固體(有色玻璃、紫水晶)。第二十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四按分散質的不同可分為：①粒子膠體：分散質是許多分子集合體，如硅酸膠體、Fe(OH)3膠體、AgI膠體；②分子膠體：分散質是高分子，如淀粉膠體、蛋白質膠體。第二十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四(2)膠體的性質①丁達爾現(xiàn)象——用于區(qū)別溶液與膠體。②布朗運動。③電泳現(xiàn)象——用于說明膠體微粒帶的電性。金屬氧化物，金屬氫氧化物形成的膠體其膠粒帶正電荷，金屬硫化物、非金屬氧化物、非金屬硫化物形成的膠體其膠粒帶負電荷。④膠體的滲析——用于精制膠體。⑤膠體的凝聚：加熱，加少量電解質(與膠體微粒帶異性電荷數(shù)越高的離子凝聚能力越強)、加入帶相反電荷的膠體等都可以使膠體凝聚。第二十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四膠體能發(fā)生電泳及穩(wěn)定的原因：在外加電場作用下，膠粒定向移動產生電泳現(xiàn)象，這是因為膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。膠體粒子能透過濾紙而不能透過半透膜：這是因為膠體粒子直徑大小比濾紙孔隙小而比半透膜孔隙大的原因。-----------滲析可精制膠體第二十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四膠體中膠粒的帶電規(guī)律：

(1)一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，例如Fe(OH)3、Al(OH)3，、AgI膠體(AgNO3過量)。

(2)非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，例如H2SiO3、As2S3、AgI膠體(KI過量)、土壤膠粒。

(3)淀粉膠粒不帶電第二十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四(3)膠體的應用①農業(yè)生產：土壤的保肥作用。土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體形式存在。②醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。③日常生活：制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈水，都跟膠體有關。④自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉。⑤工業(yè)生產：制有色玻璃(固溶膠)，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。第三十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期四（4）膠體的制備①Fe(OH)3膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。為了使膠粒直徑在1nm～100nm之間應注意：

a.不能用自來水，自來水中有電解質會使膠體發(fā)生凝聚。應用蒸餾水。

b.FeCl3不能過量，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生凝聚。

c.不能加熱過度。