廣東省汕尾市東洲中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕尾市東洲中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A.氧化性ClO－＞N2B.還原性NH4+<Cl－C.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識，分析判斷新情境中的反應(yīng)?！驹斀狻糠磻?yīng)中，NH4+（N元素－3價）失電子被氧化生成N2（N元素0價），ClO－（Cl元素+1價）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價），C項正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO－＞N2，A項正確；還原性NH4+>Cl－，B項錯誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項正確。本題選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑——失（電子）、升（化合價）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。2.硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）A.Na2CO3與稀HNO3

B.C和濃HNO3共熱C.Ag和稀HNO3共熱

D.Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)參考答案：C3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C4.下列關(guān)于藥物使用的說法正確的是（

）A．中藥全部來自天然，因此無任何毒副作用B．某人只要以前使用過青霉素，以后生病可直接使用C．經(jīng)常服用阿司匹林可預(yù)防疾病D．抗酸藥能中和胃里過多的酸參考答案：D略5.下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④熔融氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥氯酸鉀晶體⑦四氯化碳，其中不含氯離子的是（）。A．①②③⑤

B．①③④

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤參考答案：C6.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，該反應(yīng)的還原劑是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3參考答案：A7.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空中無法完成的是（）A．過濾

B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】太空的失重狀況不能完成與質(zhì)量有關(guān)的實驗，以此來解答．【解答】解：A．過濾在太空的失重狀況不能完成，故A選；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，故B不選；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，故C不選；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，故D不選；故選A．8.下列關(guān)于糖類的敘述正確的是()A．含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類B．糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡C．糖類物質(zhì)都有甜味D．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動、植物所需能量的重要來源參考答案：D解析含有C、H、O三種元素的有機物不一定屬于糖類，如C2H5OH，A項不正確；蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，B項不正確；多糖一般無甜味，C項不正確。9.如果ag某氣體中含b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

（）A．L

B．L

C．L

D．L參考答案：A略10.將1L乙烯與氫氣的混合氣體在催化劑作用下充分反應(yīng)后，其體積變?yōu)閥L（相同條件下測定）。若原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)為x%，則x與y的關(guān)系不可能的是（

）

A

y=x%

B.

y=1－x%

C

y=1－x%=0,5

y=1－x%＜0.5參考答案：D略11.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl參考答案：A略12.R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4－離子，若反應(yīng)后R2O8n－離子變成RO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則R2O8n－中R元素的化合價為（考察氧化還原反應(yīng)的計算）A．＋5

B．＋6

C．＋8

D．＋7參考答案：D略13.下列情況中，會對人體健康造成較大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D．自來水中通入少量Cl2進行殺菌消毒參考答案：A略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（

）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【點睛】元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化產(chǎn)生的必然結(jié)果，而結(jié)構(gòu)中只有元素的核外電子排布是呈現(xiàn)周期性的變化。15.下列變化中由快到慢的是（

）A.牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

溶洞形成

B.炸藥爆炸

牛奶變質(zhì)

溶洞形成C.溶洞形成牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

D.炸藥爆炸

溶洞形成

牛奶變質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為

mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

、

．（3）溶液稀釋過程中有以下操作：a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b．計算所需濃鹽酸的體積；c．上下顛倒搖勻；d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序為

．（4）實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a．量取濃鹽酸時俯視：

；b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：

；c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；（5）標準狀況，1L水中通入aLHCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a．偏??；b．偏大；c．不變；（5）

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（5）先根據(jù)n=計算出標準狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：baedc；故答案為：baedc；（4）a．量取濃鹽酸時俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；故答案為：偏小；b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標準狀況下的aL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）==mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×mol=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+g，該鹽酸的體積為：=mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）==mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:①寫出在制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。此反應(yīng)中焦炭的作用是____________。(填“氧化劑”或“還原劑”)②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.結(jié)晶③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。參考答案：

（1）

（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)①略還原劑(1分)②A③

（電子轉(zhuǎn)移1分，其余各2分）18.在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.(2)判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、B兩點的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A.升高溫度

B．充入He氣

C．使用催化劑

D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉(zhuǎn)化率：α3>α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數(shù)K增大D．體系的壓強：p3<2p1=2P2參考答案：(1)減小壓強

升高溫度

(2)cd

(3)>

=

(4)D

(5)B、D分析：（1）結(jié)合圖1，t5-t6時化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動，根據(jù)各時刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。（2）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據(jù)此分析；(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（4）利用平衡原理進行分析；（5）A、根據(jù)v=△c/△t計算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變；D、甲、乙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，二者壓強相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；詳解：（1）由圖1可知，t2-t3時為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)物速率相等，反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，t3-t4階段速率減慢，平衡逆向進行，應(yīng)該是減小壓強導(dǎo)致，t5-t6時化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故。(2)a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，均為正速率，故A錯誤；b．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化，故錯誤；c．反應(yīng)是前后氣體體積變小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明化學(xué)平衡不再發(fā)生移動，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，故d正確；故選cd。(3)圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，壓強相同時，A點氫氣的體積分數(shù)，溫度高，A、B兩點的反應(yīng)速率：A>B，A、C在等溫曲線，故A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)相等：A=C。(4)恒容條件下，A.升高溫度平衡逆向移動，減小，故A錯誤；B．充入He氣，平衡不移動，不變，故B錯誤；C．使用催化劑，平衡不移動，故C錯誤；D．再充入1molCO和2moIH2，反應(yīng)正向進行，增大，故D正確；故選D。(5)A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，由反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，生成0.5molCH3OH消耗1molH2，則v(H2)=0.125mol/(L·min)，故A錯誤；B．甲、乙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍，故n2=0.5，α3>α1，n3＞1.0mol，故B正確；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變