河南省信陽(yáng)市羅山縣中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省信陽(yáng)市羅山縣中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（雙選）下列敘述不正確的是（） A． NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B． 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3 C． 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處 D． 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：BD考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽．專題：氮族元素．分析：A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑；B、濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3；C、根據(jù)銨鹽的性質(zhì)確定銨態(tài)氮肥的保存；D、金屬和硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮．解答：解：A、根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故B錯(cuò)誤；C、受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；D、金屬和硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．2.FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加熱

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量鹽酸

D．增加FeCl3的濃度參考答案：AB3.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為

A．

B．

C．

D．參考答案：C4.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)消耗2molN2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略5.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（

）A、正極為Cu、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。B、正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液。C、正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液。D、正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液。參考答案：C略6.將甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽的化合物總共有(

)A.4種

B.3種

C.2種

D.1種參考答案：A略7.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；解答：解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x： CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）

2

10

0

0變化量（mol）

x

x

x

x平衡量（mol）2﹣x

10﹣x

x

x反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)平衡常數(shù)K==1．x=mol則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=83.3%；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法的分析應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．8.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是()A.194

B.391

C.516.

D.658參考答案：B略9.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過(guò)凈化裝置（內(nèi)有鈀等過(guò)渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2

作為氧化劑參考答案：B略10.用石墨電極電解足量以下溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體且氣體體積之比為2∶1的是(

)A．飽和NaCl溶液

B．Na2SO4溶液

C．CuSO4溶液

D．CuCl2溶液參考答案：B略11.能將NH4Cl．(NH4)2SO4．NaCl．Na2SO4四種溶液一一區(qū)分開(kāi)的試劑是A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2參考答案：D12.下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷

B．甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷C．乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無(wú)水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A．離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來(lái)引發(fā)B.醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢C.純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電D.廣泛PH試紙可以判別0.2或0.3的PH差值參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：(1)BDE

(2)過(guò)濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.9

1.51.7

2.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：①預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價(jià)鍵）④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來(lái)填寫(xiě)下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價(jià)鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷；④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs，所以電負(fù)性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，P的電負(fù)性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負(fù)性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵；Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為3.0，O的電負(fù)性為3.5，則Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，所以AlCl3中形成共價(jià)鍵，O與Al的電負(fù)性差值為2，所以Al2O3中形成離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；④BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形；H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；CO32﹣中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2﹣3×2）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．18.（10分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為：A

；B

；C

；(2)BC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：(1)H；C；S；（每空2分）(2)極性；非極性（每空2分）19.（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：溫度/℃壓強(qiáng)/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為

，理由是

。

（2）在5×105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為

。參考答案：（1）n＞1

壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n＞1。

（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時(shí)，P1:P2=V2:V1。若P1: