2022年山東省東營市勝利油田五十六中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省東營市勝利油田五十六中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5）

B.（1）（3）

C.（2）（7）

D.（5）（6）參考答案：C略2.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是（

）A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易3.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，考慮烯烴的順反異構(gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

A．4種B．5種C．7種D．9種參考答案：C略4.某有機(jī)物的分子式為C16H18Cl8，其分子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，但不含碳碳叁鍵，則分子中含有的雙鍵數(shù)為（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略5.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

參考答案：A略6.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.Na2O2

B.NH3

C.CaCl2

D.HCl參考答案：A7.如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是A．電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成

C．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)D．甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：C略8.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（

）A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法判斷參考答案：B略9.、下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子B．在金剛石晶體中，1mol碳原子形成2mol碳碳共價(jià)鍵

C．金屬銅的晶體堆積模型是六方最密堆積，其配位數(shù)是12D．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略10.下列說法正確的是（

）A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略11.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B12.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（

）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②AgNO3

③(NH4)2S

④HOOC－COONa⑤

⑥A．全部

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：A略14.下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4

B．CuO→Cu(OH)2

C．HCl→C12

D．Na→Na2O參考答案：略15.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：．（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式：．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：．（4）容器c中NaOH溶液的作用是：．（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．．（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是．參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體

5、①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；6、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣

吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，必須注意反應(yīng)溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；（3）依據(jù)當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；（6）反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進(jìn)行尾氣吸收，用e吸收．解答：解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強(qiáng)不斷增大，會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)．故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應(yīng)該進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．點(diǎn)評：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化鈉固體：________。③除去乙醇中溶解的少量食鹽：________。④除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：________。參考答案：①加熱②升華③蒸餾④滲析解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(zhì)(包括雜質(zhì)性質(zhì))及物質(zhì)的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質(zhì)要完全；不引入新雜質(zhì)；被提純物質(zhì)損失少；方法盡量簡便。因此，在①中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。②中利用碘具有易升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達(dá)到提純的目的。③利用乙醇具有固定的沸點(diǎn)，且沸點(diǎn)較低(78℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達(dá)到分離的目的。④利用膠體中膠粒的直徑較大，不能透過半透膜的微孔，而溶液里的溶質(zhì)的離子或分子(如Cl－)可以透過半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達(dá)到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。18.請回答下列問題．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．①100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是

（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

；（填序號）②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促進(jìn)；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；溫度不同，Kw不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；②水解的鹽促進(jìn)水的電離；（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越?。虎?5℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A點(diǎn)為25℃；B點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B點(diǎn)為100℃．100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；故答案為：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；故答案為：促進(jìn)；（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞b；故答案為：c＞a＞b；②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：＞．19.．（16分）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:請回答下列問題