江蘇省徐州市田家炳中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省徐州市田家炳中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：A2.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．FeCl3溶液與過量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO參考答案：B3.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時(shí)待食品熟后加入碘鹽，這是因?yàn)槭雏}中的KIO3在加熱時(shí)會(huì)分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項(xiàng)正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：日常生活中的化學(xué)問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識逐項(xiàng)分析各選項(xiàng)的正誤。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為6.4NA個(gè)D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含8mol極性共價(jià)鍵來分析；D、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．解答：解：A、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)SO2中含2個(gè)氧原子，故當(dāng)含有NA個(gè)氧原子時(shí)，SO2的分子個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，即物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol丙烷中含8mol極性共價(jià)鍵，故0.4mol丙烷中含3.2mol極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會(huì)放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．5.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相當(dāng)，據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是

A．僅①正確

B．②④正確

C．全部正確

D．正確①②④參考答案：C略6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含氫原子個(gè)數(shù)為1NA

B.2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是O.1NAC.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NAD.在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應(yīng)中，生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子參考答案：B8.下列各組離子能夠大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；參考答案：A9.下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略10.X、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．原子半徑Y(jié)>Z>XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1參考答案：DX、Y、Z、W為短周期元素，X2－和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大?。篘a>S>Cl，選項(xiàng)A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SO2、SO3，選項(xiàng)B正確；C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4,選項(xiàng)C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價(jià)分別為+1、-1、+1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：B12.實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需要加入氧化劑的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+參考答案：D略13.一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1＞T2

B．該反應(yīng)的△H＞0

C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＜T2時(shí)的平衡常數(shù)K2參考答案：C略14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略15.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

▲

（填儀器名稱）。（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．濃硝酸

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

▲

。（5）步驟②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、

▲

、冷卻、稱量。（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

▲

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（2分）（5）不能，因?yàn)镕e2+與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量（2分）（6）灼燒（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：

(2)氧化時(shí)，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為MnO2），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：

MnO4-+

Fe2++

________=

MnO2↓+

Fe(OH)3↓+

H+(3)加入鋅粉的目的是

。(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg．L-1、c(Mn2+)=1.65mg．L-1①加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+

（填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。②若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入

gKMnO4。參考答案：(1)將工業(yè)級氧化鋅粉碎

攪拌

(各1分，其它合理答案均給分)

(2)1

3

7H2O

1

3

5

(3分)

(3)調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分)(4)①不能

(3分)

②7.9

(4分)工業(yè)生產(chǎn)流程題。以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等雜質(zhì)離子的ZnO為原料經(jīng)酸浸、氧化、置換、過濾、沉淀、吸濾、煅燒等過程制備高純度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化還原反應(yīng)的配平、加入鋅粉的目的以及根據(jù)Ksp進(jìn)行沉淀判斷和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56mg/L的溶液中，由于c(OH—)=1.0×10—11mol/L、c(Fe3+)=1.0×10—5mol/L，則c(Fe3+)×c3(OH—)=1.0×10—38<Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，故沒有Fe(OH)3沉淀。氧化1m3含c(Fe2+)=5.04mg/L(即0.09mmol/L)和c(Mn2+)=5.04mg/L(即0.03mmol/L)，根據(jù)電子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4—)，即0.09mol+2×0.03mol=3n(MnO4—)，解得：n(MnO4—)=0.05mol即m(KMnO4)=7.90g18.NO2是形成霧霾天氣的原因之一。（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”時(shí)，該反應(yīng)的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價(jià)）（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變

d．容器內(nèi)溫度保持不變該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。參考答案：(1)不變

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不變

(4)8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3【詳解】（1）尿素以噴淋的形式進(jìn)入排氣管，可增大與NO2氣體的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能；尿素與NO2反應(yīng)生成CO2、N2和水的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案為不變；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②+③得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；故答案為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；（3）a．反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的系數(shù)和不等，正反應(yīng)是體積減小的方向，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)a正確；b．伴隨反應(yīng)的進(jìn)行，CO2與NH3的速率之比始終為1：2，無法判斷是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變可說明是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)c正確；d．反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，無法判斷是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

2NH3+CO2?NH2CO2NH4，起始量（mol/L）0.2

0.1變化量（mol/L）0.1

0.05平衡量（mol/L）0.1

0.05CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%，改變NH2CO2NH4（s）質(zhì)量平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為ac