安徽省安慶市官莊高級職業(yè)中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

安徽省安慶市官莊高級職業(yè)中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略2.鈉在自然界中最主要的存在形式是

A．游離態(tài)

B．氯化鈉

C．硫酸鈉

D．硝酸鈉參考答案：B3.下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH－CH=CH2

1,3—二丁烯

B．C．

甲基苯酚

D．

2—甲基丁烷參考答案：D略4.以下比較中，正確的是（

）

A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．共價鍵的鍵能：C－C>C－Si>Si－Si參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)NA參考答案：A略6.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家臺作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）A、98

B、118

C、151

D、249參考答案：A略7.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略8.有關纖維素的說法，錯誤的是A．纖維素是一種天然高分子化合物

B．纖維素是一種多糖，能夠水解生成葡萄糖C．人體內(nèi)含有能夠促使纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)能夠被消化吸收D．纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質(zhì)參考答案：C略9.下列描述中正確的是

(

)

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構型為平面三角形C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化參考答案：D10.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤電子對（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶體（1分）11.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中b點對應的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化參考答案：C略12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為8NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略13.在一個容積為2L的密閉容器中，有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，B的平均反應速率VB＝a/15mol/(L·min)，C增加2a/3mol/L，這時，若增加體系壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）

A、3:1:2:2

B、1:3:2:2

C、1:3:2:1

D、1:1:1:1參考答案：A略14.最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是(

)

A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B.全氟丙烷的電子式為：

C.相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略15.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種反應物的物質(zhì)的量

B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率

D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率參考答案：A試題分析：該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當壓強增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關；④在增大壓強時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意?？键c：化學平衡圖像二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實驗操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系。回答下列問題：（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態(tài)化合物分子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為

，甲的電子式為

（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為

，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為

。（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：

，Y2+離子的電子排布式為

。參考答案：18.CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有

個碳原子共線，

個碳原子共面，最少有

個原子共面，最多有

個原子共面。參考答案：4，5，8，9。解析：

19.(11分)(1)隨著生活水平的提高,人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康。①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成,該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化,最終生成CO2和H2O,該過程對人體健康的意義是。

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強的毒性。亞硝酸鈉屬于(填“調(diào)味劑”“防腐劑”或“著色劑”)。

③維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,Fe3+不能被人體吸收。維生素C的主要攝入途徑是,維生素C在抗壞血病方面的作用原理是。

(2)中國是世界上較早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說明合金的熔點比其成分金屬的熔點。

②銅鋅合金外觀和金(Au)相似,常被誤認為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法

。

銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3],請寫出銅在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式;用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠,該反應的化學方程式為

。

(3)①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施。

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入等混凝劑進行凈化處理,利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降。

③最近,國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000t以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾:A.廢紙B.廢電池C.易拉罐D.玻璃瓶E.塑料制品在焚燒處理前,除廢電池外,還有(填序號)應剔除并回收,