江蘇省徐州市車輻山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省徐州市車輻山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略2.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是

A．分子中C、H、O原子個數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的分子式一定為CH4參考答案：C3.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：【知識點(diǎn)】金屬的性質(zhì)C2

C3【答案解析】C

解析：鋁表面自然形成的氧化層很致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)即可解答。4.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH：②＞③＞①B．水電離出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.1mol/L參考答案：D略5.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B試題分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選B．6.一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度后達(dá)新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1參考答案：C略7.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

()A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

D．Mg2＋、NH、SO、K＋參考答案：D略8.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1參考答案：A解析根據(jù)CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃燒生成干燥的CO2時，混合氣體體積縮小2mL，現(xiàn)混合氣體縮小了40mL，則CH4為20mL，Ar為80mL。9.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使之再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（

）

A、x+y<z

B、平衡向正反應(yīng)方向移動

C、C的體積分?jǐn)?shù)下降

D、B的濃度增大參考答案：C略10.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

參考答案：D略11.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)第一個圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，T1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1大于T2，但溫度高生成物C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)為P2的首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，壓強(qiáng)大生成物C的含量也多，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，即a＋b大于X。根據(jù)第二個圖像可知，Y隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而升高。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量也是升高的，所以A和B錯誤?；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，混合氣的質(zhì)量和容器容積都是不變的，所以密度也是不變的，C錯誤?；旌蠚獾钠骄栙|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總的物質(zhì)的量是增加的，所以平均摩爾質(zhì)量是減小的。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣的總的物質(zhì)的量是減小的，所以平均摩爾質(zhì)量是增加的，D正確。選D。12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應(yīng)C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成,和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略13.下列敘述不正確的是 ()A．鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，通常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．氫的兩種同位素氘和氚可用來作氫彈C．為了觀察氫氣燃燒時的火焰顏色，可將玻璃導(dǎo)管換成石英管D．56度的二鍋頭白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分?jǐn)?shù)，故D錯。14.現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液

D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．HCl通入FeCl2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

d．取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

①寫出b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

②該溶液中肯定存在的離子是

；

③該溶液中肯定不存在的離子是

。

（2）某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX。

①已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是

。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11．2LX時，有0．5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化學(xué)式為

。參考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。參考答案：略18.[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]（共1小題，滿分15分）（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于

（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加

后加

．（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍(lán)色酒紅色M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T）實(shí)驗(yàn)過程：①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是

．③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為

．（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題：①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

．②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計(jì)一個處理方案：

．

參考答案：（1）永久；石灰；純堿；（2）①M(fèi)g（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)；（2）①根據(jù)Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性質(zhì)分析水垢形成的過程、寫出水垢形成的過程的化學(xué)方程式；②反應(yīng)生成的二氧化碳能溶于水，要加熱除去；③EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積，求出金屬離子的物質(zhì)的量，再求出氧化鈣的質(zhì)量和水的硬度；（3）①堿性條件下，CN﹣離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO﹣、Cl﹣離子，據(jù)此寫出離子方程式；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去．解答：解：（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，則該硬水的硬度屬于永久硬度；因除雜時不能引入新的雜質(zhì)，過量的鈣離子通過純堿來除去，故先加石灰，后加純堿，故答案為：永久；石灰；純堿；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受熱時生成Mg（OH）2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢，所以水垢形成的過程的方程式為Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案為：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg（HCO3）2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加熱煮沸除去，故答案為：除去溶解的CO2；③根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以溶液顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL，則n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，則25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為336mL÷10mL=33.6度，故答案為：33.6度；（3）①步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣，反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉淀過濾除去，故調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．點(diǎn)評：本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識的遷移應(yīng)用，難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力．19.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中離子組成如下(各種離子不重復(fù))。陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、A