天津王慶坨中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

天津王慶坨中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

(

)參考答案：D略2.同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．F元素沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L·mol-1C.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定參考答案：D4.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A．氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅

B．氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗(yàn)氨氣常采用的方法是濕潤(rùn)的酚酞試紙、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項(xiàng)C正確。5.對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法不正確的是（）A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價(jià)B.“類鈁”元素的非金屬性極強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g/cm3參考答案：B分析：根據(jù)題目信息，119號(hào)"類鈁"是第八周期IA族的元素，可以得到兩個(gè)結(jié)論：一，"類鈁"屬于堿金屬元素；二，"類鈁"在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方。根據(jù)元素周期律，同一主族，元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來(lái)解答。詳解：A.因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知"類鈁"在化合物中呈+1價(jià)，故A正確；

B.因堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.因堿金屬?gòu)纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強(qiáng)，活潑性比鈁還強(qiáng)，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，故正確；

D.因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸增大，"類鈁"的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故本題選B。6.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略7.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋參考答案：DA項(xiàng)溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項(xiàng)溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。8.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA計(jì)算分子總數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)、電子數(shù)之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，①根據(jù)以上分析知，二者分子數(shù)相等，所以所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；

②二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，所以所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；

③二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；

④二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含C原子個(gè)數(shù)相等，所以所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；

⑤二者分子數(shù)相等，每個(gè)CO和CO2分子中所含電子數(shù)之比為14：22=7：11，所以所含的電子數(shù)目之比為7：11，故正確；故選D．9.苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（

）A、苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B、苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C、苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D、苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②堿石灰、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B略11.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是(

)①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。14.X、Y元素均為主族元素，aXm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)B．Y元素的核電荷數(shù)b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的離子半徑小于aXm+的離子半徑D．若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，aXm﹣的核外電子數(shù)=a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數(shù)a大于原子序數(shù)b，因?yàn)閍Xm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X位于Y的下一周期；然后根據(jù)元素周期律知識(shí)分析正誤．解答：解：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，aXm﹣的核外電子數(shù)=a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數(shù)a大于原子序數(shù)b，因?yàn)閍Xm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序數(shù)Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，故A正確；B、aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，所以a﹣m=b+n，核電荷數(shù)a＞b，所以離子半徑aXm+＜bYn﹣，故C錯(cuò)誤；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，判斷X、Y的位置關(guān)系是關(guān)鍵，要靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解答．15.近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C解析含鉛物質(zhì)是污染物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時(shí)與水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同時(shí)揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應(yīng)如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。某化學(xué)活動(dòng)小組要用35％的酒精制取無(wú)水酒精，設(shè)計(jì)了如下四個(gè)方案：方案一：對(duì)35％的酒精直接蒸餾得無(wú)水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案三：用CCl4對(duì)35％的酒精進(jìn)行萃取，然后對(duì)酒精的CCl4溶液進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。方案四：先對(duì)35％的酒精蒸餾得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾得無(wú)水酒精。請(qǐng)對(duì)四個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，回答下列問(wèn)題：(1)最好的方案是__________，錯(cuò)誤的方案是____________________，錯(cuò)誤的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及____________________________________________________________。參考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精與水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸餾無(wú)法得無(wú)水酒精；方案三，酒精與水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)________。⑵已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________。⑶A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。⑷D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOC—CH2—COOH＋2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5＋2H2O；

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)HO—CH2—CH2—CH＝CH—CH3(4)

2CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH略18.12分）（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式（4分）

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是

（用化學(xué)方程式表式）（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為

升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為

ml（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40ml時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4