江西省景德鎮(zhèn)市樂平洎陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平洎陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略2.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）A．

B.C.

D.參考答案：C略3.下列金屬中，金屬活動性最強的是

（

）[ZA、Zn

B、Cu

C、Fe

D、Mg參考答案：D略4.下面的微粒，不屬于官能團的是A．

B．－OH

C．－COOH

D．參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N參考答案：DA．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示CO2分子比例模型，A錯誤；B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．中子數(shù)為20的氯原子：，C錯誤；D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N，D正確，答案選D。6.以下敘述中，錯誤的是A.鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低，穩(wěn)定性增強B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，則反應(yīng)釋放能量D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成參考答案：B【詳解】A項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬鈉與氯氣的總能量高于氯化鈉總能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低，氯化鈉的穩(wěn)定性增強，故A正確；B項、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱發(fā)應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)釋放能量，故C正確；D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，且伴隨能量變化，故D正確。故選B。7.下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是（）A.不銹鋼 B.碳素鋼 C.生鐵 D.氧化鐵參考答案：D試題分析：A、不銹鋼是鐵合金，還含有抗腐蝕性很強的鉻和鎳，故A錯誤；B、碳素鋼含有碳元素，所以屬于鐵合金，故B錯誤；C、生鐵中含有碳，所以生鐵屬于合金，故C錯誤；D、氧化鐵是純凈物不是混合物，所以氧化鐵不屬于合金，故D正確，故選D。8.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略9.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．燒煤時將煤塊粉碎

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣參考答案：B10.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氫化合物以H2Se形式存在C、硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D、硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：A11.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略12.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．最外層電子數(shù)B．核電荷數(shù)

C．電子層數(shù)D．核外電子數(shù)參考答案：C略13.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)A.苯分子的結(jié)構(gòu)中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C14.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭

B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

C．用Al(OH)3治療胃酸過多

D．用SO3加工食品使食品增白參考答案：D15.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度即可．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應(yīng)用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調(diào)天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結(jié)果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：Ks5u①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ

，X2Y

，BZ2

。②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：

。⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？

（填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。參考答案：（1）HCl、H2O、CuCl2

（2）HClO（3）2Fe

+3Cl2

2FeCl3（4）2Na

+

O2

Na2O2

Ks5u（5）能；

2NaOH+Cl2

＝

NaCl+NaClO

+

H2O

略18.（7分）松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

，

。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結(jié)

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3參考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）實

驗

步

驟實

驗

現(xiàn)

象實

驗

結(jié)

論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2②取少量濾液，滴入適量鹽酸

若出現(xiàn)氣泡

濾液中含Na2CO3若無氣泡

濾液中無Na2CO3（或滴入氫氧化鋇溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）

略19.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫