河北省廊坊市大流漂中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

河北省廊坊市大流漂中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略2.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是

A.和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂

B.在酯化反應(yīng)中斷裂①鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤參考答案：C略3.“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯誤的是()A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳參考答案：D略4.有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是A.兩個碳原子采用sp雜化方式

B.兩個碳原子形成兩個π鍵C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

D.兩個碳原子采用sp2雜化方式參考答案：DA．每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故A正確；B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，碳碳三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以乙炔分子中含有兩個π鍵，故B正確；C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個π鍵，故C正確D．每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查乙炔分子的有關(guān)知識，明確乙炔的結(jié)構(gòu)式是解本題的關(guān)鍵。注意單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵兩個π鍵。5.浙江籍屠呦呦女藥學家獲得世界級生物醫(yī)學界最高獎（拉斯克獎），她發(fā)現(xiàn)的青蒿素，拯救了幾百萬人的生命，是治瘧疾的特效藥，雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如右圖，藥效與青蒿素相似，下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是A．是一種芳香族化合物，水溶性很好，用作抗瘧藥B．含有酯基，在胃酸中能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色C．所有碳原子都在同一平面上D．分子式為C15H22O5參考答案：D略6.下列敘述或表示正確的是A．KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)B．已知反應(yīng)X+Y=M十N為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熵變一定大于零C．一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應(yīng)中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學鍵形成放出能量參考答案：C7.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

(

)

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.G的體積分數(shù)不變參考答案：C略8.長時煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了參考答案：B解析：由于水分的蒸發(fā),使水中的硝酸鹽濃度增加,飲用后部分硝酸鹽在人體內(nèi)能被還原成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽會干擾胃腸功能、增加消化道(食道、胃、腸)的致癌機會,另外,亞硝酸鹽進入血液后與血紅蛋白結(jié)合,使氧合血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,從而失去攜氧能力,導致組織缺氧,而出現(xiàn)一系列缺氧的中毒病癥。9.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）

圖1

圖2

圖3

(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：D略10.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是(

)[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.反應(yīng)過程中鹽酸與鋅反應(yīng)速率大D.反應(yīng)過程中鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大參考答案：B略11.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al參考答案：D略12.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點表示的溶液中大于K參考答案：A考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．解答： 解：A．a(chǎn)點是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（

）A．O2在正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OC．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：B略14.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有

Ａ．8種

Ｂ．14種

Ｃ．16種

Ｄ．18種參考答案：C略15.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為(

)A.1：3：1

B.2：3：1C.2：2：1

D.1：3：3參考答案：A根據(jù)均攤法可知A位于頂點上，個數(shù)是8×1/8＝1，B位于面心處，個數(shù)是6×1/2＝3，C在晶胞內(nèi)部，共計1個，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為1：3：1，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護法，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業(yè)的化學反應(yīng)原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1(1)該反應(yīng)的特點是、、

。

(2)綜合運用化學反應(yīng)速率的影響因素和化學平衡移動原理分析,工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的適宜條件是①增大濃度;②溫度:;

③壓強:;④催化劑:。

參考答案：(1)可逆反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)反應(yīng)物400~500℃10~30MPa以鐵為主的催化劑解析：合成氨反應(yīng)是一個正反應(yīng)放熱、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度、增大壓強,反應(yīng)速率加大,平衡右移,這對合成氨都是極為有利的條件,但壓強大對設(shè)備的要求也高,所以根據(jù)實際選擇適宜的壓強。升高溫度反應(yīng)速率加大,但平衡左移,反應(yīng)程度減小了,結(jié)合催化劑的活性,選擇一個適當?shù)臏囟纫彩欠浅１匾摹?8.（7分）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24％，其余為氧。請回答：（1）該化合物分子中含有幾個氧原子？為什么？

（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是

。（3）該化合物的化學式是

。（4）該化合物分子中最多含

個

官能團。

參考答案：（7分）（1）4氧原子；因為設(shè)A分子中有x個氧原子，則×100%＝(100－52.24)%，即M(A)＝。據(jù)題意有：110＜＜150，解得3.3＜x＜4.5，x應(yīng)為正整數(shù)，所以x＝4。

（2分）（2）134

（2分）

（3）C5H10O4

（2分）

（4）1

（1分）

略19.某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三