河北省石家莊市兩河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省石家莊市兩河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略2.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()A．金屬鈉可以保存在少量水中B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色D．鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：D解析：金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存鈉時(shí)必須隔絕空氣和水，常保存在煤油中，A錯(cuò)誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯(cuò)誤；手上有汗，能與鈉生成有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用手直接拿金屬鈉，C錯(cuò)誤；鈉是熱的良導(dǎo)體，且鈉鉀合金在常溫下是液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D正確。3.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B略4.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C略5.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.鈉的熔點(diǎn)低

B.鈉的密度比水的密度小

C.鈉的硬度小

D.鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。6.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(X)=0.05mol·L—1·min—1

B．v(Y)=0.10mol·L—1·min—1

C．v(Z)=0.10mol·L—1·min—1

D．v(W)=0.05mol·L—1·s—1參考答案：C7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一定有元素化合價(jià)的升降 B．沒有氧參加C．氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng) D．屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，據(jù)此分析．解答：解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定有元素化合價(jià)的升降，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，與有沒有氧參加無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定有元素化合價(jià)的升降，難度不大8.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定不發(fā)生變化的是A.原子核

B.化學(xué)鍵

C.狀態(tài)

D.核外電子數(shù)參考答案：A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以B錯(cuò)誤，變化過程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)有電子的得失時(shí)，核外電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。9.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

A．Mg

B.

C.

D.參考答案：C略10.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作氧化劑

B．反應(yīng)后Cu元素化合價(jià)升高C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)降低

D．H2作氧化劑參考答案：A11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略12.下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

D．氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性參考答案：B13.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是：A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C．1mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少D．1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少參考答案：A14.反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案選C。15.某無色酸性溶液中，可以大量存在的是（

）A．K+、Na+、CO32－、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、、K+、Cl－、SO42－

D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。（2）A中裝的試劑為________。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開______。（5）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量，則操作的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩谧x數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（2）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點(diǎn)產(chǎn)出O2最多，反應(yīng)速率最快，其次是C點(diǎn)，B點(diǎn)，A點(diǎn)產(chǎn)生氧氣最少，反應(yīng)速率最慢，則A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A；（5）從圖像可知，反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________________。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有___________________________________________。（3）“過濾Ⅱ”中得到的固體中混有雜質(zhì)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)你敘述如何洗滌？_______。參考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可【分析】結(jié)合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經(jīng)電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進(jìn)行循環(huán)利用，據(jù)此答題。【詳解】（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“過濾Ⅰ”中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可，故答案為：沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中，浸沒沉淀，濾盡后重復(fù)2-3次即可。18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。WXY

Z

請(qǐng)回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________（元素符號(hào)表示）。（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（用化學(xué)式表示）（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：__________________________________。（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(1)第三周期第VA族

(2)P>N>O

(3)HNO3>H3PO4>H2CO3

(4)

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

解析：根據(jù)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b＝2，則a＝6，即W是C，所以X是N，Z是P，Y是O，則（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻>N>O。（3）非金屬性是N＞P＞C，則X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H3PO4>H2CO3。（4）CO2是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為。（5）碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

19.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是

、③的反應(yīng)類型是

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）；環(huán)己烷；（2）取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為，反應(yīng)④