廣東省東莞市麻涌中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省東莞市麻涌中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－參考答案：D【分析】A.鋁離子和氫氧根離子不能共存。B.銅離子在溶液中為藍(lán)色。C.鈣離子和碳酸根離子不能共存。D.pH＝1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應(yīng)可以共存。【詳解】A.鋁離子和氫氧根離子相互反應(yīng)，溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤。B.銅離子在溶液中為藍(lán)色，不符合溶液無色的條件，B錯(cuò)誤。C.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤。D.pH＝1說明溶液中含有氫離子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四種離子相互不發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。3.下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C4.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：C略5.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。6.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

．（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號(hào)）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目

D．溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號(hào)）．Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ．參考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物；（2）依據(jù)C=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；（4）①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算；②分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；故答案為：1：1；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9（mol/L）；故答案為：11.9；（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；C．溶液中Cl﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，Cl﹣的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B；（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；故選：A；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏?。还蔬x：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

()A．用木炭作燃料

B．用液氫替代汽油C．開發(fā)風(fēng)能

D．開發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略8.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關(guān)系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略9.下列每種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Al2O3、HCl、MgCl2參考答案：B10.參考答案：B11.下列敘述正確的是

A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L

D、0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子參考答案：D略12.向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過量，下列關(guān)系圖中最合理的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【解答】解：MgC12和AlC13都能與氨水反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，可溶于酸或酸性溶液；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶于酸，又可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于氨水。當(dāng)氨水過量后，兩種沉淀都不會(huì)被氨水溶解，所以D最合理。13.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：，黑磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是（

）A.黑磷與白磷是磷元素的同位素B.等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷時(shí)無能量變化D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸收能量的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.黑磷與白磷是單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，故B正確；C.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，答案選B。0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（

）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol參考答案：D略15.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽（1）步聚⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器有燒杯、

、．

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

．（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學(xué)式填寫，只填一種情況）

→

→

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請(qǐng)寫出其中一個(gè)離子方程式）

．參考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】（1）根據(jù)過濾操作要求分析；依據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來回答；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子；（3）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；（4）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會(huì)影響制得精鹽的純度．【解答】解：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般加入的試劑是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，所以加入順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會(huì)導(dǎo)致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽的提純，涉及鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度中等，注意明確除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3