廣西壯族自治區(qū)柳州市紅水中學高三化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市紅水中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，錯誤。2.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[（C2H5）NH3NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質

B．水溶液呈堿性C．是共價化合物

D．結構和性質類似于硝酸乙酯參考答案：A【知識點】電解質與非電解質；鹽類水解的應用解析：A、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質，故A正確；

B、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是一種強酸弱堿鹽，硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中電離產生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

發(fā)生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B錯誤；

C、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為常溫熔融鹽，由是C2H5NH3+

和NO3-構成，屬于離子化合物，故C錯誤；

D、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共價化合物，這兩種物質的結構不同，所以性質也不同，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題結合題目所給信息，考查了離子化合物、共價化合物的概念、鹽類水解的有關知識.3.下列有關實驗原理或操作正確的是A.用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應參考答案：A略4.下列關于SO2和NO2的敘述中正確的是A.均只能使紫色石蕊溶液變紅B與水反應都發(fā)生氧化還原反應C.均是酸性氧化物D.均能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液參考答案：A【詳解】A．SO2和NO2與水作用均生成酸，雖然SO2具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液變紅，故A正確；B．SO2與水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．NaOH溶液能與NO2、SO2反應：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2與堿發(fā)生的是氧化還原反應，得到的不是相應的鹽，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．SO2具有還原性和弱氧化性，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知二氧化硫不能將FeSO4溶液氧化為Fe2(SO4)3溶液，故D錯誤；故答案為A。5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是：

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略6.某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B.1molSOCl2發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)為2molC.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++CuB．將氯氣通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．鋁屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：BC略8.熱激活電池可用作火箭，導彈的工作電源，一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A.正極反應式：Ca+2Cl－－2e－

=CaCl2B.放電過程中，Li+向負極移動C.每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉參考答案：C試題分析：A、正極發(fā)生還原反應，故電極反應式為PbSO4+2e－=Pb+SO42－，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，錯誤；C、每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，質量為10.35g，正確；D、常溫下，電解質不能融化，不導電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉，錯誤。9.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略10.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為dg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為

A．

B．

C．

D．參考答案：C11.下列離子反應方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略12.(08溫州市高三第二次“八校聯(lián)考”)下列描述不正確的是

（）A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強又不影響水質B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D．禁止使用含氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層參考答案：答案：C13.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（

）選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D14.下列說法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：B略15.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減?。籅、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應速率；C、減少生成物的濃度，反應速率減小D、△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能；解答：解：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B、測得0到10s內，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s內氨氣的平均反應速率為：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，故C錯誤：D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D；點評：本題考查了反應速率的計算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學--有機化學基礎肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．

已知：①②回答下列問題：（1）A的名稱是

，C中含有的官能團的名稱是

．（2）B的結構簡式是，E→F的反應類型是

．（3）G分子中最多有

個原子共平面．（4）H+E→I的化學方程式為

．（5）與H互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物的結構（不考慮立體異構）有

種．①能發(fā)生銀鏡反應②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為

．（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：．參考答案：（1）甲苯；醛基；（2）；氧化反應；（3）18；（4）；（5）16；；（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．

【考點】有機物的合成．【分析】A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應，再脫去1分子水得到，則A為，B為；根據(jù)D和F的分子式可知，D為葡萄糖在酒化酶作用下生成E為CH3CH2OH，E發(fā)生催化氧化反應生成F為CH3CHO，與CH3CHO發(fā)生信息②中的加成反應然后脫去1分子水得到G為，與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到肉桂酸H為，H與乙醇發(fā)生酯化反應生成I為，以CH3CH2OH為起始原料制備1﹣丁烯，可以將乙醇氧化成乙醛，再用乙醛發(fā)生信息②中的反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再與氫氣加成得CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應可得CH3CH2CH=CH2，據(jù)此分析解答．【解答】解：A與氯氣在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應，再脫去1分子水得到，則A為，B為；根據(jù)D和F的分子式可知，D為葡萄糖在酒化酶作用下生成E為CH3CH2OH，E發(fā)生催化氧化反應生成F為CH3CHO，與CH3CHO發(fā)生信息②中的加成反應然后脫去1分子水得到G為，與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化得到肉桂酸H為，H與乙醇發(fā)生酯化反應生成I為，（1）A為，A的名稱是甲苯，根據(jù)C的結構簡式可知，C中含有的官能團的名稱是醛基，故答案為：甲苯；醛基；（2）B為，E→F的反應類型是氧化反應，故答案為：；氧化反應；（3）G為，苯環(huán)上所有原子、碳碳雙鍵上所有原子及碳氧雙鍵上所有原子都可以共面，單鍵可以轉動，所以G分子中最多有18個原子共平面，故答案為：18；（4）H+E→I的化學方程式為，故答案為：；

（5）H為，根據(jù)條件①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，③除苯環(huán)外不含其他環(huán)，則符合條件的H的同分異構體結構為苯環(huán)上連有﹣OH、﹣CH=CHCHO，或﹣OH、﹣C（CHO）=CH2，這樣的結構各有鄰間對三種，也可以是連有﹣OH、﹣CH=CH2、﹣CHO三個基團，這樣的結構有10種，所以共有16種，其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為，故答案為：16；；

（6）E為CH3CH2OH，以E為起始原料制備1﹣丁烯，可以將乙醇氧化成乙醛，再用乙醛發(fā)生信息②中的反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再與氫氣加成得CH3CH2CH2CH2OH，發(fā)生消去反應可得CH3CH2CH=CH2，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。⑵D與E的原子化熱分別為340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，則它們的熔點：D

E(填“＞”、“＜”、“=”)。⑶分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為

。⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為

。EO2Cl2熔點：－96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于

晶體。⑸D的氫化物的晶體結構如右圖所示，其化學式是

，圖中白球構成的晶體結構是由（填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

。參考答案：⑴C＜O＜N⑵＞

⑶N≡C－C≡N4NA（或2.408×1024）⑷3d54s1

分子⑸CuH密置層

2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl略18.（12分）探究有關物質氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去，并有氣泡產生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)推測實驗④中現(xiàn)象為

。(2)分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序是

。(3)寫出②的離子方程式

。(4)寫出④的離子方程式

。參考答案：略19.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉化如圖所示：NONO2N2①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2LO2時，轉移電子的物質的量是____mol。②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為____。（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3－和NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式：__。（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42－的電極反應式為____。（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。參考答案：(1)①1

②4：3

(2)3：1

(3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋

(4)陽極

2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O

(5)243【分析】（1）①化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，根據(jù)N元素的化合價的變化來確定電子轉移數(shù)目；②反應方程式中，系數(shù)之比等于物質的量之比，結合元素的化合價變化及原子守恒分析；（2）由原子守恒確定反應；（3）生成等物質的量的NO3-和NO2-時，Ce4+被還原為Ce3+，結合電子守恒、電荷守恒分析離子反應；（4）生成Ce4+為氧化反應，發(fā)生在陽極上；反應物是HSO3-被還原成S2O42-，得