遼寧省沈陽市第七中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第七中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：參考答案：B略2.下列物質屬于電解質的是A．NaCl

B.乙醇

C.Cl2

D.CuSO4溶液參考答案：A略3.光導纖維的主要成分是（

）A、純硅

B、玻璃

C、SiO2

D、沙子參考答案：C略4.同溫同壓下，取1molA和1molB按A(氣)+aB(氣)C(氣)進行反應，假定平衡時A的轉化率為25%，且平衡混和氣體的總量變?yōu)?.5mol，則a可能是A．a=1

B．a=2

C．a=3

D．a=5參考答案：B略5.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

（

）

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略6.茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）是茶多酚中的一種，它的結構如圖所示關于EGC的敘述中正確的是

（

）

A．分子中所有的原子共平面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應，難發(fā)生取代反應、加成反應D．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應參考答案：D略7.100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粒反應，在一定溫度下，為了減慢反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻镏屑尤脒m量的A．醋酸鈉（固體）

B．3mol/L硫酸

C．碳酸鉀溶液

D．硫酸銨（固體）參考答案：A略8.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C9.下列敘述中，正確的是：A、相對分子質量相同的不同物質一定屬于同分異構體B、凡是含有苯環(huán)的有機物都屬于芳香烴C、某有機物的名稱為：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物一定互為同系物參考答案：C略10.已知丁烷燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式___

___________；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/LNaOH溶液50mL,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為______________________________。參考答案：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol

20Q≤Q1≤40Q

試題解析：燃燒熱是指1摩爾純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。丁烷燃燒熱是-akJ/mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L×4mol/L=0.2mol，若該溶液吸收二氧化碳時恰好生成正鹽，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.2mol×=0.1mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=×0.1mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為40Q；若該溶液吸收二氧化碳時恰好生成酸式鹽，則則由CO2～KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=×0.2mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為20Q；故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為20Q≤Q1≤40Q。考點：反應熱的計算11.下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：參考答案：A略12.電子構型為[Ar]3d54s2的元素是

A、稀有氣體

B、過渡元素

C、主族元素

D、鹵族元素參考答案：B13.下列病患是由于缺乏維生素D引起的是（）A．壞血病B．佝僂病C．貧血D．呆小癥參考答案：

考點：維生素在人體中的作用．.專題：化學應用．分析：維生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾?。狈S生素D將引起佝僂?。獯穑航猓篈．壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，維生素C主要存在于新鮮的蔬菜和水果中，故A錯誤；B．佝僂病是由于缺乏維生素D引起的，故B正確；C．貧血病是由于人體內紅細胞數量少或血紅蛋白過少造成的，因為鐵是構成血紅蛋白的主要材料，缺鐵易得貧血，故C錯誤；D．呆小癥是幼年時期甲狀腺激素分泌不足引起的，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了維生素缺乏引起的疾病，熟練掌握各種維生素及人體必需的其他元素的作用及缺乏癥，即可解答此類問題，題目難度不大．14.用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A．16 B．8 C．10 D．12參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．

分析：根據烷基組成通式結合式量為57的確定烷基，再根據烷烴的同分異構體中等效氫確定烷基同分異構體數目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，再利用組合計算判斷．解答：解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為﹣C4H9，若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結構，故丁基共有4種結構，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為4×3=12，故選：D．點評：考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵根據烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構情況與苯環(huán)中氫原子種類，利用組合計算15.如圖為對15mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，根據圖象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物質的量濃度是下表內各組中的（）選項ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03參考答案：B解：設鹽酸溶液濃度為C1、體積為V1；氫氧化鈉濃度為C2體積為V2；依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設c2=c，c1=2c，則c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故A錯誤；B、依據上述計算得到濃度符合，故B正確；C、中C1：C2=1：2，不符合計算要求，故C錯誤；D、依據計算分析判斷，選項中濃度不符合，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_____▲_____；t1～t2時間段，反應生成的氣體是_____▲_____。②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是_____▲_____；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案_____▲_____。（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是_____▲_____；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_____▲_____。參考答案：(1)①鈍化，SO2

②

溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色則假設成立（2）

1/4<a/b<3/8，9/32

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴人幾滴濃HN03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體。這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。

(1)實驗室粗略配制一定質量分數的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質量的綠礬(FeS04·7H20)置于燒杯中，________。

(2)提出假設：

甲同學認為是FeS04與HN03作用

乙同學認為是KSCN與HNO3作用

(3)根據乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。

將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。

寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：——

丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是——

(4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究，查資料發(fā)現：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：

。

(5)通過本次探究，可以得出以下結論：

a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意

（填“少量”、“過量”）；

b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+參考答案：（1）加入適量的稀硫酸，用玻璃棒攪拌，（再加水稀釋，）最后加入少量鐵粉（或鐵屑）（3）對照實驗（驗證硫酸鉀與濃硝酸是否反應）。（4）（5）少量

略18.工業(yè)制鏡和熱水瓶膽鍍銀時,常用作劑,反應時該糖中的基被氧化成基,反應的化學方程式為

。參考答案：葡萄糖還原醛羧CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O解析：葡萄糖是多羥基醛,醛基具有還原性,可以被銀氨溶液、新制氫氧化銅等氧化。

19.工業(yè)上常以廢銅屑（含少量鐵、油污）制取膽礬（CuSO4·5H2O），流程如下（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=