山西省呂梁市石口中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市石口中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A．c=1000b/11．2V

B．p=m+cV/62．5

C．n=m+17Vc/1000

D．（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：B略2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。3.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c參考答案：C略4.下列各項(xiàng)敘述，不正確的是

（）

A．液化石油氣的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程

D．光纖材料是以SiO2為主要原料制成的參考答案：答案：B5.結(jié)構(gòu)為…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高．上述高分子化合物的單體是（）A．乙炔

B．乙烯C．丙烯

D．1，3﹣丁二烯參考答案：A解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示為：﹣[CH=CH]﹣n，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CH≡CH，故選A．6.下列說法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小參考答案：A略8.如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說法不正確的是（）A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣，金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，則該金屬可能是鈉或K，故A正確；B．反應(yīng)中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，使金屬受力不均導(dǎo)致的，故C正確；D．金屬鋰的密度小于煤油，所以會(huì)浮在煤油表面，所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合金屬和水的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．9.下列裝置或操作正確的且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福骸局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要利用玻璃棒進(jìn)行引流，錯(cuò)誤；B、制備氫氧化鐵膠體時(shí)把飽和的氯化鐵加入到沸水中，正確；C、氨氣是易溶于水的，故不能把氨氣通入到水中，正確；D、電解質(zhì)溶液選擇錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了玻璃棒的使用，膠體的制備，氣體體積的測量，原電池的形成裝置，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。10.下列不屬于合成纖維的是

(

)

A、的確良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯綸參考答案：B略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）X物質(zhì)水

H2O

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：C略12.下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．13.(不定項(xiàng)選擇題)T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：B14.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是

（

）①石灰水

②H2S溶液

③KMnO4溶液

④溴水

⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品紅溶液A.①⑤

B.②③④⑤⑥

C.只有①

D.①③參考答案：C略15.下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡式分別為

B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度不斷增大

D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡單的線性排列參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑦的目的是

（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

參考答案：（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高

（4）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，

4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑【提出猜想】猜想1

M(NO3)2

M(NO2)2+O2↑

猜想2

2M(NO3)22MO+4NO2-↑+O2↑

猜想3

?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了探究上述猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

【實(shí)驗(yàn)步驟】①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝入大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……⑴寫出猜想3的化學(xué)方程式：

；⑵測定氣體體積應(yīng)選擇

（填A(yù)或B）；不選另一個(gè)裝置的理由是

；⑶實(shí)驗(yàn)收集到一定量氣體是

，量筒讀數(shù)前應(yīng)注意

；為了檢驗(yàn)收集氣體的成分，其操作方法是

；⑷在實(shí)驗(yàn)后量筒里的水中加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明

正確（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；⑸該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為VL；②實(shí)驗(yàn)前樣品質(zhì)量為Wg，完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為mg；請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計(jì)算元素M的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：（15分）⑴M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑（2分）⑵B（2分）

裝置A不應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，這樣不能排水集氣；（2分）調(diào)整量筒內(nèi)外液面相平（2分）⑶氧氣（1分）

用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，移開玻璃片，用帶火星木條接近量筒口，若木條燃燒更旺，說明收集到的氣體是氧氣（2分）⑷猜想3

（1分）⑸（3分）略18.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___

_。證明混合物中存在Fe2+的操作：

，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___

____反應(yīng)制備.（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，

、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和

。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_

。

參考答案：（1）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

（2）__10%

_。取少量溶液，滴入高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則有Fe2+；

Cl2___.（3）

蒸發(fā)濃縮

、

玻璃棒

。（4）2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O

略19.（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為

，其沸點(diǎn)比氨氣

（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為

（n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為

。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有

對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為

。化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)