2022-2023學(xué)年陜西省漢中市勉縣第五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省漢中市勉縣第五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略2.已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示的烴，下列說(shuō)法正確的是（

）A．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物ks5u參考答案：B略3.冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（）A．熔融的MgO不導(dǎo)電

B．MgO分子間作用力很大C．MgO熔點(diǎn)高

D．MgO屬原子晶體參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：氯化鎂、MgO都屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下都電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，但氯化鎂的熔點(diǎn)小于氧化鎂，據(jù)此分析解答．解答：解：鎂為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點(diǎn)低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會(huì)浪費(fèi)大量能源，所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，再結(jié)合離子晶體熔點(diǎn)高低確定電解的物質(zhì)，題目難度不大．4.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（

）

A．向蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)

B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐

C．溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

D．當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

參考答案：C略5.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)參考答案：C略6.下列離子方程式的書(shū)寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略7.乙醇、乙二酸、甘油三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二酸、甘油物質(zhì)的量之比為

A、6：3：2

B、1：2：3

C、3：2：1

D、4：3：2參考答案：A略8.下列8種有機(jī)物①CH2===CH2；②

；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH.據(jù)官能團(tuán)的不同可分為()A．4類

B．5類C．6類

D．7類參考答案：C略9.參考答案：D10.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

(

)

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.壓縮使容器體積變小

D.增大反應(yīng)物濃度參考答案：A略11.在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是(

).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗.C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.參考答案：A略12.．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

參考答案：D13.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)

△H＜0，下列各圖正確的是（

）參考答案：AD略14.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

A.一定增大

B.一定減小

C.一定不變

D

.不能確定參考答案：D15.在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）我國(guó)化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過(guò)濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是C60的分子模型、金剛石和干冰的晶體模型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硅與碳同主族，寫出基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖______________。（2）上述三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是

，理由是

。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_________，1mol二氧化硅晶體中Si—O鍵的數(shù)目為

。（4）圖丙是干冰的晶胞模型，1個(gè)CO2分子周圍距離最近的CO2分子有

個(gè)。參考答案：（1）略

（2）金剛石＞C60＞干冰

金剛石屬于原子晶體熔點(diǎn)最高，C60和干冰屬于分子晶體，C60的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高。（3）6

4NA

（4）1218.（16分）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題(1)判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)______B池為_(kāi)_______(2)鋅極為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為

第3頁(yè)（共4頁(yè)）

銅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為

石墨棒C1為_(kāi)____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_________（變大、不變或變?。┝薩________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。參考答案：（16分）(1)判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)原電池__B池為_(kāi)_電解池_

（各1分）(2)鋅極為_(kāi)負(fù)極__極，電極反應(yīng)式為

Zn–2e-==Zn2+

（各1分）銅極為_(kāi)_正極__極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu

（各1分）石墨棒C1為_(kāi)陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_2Cl--2e-_==Cl2↑

（各1分）石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生且電極附近溶液變紅

（2分）(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化_變小_（1分）（變大、不變或變?。┝薩0.65（1分）g，CuSO4溶液的質(zhì)量_增加_（2分）（增加、不變或減少）_0.01g（2分）。略19.（1）高分子化合物大部