福建省泉州市榕橋中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省泉州市榕橋中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關(guān)系(

)A．前者>后者

B．前者<后者

C．前者=后者

D．無法估計參考答案：B略2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.強堿性溶液中：、、、B.室溫下，的鹽酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、參考答案：B略3.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A．放電時K＋移向負(fù)極B．放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C略4.下列關(guān)于食品添加劑說法正確的是

A、食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品，都有副作用

B、味精也是食品添加劑C、碘鹽中加碘不屬于食品添加劑D、著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑參考答案：B略0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是A．甲酸

B．乙二酸

C．丙酸

D．丁酸參考答案：B【名師點睛】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算。實際上考查酯化反應(yīng)的實質(zhì)，難度不大，注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的。分析如下：羧酸與足量乙醇反應(yīng)的機理是醇脫氫酸脫羥基，假設(shè)酸是一元酸，酯化后得到的酯為RCOOC2H5，分子組成上比原羧酸多了C2H4，可以算得1mol酸充分酯化反應(yīng)之后增重應(yīng)為28g，0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答。6.碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是：①碳酸銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大；②碳酸銨分解是因為外界給予了能量；③碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；④碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

A.①②

B.③④

C.①③

D.②③參考答案：C略7.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)參考答案：CD8.下列有機物命名正確的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．2-甲基-1-丙醇

CH2Cl—CH2Cl

C．二氯丙烷

D．2—甲基丁烷參考答案：D略9.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是：

A.溫度、體積不變，充入氬氣

B.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣

D.溫度不變，增大容器體積參考答案：C略10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略11.據(jù)最新報道，放射性同位素Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是

A．166

B．99

C．67

D．32參考答案：A12.如圖，纏有金屬條的鐵釘捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是

A．銅

B．鎂

C．鋁

D．鋅參考答案：B略13.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：C略14.常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)參考答案：A略15.已知下列熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）

△H＝－90.7kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)锳．－260.4

kJ·mol－1

B．－441.8kJ·mol－1

C．260.4kJ·mol－1

D．441.8

kJ·mol－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接：F→

、

→

、

→

；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為

；（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式

；（3）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。

①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含

；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含

；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②基于假設(shè)3，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論Ⅰ取少量上述漂白粉于試管中，加入

溶解后，再將產(chǎn)生的氣體

Ⅱ向步驟①反應(yīng)后的試管

參考答案：（1）H→B、A→C、D→F；水或飽和食鹽水（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中若澄清石灰水變渾濁，則含有CaCO3②向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩若品紅褪色，則含有Ca(ClO)2（3）①只含有Ca(ClO)2；只含有CaCO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬________，熔點比各成分金屬__________。參考答案：兩種或兩種以上的金屬

金屬與非金屬

金屬特性

大

低18.已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學(xué)式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。試回答：（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：B：________，F(xiàn)：________，H：________，I：________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：A→E＋D：________________________________________（3）指出的反應(yīng)類型：G→H____________；I→B＋D_____________。參考答案：（1）B：CH3CHO

F：，H：，

I：CH3COOCH＝CH2

；（2）＋2NaOH

＋CH3COONa（3）（該小題每空1分，其余每空2分）消去反應(yīng)；取代（或水解）19.（9分）在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因

，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為

；（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V