化學反應與能量知識點總結(jié)

《化學反響與能量》復習案命題人 組長簽字 評審領(lǐng)導學習目標：和熱等概念。把握熱化學方程式的含義，正確書寫熱化學方程式。重點難點：1、化學反響熱效應與反響的焓變之間的關(guān)系2學問梳理：一、化學反響及能量變化1、化學反響的實質(zhì)、特征和規(guī)律特征：既有物質(zhì)生成又有能量的變化遵循的規(guī)律：質(zhì)量守恒和能量守恒2、化學反響過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來二、反響熱與焓變吸取或放出的熱量成為化學反響的反響熱?！鱄，單KJ/mol。3、產(chǎn)生緣由：化學鍵斷裂—吸熱 化學鍵形成—放熱4、計算方法：△H=生成物的總能量-反響物的總能量5、放熱反響和吸熱反響分為放熱反響和吸熱反響。放熱反響放熱反響吸熱反響定義放出熱量的化學反響吸取熱量的化學反響形成原反響物具有的總能量小于生成物的反響物具有的總能量大于生成物的總能量因 與化學生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反響生成物分子成鍵時釋放的總能量小鍵物分子斷裂時吸取的總能量 于反響物分子斷裂時吸取的總能量的關(guān)系表示方△H＜0 △H＞0法應類型合反響；金屬跟酸的置換反響；物質(zhì)的緩Ba(OH)2與NH4Cl的反響；慢氧化 〔1〕反響放熱還是吸熱主要取決于反響物和生成物所具有的總能量的相對大小〔2〕反響是否需要加熱，只是引發(fā)反響的條件，與反響是放熱還是吸熱并無溫時就可以進展。三、熱化學方程式定義：說明反響放出或吸取的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。變化。熱化學方程式的書寫△H25℃、101Kpa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。熱量。g，l，s體，熱化學方程式中不用氣體符號或沉淀符號。④熱化學方程式各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，是分數(shù)。⑤留意熱化學方程式表示反響已完成的數(shù)量，由于△H與反響完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必需與△H相對應。即對于一樣的物質(zhì)反響，當化學計量數(shù)不同，其△H也不同。當化學計量數(shù)加倍時，△H也加倍。當 反響逆向進展時，其反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，符號相反。C〔s，石墨〕四、燃燒熱KJ/mol【留意】①對物質(zhì)的量限制：必需是1mol：②1mol1mol〔單質(zhì)或化合物〕；C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)等；④物質(zhì)的燃燒熱都是放熱反響，所以表示物質(zhì)燃燒熱的△H＜0表示燃燒熱熱化學方程式的寫法常消滅分數(shù)。五、中和熱1mol留意：稀溶液一般是指酸、堿的物質(zhì)量濃度均小于或等于1mol·L-1；HOH-化合生成水；H+〔aq〕＋OH-〔aq〕＝H2O(l)；△H＝H+OH△H＞－57.3KJ/mol，表示中和熱偏小。濃硫酸與堿反響測得中和熱偏高。1molH2O化學計量數(shù)六、蓋斯定律內(nèi)容：化學反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是一樣的；反響熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系〔即焓〕是不同的，對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律。1、試驗用品大燒杯〔500mL〕、小燒杯〔100mL〕、溫度計、量筒〔50mL〕兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板〔中心有兩個小孔〕、環(huán)形玻璃攪拌棒。NaOH2、裝置圖.3、問題：大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？什么？緩倒入？1∶1NaOHHCl答案：的作用是為了到達保溫、隔熱、削減試驗過程中熱量損失的目的。由于該溫度計還要用來測堿液的溫度，假設(shè)不沖洗，溫度計上的酸會和堿入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導致試驗結(jié)果誤差。使誤差增大。NaOH0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。假設(shè)使鹽酸過量，亦可。八．高考題1、〔2023I〕：甲醇脫水反響①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ/mol甲醇制烯烴反響②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1kJ/mol化反響③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝+50.7kJ/mol則乙烯氣相直接水合反響C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ kJ/mol。-45.52、〔2023II〕1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則以下推斷正確的選項是〔 〕A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2＞△H33、〔2023四川〕：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) ＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/molSO2與MnO2反響生成無水MnSO4的熱化學方程式是 MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H＝－248kJ/mol4、〔2023海南〕標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學鍵的焓變稱為鍵H-H、H-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/mol。以下熱化學方程式正確的選項是〔〕A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-485kJ/mol5、〔2023重慶〕C(s)＋H2O(g)＝CO